硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备
。
I.制备Na2S2O3•5H2O
合成反应：
；
；
。
实验步骤：装置A制备的
通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。
(1)仪器A的名称是_______ ，仪器B中长颈漏斗的作用是_______ ，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率，其中的液体可以选择_______
a.浓H2SO4 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(2)装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_______
(3)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。下列说法正确的是_______。
II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O
+I2=S4O
+2I-
(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是_______ 。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______ mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果_______ 。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
III.Na2S2O3的应用
(6)Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式_______ 。
。I.制备Na2S2O3•5H2O
合成反应：
；；。实验步骤：装置A制备的
通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。(1)仪器A的名称是
a.浓H2SO4 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(2)装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)
(3)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。下列说法正确的是_______。
| A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用预热蒸干 |
| B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 |
| C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 |
| D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂 |
II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O
+I2=S4O+2I-(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
III.Na2S2O3的应用
(6)Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式
更新时间：2022/12/03 20:52:40
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】
是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
．实验方法：称取
和
分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
．重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
．配合物中
及
含量
将中的剩余固体先用1mol/L的
将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性
标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048mol；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题：
(1)该配合物的配体及配位原子分别是___________ 、___________ 。
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________ 、___________ 。
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________ 。
(4)酸性滴定的离子反应方程式为___________ 。
(5)已知：
向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6
溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________ ；若消耗溶液的体积为10.00mL。
，步骤中配合物铜的物质的量___________ mol。
(6)的化学式为：___________ 。
是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：．实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。．重量法测定配合物中结晶水含量将
配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。．配合物中及含量将
中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048mol；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量回答下列问题：
(1)该配合物的配体及配位原子分别是
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及
(3)根据题干信息分析步骤
使用的洗涤剂为(4)酸性滴定的离子反应方程式为
(5)已知：
向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为溶液的体积为10.00mL。，步骤中配合物铜的物质的量(6)
的化学式为：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态。实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
（平均价态=
，如Fe3O4中铁元素平均价态为
）。实验步骤如图所示：
已知相关部分反应如下：
①2Mn3++C2O42－=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42－=Mn2++2CO2↑
②2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4－+28PO43－+16H+=14Mn(PO4)23－+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为_______ （用含a、b、c代数式表示）。
（2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是________ 。步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为__________ 。
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）。_______________
（平均价态=
，如Fe3O4中铁元素平均价态为）。实验步骤如图所示：已知相关部分反应如下：
①2Mn3++C2O42－=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42－=Mn2++2CO2↑
②2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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(0.4)
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【推荐3】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知：相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的数量相同)
(1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线___________ 。(填化学式)
(2)b点溶液中大量存在的离子是___________ 。
(3)a、d两点对应的溶液均显___________ (填“酸性”、“中性”、“碱性)
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________ 。(用化学方程式表示)
(5)c点两溶液中氢离子数量①___________ ②。(填大于，小于或等于)
(6)曲线②中的c点显___________ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)
(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________ 。
(1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线
(2)b点溶液中大量存在的离子是
(3)a、d两点对应的溶液均显
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是
(5)c点两溶液中氢离子数量①
(6)曲线②中的c点显
(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(
、
总含量约为99%)回收并制备
的部分实验过程如下：
反应的离子方程式：_______ ，铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的除去，除去的简便操作是_______ 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。某同学称取
电池铜帽进行实验，得到
含有的溶液，量取
上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液
，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的
，用
标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
上述过程中反应的离子方程式如下：
(白色)
①滴定终点的判断方法是_______ ；
②计算电池铜帽中的质量分数为_______ %(保留小数点后2位)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定
：将会填_______ (偏高、偏低或无影响)。
(3)已知
时
能溶于
溶液生成
。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为
计)。的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30%、
、
。)
①向滤液中加入适量30%，使其充分反应；
②滴加，调节溶液范围为_______ ；
③过滤；
④_______ ；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
、总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：
反应的离子方程式：除去，除去的简便操作是(2)为确定加入锌灰(主要成分为
、，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。某同学称取电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 | 26.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
(白色)①滴定终点的判断方法是
②计算电池铜帽中
的质量分数为没有除尽，则所测定：将会填(3)已知
时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。
的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30%、、。)①向滤液中加入适量30%
，使其充分反应；②滴加
，调节溶液范围为③过滤；
④
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：CS2，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______ (任写一种)。
(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是_______ (填化学式)。由CS2回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_______ 。
(3)“除铁”时检验Fe3+是否除尽时常用的化学试剂_______ 。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_______ 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______ 。
(6)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______ (保留到小数点后两位)
已知：CS2，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是
(3)“除铁”时检验Fe3+是否除尽时常用的化学试剂
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是
(6)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为
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(0.4)
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【推荐3】金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________ ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________ 。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
步骤①中得到的氧化产物是________ ，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________ 。
（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
步骤①中得到的氧化产物是
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH：SiO32-为8，WO42-为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第________ 周期。
(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________ 。
(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________ 。
调节pH可选用的试剂是：__________ （填写字母序号）。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为____________________ 。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO
恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中
等于_________________
已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH：SiO32-为8，WO42-为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第
(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）
调节pH可选用的试剂是：
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO
恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】氮化锶(
)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
Ⅰ．利用装置A和B制备
(1)Sr在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(3)装置A中仪器b的名称为___________ ，a导管的作用是___________ ；装置B中广口瓶盛放的试剂是___________ (填名称)。
(4)实验时先点燃装置___________ 处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置A制备
的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．测定产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)
(5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________ 。
(6)产品纯度为___________ (精确到0.1%)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是___________(填标号)。
)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。Ⅰ．利用装置A和B制备
(1)Sr在元素周期表中的位置是
(2)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将
(3)装置A中仪器b的名称为
(4)实验时先点燃装置
的化学方程式为Ⅱ．测定
产品的纯度称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)
(5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为
(6)产品纯度为
(7)下列实验操作可能使氮化锶(
)测定结果偏低的是___________(填标号)。| A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 |
| B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 |
| C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 |
| D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 |
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(0.4)
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【推荐3】阿司匹林(乙酰水杨酸, 
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐 [(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理参数如下:
请根据以上信息回答下列问题：
(1) ①合成阿司四林时，最合适的加热方式是_________ 。
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是____________________________________ 。
(2)提纯粗产物时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是____________________________________________ 。
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：
(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示：
①用温度计的目的是___________________________________________ 。冷凝水从_____ (填“b”或“c”)口流入。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是：__________________________________ 。
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_____________________________ 。
(5)该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g·㎝-3)，最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为______ 。 (精确到0.1%)
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐 [(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理参数如下:
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点/℃ | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 |
(1) ①合成阿司四林时，最合适的加热方式是
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
(2)提纯粗产物时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：
(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示：
①用温度计的目的是
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是：
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
(5)该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g·㎝-3)，最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】重铬酸钾(
)在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为
，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：中的Fe元素转化为
，铝的氧化物转化为
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度
时，可认为已除尽
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式___________ 。
(2)水浸滤渣的主要成分是
，写出生成此滤液的离子方程式___________ 。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________ ，中和后滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式___________ 。
(5)工序I经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序Ⅱ的操作方法是___________ 。
(6)可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是___________ (填字母)。
a．硫酸 b．氢碘酸 c．硝酸钾 d．氢氧化钾
)在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
中的Fe元素转化为，铝的氧化物转化为②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度
时，可认为已除尽
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式
(2)水浸滤渣的主要成分是
，写出生成此滤液的离子方程式(3)中和步骤中理论pH的范围是
(4)酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式
(5)工序I经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序Ⅱ的操作方法是
(6)可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(
溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是a．硫酸 b．氢碘酸 c．硝酸钾 d．氢氧化钾
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。
已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；
②Cl2易溶于CCl4；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________ 。
(2)装置乙中CCl4的作用为________________________________ 。
(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：
其中步骤①加热到_________________ (填现象)时停止加热，步骤②是__________________ 。
(5)准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为
＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，
)，
①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________ %(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；
②Cl2易溶于CCl4；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度℃ | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 6.2 | 23.4 | 48.3 |
回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为
(2)装置乙中CCl4的作用为
(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：
其中步骤①加热到
(5)准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为
＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为
②若使用的水未煮沸，则测定结果会
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________ ；
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________ ；(写一条即可)
⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________ ；
⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________ 、洗涤、低温干燥；
⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________ 。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________ ；
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________ 。(保留3位有效数字)
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有
⑶向滤液1中加入MnS的目的是
⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、
⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为
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