下列说法正确的是
A.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
B.常温下,水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH的溶液不共存 |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、Fe2+、AlO、NO |
D.pH=4的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=5 |
更新时间:2023-06-16 06:38:46
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解题方法
【推荐1】某溶液中可能含有如下离子:、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是、、、 |
B.原溶液中含有的阴离子是、 |
C.原溶液中 |
D.反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和 |
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单选题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种、、,现将此溶液分成三等份,进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;(条件为加热)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是( )
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;(条件为加热)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是( )
A.K+一定存在 |
B.Ba2+、Mg2+一定不存 |
C.Cl- 一定存在 |
D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L |
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(0.4)
【推荐1】室温下,用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液,混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知:Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5,Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是
A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程 |
B.b点水的电离程度最大 |
C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-) |
D.d点c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) |
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(0.4)
【推荐2】已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃时,下列说法不正确的是
A.0.1mol/L的苯甲酸溶液 |
B.苯甲酸溶液的pH随温度的升高而减小 |
C.的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中,存在: |
D.向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至满足,则水的电离程度一直增大 |
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(0.4)
【推荐1】在25℃时,向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5的HCl溶液,滴定过程中,溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 |
B.③点处水电离出的 |
C.图中点①所示溶液中, |
D.25℃时氨水的约为 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA,HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.导电能力:a点溶液<b点溶液 |
B.b点溶液中c(HB)>c(B-) |
C.a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol·L-1 |
D.HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2OHA+OH- |
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(0.4)
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【推荐1】下列说法错误的是
①溶液加水稀释,的比值保持增大
②浓度均为的、混合溶液:
③在氨水中滴加盐酸,恰好完全反应时溶液的,则由水电离产生的
④向溶液中加入少量NaOH固体,、均增大
⑤浓度相等的a、溶液、b、溶液、c、溶液中的
⑥溶液显酸性,
⑦常温下,和混合溶液[,]:
⑧的0.lmo/LHX与0.lmo/LNaX的混合溶液中,
①溶液加水稀释,的比值保持增大
②浓度均为的、混合溶液:
③在氨水中滴加盐酸,恰好完全反应时溶液的,则由水电离产生的
④向溶液中加入少量NaOH固体,、均增大
⑤浓度相等的a、溶液、b、溶液、c、溶液中的
⑥溶液显酸性,
⑦常温下,和混合溶液[,]:
⑧的0.lmo/LHX与0.lmo/LNaX的混合溶液中,
A.②③④⑤ | B.②⑤⑦⑧ | C.①③⑤⑥ | D.②⑤⑥⑧ |
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解题方法
【推荐2】常温下,用0.lmol•L-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L-1Na2A溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.常温下,A2-的水解常数Khl(A2-)的数量级为10-6 |
B.b点溶液中:c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.c点溶液中:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol•L-1 |
D.d点溶液中:c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-) |
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【推荐3】常温下:常见弱酸的电离平衡常数如下
以下说法正确的是
HClO | ||
A.少量通入到NaClO溶液中生成 |
B.等浓度等体积的NaOH与混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 |
C.等浓度等体积的与NaHS混合, |
D.NaOH溶液与溶液混合,当溶液的时,离子浓度大小关系为: |
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