常温下，在封闭仪器中装有
溶液，现向其中缓慢注入
溶液，随着
溶液注入体积增加，溶液的
变化如下图所示（
的电离平衡常数为
），关于上述实验，下列分析错误的是
溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为 |
| B．BC段值降低主要是因为生成强酸 |
C．水电离程度 |
D． 时，溶液中离子浓度大小顺序为 |
更新时间：2024-06-04 22:21:26
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【推荐1】某离子反应涉及H2O、ClO-、
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是| A．该反应中Cl-为氧化产物 |
| B．消耗1个还原剂微粒，转移6e- |
| C．被ClO-氧化成N2 |
| D．反应后溶液的酸性减弱 |
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【推荐2】已知氧化性：
。向
溶液中通入一定量的
，发生反应的离子方程式为
。其中x、y、z的值不符合实际反应的是
。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是A． | B． |
C． | D． |
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溶液，溶液pH与加入
溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．a点对应的溶液中： |
| B．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH 的溶液不共存 |
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO 、NO |
| D．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5 |
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 与 的混合物中，中子数目为 |
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C．含 的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数目为 |
D．某温度下， 的 溶液中，水电离产生的 数目为 |
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【推荐1】室温时，
的
，
，下列说法正确的是
的，，下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中： |
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C．NaHS与 以任意比混合的溶液中： |
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【推荐2】下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是
| A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
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| D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c(NH4Cl) |
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【推荐3】下列浓度关系正确的是（ ）
| A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +） |
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