3 . 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。
(1)逆水煤气变换耦合反应(二步法)：CO₂和乙苯为原料制备苯乙烯的机理如下：
⇌        
            
“一步法”：的为_______。
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯，反应原理如下：
          
①不同压强下，实验测得乙苯的平衡转化率随温度()的变化关系如图所示，压强(、、)由大到小的顺序为_______，理由是_______。
       
②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为。乙苯平衡转化率与温度、投料比的关系如图。则投料比、、由大到小的顺序为_______。

③若，则A点温度下，该反应的平衡常数_______。
(3)含苯乙烯的废水肆意排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，)。已知：∙OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。

M连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，若电路中通过10mol电子，则有_______g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成CO₂和H₂O。

4 . 五硫代碳酸钠(，)是一种针状固体，易溶于水和乙醚，溶液呈深黄色，难溶于丙酮，是一种优良的还原剂，工业上常用于重金属废水的处理。实验室用、和硫粉在水溶液中制备并测定其浓度(加热装置均已略去)。
已知：①有毒、易挥发、难溶于水，化学性质与CO₂相似；②在非极性溶剂中，会有副产物生成，难溶于乙醚。
实验一：制备

图1

实验步骤：
i.取2g硫粉和2mL离子液体{1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐，简称}与(过量)混合液于三颈圆底烧瓶中，往a中加入。
ii.打开仪器a开关，水浴加热三颈烧瓶至40℃，在电磁搅拌器下反应。
iii.反应结束后，将溶液转入烧杯中，经进一步操作得到干燥的样品。
(1)仪器a的名称为_______；仪器的作用是_______。
(2)已知中硫的化合价为-1和-2，1个中过硫键()的数目为_______。
(3)装置c中盛放的药品可以是____(填字母)，写出该物质与反应的化学方程式：____。
a.无水　　　　b.固体　　　　c.硅胶
(4)生成副产物的离子方程式为_______。
实验二：测定样品纯度
为测定生成样品的纯度，取干燥后样品3.5g，加水溶解并稀释至，每次取出用无色的二硫化二异丙基黄原酸酯()的乙腈溶液为标准液()进行滴定，反应原理为   (黄原酸盐为无色)，平均消耗的乙腈标准液体积是。
(5)滴定终点现象是_______；样品纯度为_______(保留小数点后1位)。

7 . 自2021年美国央行的大量放水，大宗原材料价格猛涨，企业十分重视提高原材料的利用率。某大型企业以工业烧渣(主要含ZnO，还含少量Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO及SiO₂等)为原料制取有机高分子材料的阻燃剂一磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂]的工艺流程如图所示。

已知：室温下，几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示。

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.7	2.2	5.2	6.5
沉淀完全(c=1.0×10-5mol· L-1)的pH	4.7	3.2	6.7	8.0

(1)在180 °C对“烧渣灰”进行酸溶最适合的酸是_______(填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。
(2)加入双氧水的作用是作氧化剂，则发生反应的化学方程式为_______；可用NaClO代替双氧水，两者相比，_______ (填化学式)的氧化效率更高。(氧化效率以单位质量的氧化剂得到的电子数表示)
(3)加氨水过程中加热的目的是_______；“过滤2”得到的滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(4)通入H₂S的目的是_______；加入Na₂ HPO₄发生反应的离子方程式为_______。
(5)确认磷酸锌洗涤干净的操作是_______。
(6)在通入H₂S之前，“溶液3”中A1³⁺的浓度为_______mol·L^-1。

10 . 常温下，在含有0.10mol·L^-1H₃PO₃的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH^-)，H₃PO₃为二元弱酸，下列有关说法中不正确的是

A．m=10.00

B．曲线③对应的微粒是H3PO3

C．Na2HPO3溶液显碱性

D．c点对应的溶液中c(H+)＞c(H2PO)+c(OH-)+2c(HPO)