【推荐1】三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)·3H₂O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑(含少量-2价S元素)为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体，具体流程如图：

已知：FeC₂O₄·2H₂O为难溶于水的黄色晶体，K₃Fe(C₂O₄)·3H₂O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体，
回答下列问题：
(1)废铁屑中加入10%NaOH并加热的自的是___________。
(2)温度保持70-80°C，采用的合适加热方式是___________。
(3)制备过程中黄色沉淀转变成亮绿色溶液的离子方程式___________。
(4)①操作为一系列操作，某同学的设计是：分批加入乙醇→抽滤→乙醇洗涤→60-70°C干燥，下列有关①操作的说法正确的是___________。
A．结晶过程中加入乙醇为了获得更大颗粒翠绿色晶体
B．选择比布氏漏斗内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸
C．抽滤时用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
(5)用乙醇洗涤晶体的原因是___________。

【推荐3】磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：
(1)已知(次磷酸)是一元中强酸，写出溶液与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(2)时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①代表含磷粒子为_______。
②的K为_______。
(3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：。

①时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，_______。
②一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是_______，并说明原因_______。

【推荐2】用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O并研究其分解反应的过程如下：
(1)制NiSO₄溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是_______。
(2)制NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O控制温度为55°C，向NiSO₄溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，有NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O沉淀生成和CO₂气体放出，过滤。
①为确定所加Na₂CO₃的添加量，需测定NiSO₄溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO₄溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。
②生成NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O时所发生反应的离子方程式为_______。
③若将NiSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_______。
(3)NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O热分解。在氧气气氛中加热NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①500-700K之间分解产生的气体为_______。
②800K后剩余固体质量略有增加的原因是_______。

【推荐3】Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

【推荐3】硫代硫酸钠可用作纸浆漂白时的脱氯剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度如下表。

温度(℃)	20	80
溶解度(g)/100g水	70.1	231

实验室制备采用如下步骤：
步骤Ⅰ.将工业硫化钠(主要成分，含少量、等)用热水溶解，加入试剂除杂，趁热过滤；
步骤Ⅱ.搭建如图所示装置(夹持仪器已省略)，打开搅拌器，滴入硫酸进行反应。至反应结束，关闭分液漏斗活塞；

步骤Ⅲ.向仪器A，B中加入适量的NaOH溶液，充分反应后，拆解装置；
步骤Ⅳ.将仪器B中液体过滤，将滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，经一系列操作，水洗，最后用95%乙醇洗涤2~3次，将固体放在40℃烘箱中干燥，制得。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ“除杂”时加入的试剂可以是___________(填“”或“BaS”)。
(2)步骤Ⅱ装置连接好后，检验装置是否漏气的方法是___________；装置中仪器A的名称为___________，装置B中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，则第一步反应离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ中加入的NaOH溶液的作用为___________。
(4)步骤Ⅳ中的“一系列操作”为___________；用95%乙醇洗涤2~3次的目的是___________。
(5)溶液常用作脱氯剂，写出与溶液反应的化学方程式：___________。