25℃时,向(二元弱酸)溶液中滴加溶液,溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中: |
B.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) |
C.溶液的导电性:b>c |
D.a、b、c、d点中,d点对应的溶液中水的电离程度最大 |
更新时间:2020-09-19 17:17:46
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【推荐1】用0.1000mol/L标准溶液滴定20.00mL溶液,测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.溶液的浓度为0.1000mol/L |
B. |
C.等浓度的比导电能力差 |
D.配制标准溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,所配溶液的浓度不变 |
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【推荐2】电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关,现向两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a、b两点Ba2+均沉淀完全,对应的溶液分别显中性、碱性 |
B.b→d反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
C.c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH- |
D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、SO |
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【推荐1】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-) |
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)<c(OH-) |
C.温度为T2时,pH=9的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,该混合液的pH为11.7 |
D.温度为T2时,某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L,则该溶液的pH=8 |
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【推荐2】25℃时,用溶液滴定同浓度的溶液,被滴定分数、及微粒分布分数[,X表示、或]的关系如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.25℃时,第一步电离平衡常数 |
B.c点溶液中: |
C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:d>c>b>a |
D.b点溶液中: |
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【推荐1】向0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f= ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.f=0时,溶液中:c(Na+)=2c() |
B.f=0.5时,溶液中:c()>c() |
C.f=1时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
D.f=2时,溶液中:c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) |
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【推荐2】常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.MOH电离方程式为MOH=M++OH- |
B.在b点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(M+)>c(Cl-) |
C.在c点,滴加的V(HCl)>12.5 mL |
D.在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 mol·L-1 |
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【推荐1】常温时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合: |
B.0.1mol/L的溶液,其pH=4,则 |
C.溶液: |
D.将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后,则: |
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【推荐2】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 |
B.1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) |
D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ |
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