【推荐1】下列叙述正确，且能说明C、O非金属性强弱的是

A．热稳定性：CH4>H2O2	B．CO的共用电子对偏向O
C．最低负化合价：C<O	D．第一电离能：C>O

【推荐2】下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	比较Al和Ni的活泼性	将Al和Ni用导线与电流表相连，并同时插入稀硫酸中，观察电流表指针的偏转
B	验证温度对反应速率的影响	在两支相同的试管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40℃热水中，另一支放入5℃冷水中
C	在铁制的钥匙表面镀一层金属铜	将纯铜和钥匙分别与直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中
D	验证元素非金属性强弱：Cl>C	向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是

A．第一电离能：W>Z>Y	B．原子半径：W>Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y	D．简单氢化物的沸点：W>Z>X

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>X>Z	B．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．第一电离能：W>Y	D．分子是极性分子

【推荐2】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

A．Z的氢化物的电子式为

B．原子半径(r)：

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测是Q的最高价氧化物对应的水化物

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是

A．电负性：Y>W>Z

B．简单离子半径：W>Y>Z

C．简单氢化物沸点：Y>W

D．WX3、X3Y＋中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．Y气态氢化物的沸点高于W

B．化合物M中W都满足8电子稳定结构

C．元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞Y

D．W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物

【推荐3】已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是（       ）

A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是R离子

B．Z与W形成的二元化合物的水溶液可能显中性、酸性、碱性

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．等温等体积等浓度的X、R、W三种元素的最高价含氧酸溶液的pH：X＜R＜W

【推荐1】下列关于C₆₀、H₃、O、N等微粒的叙述错误的是

A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素

B．H3与H2化学性质相同，互为同位素

C．C60与N中都含有共价键

D．KO2属于含有共价键的离子化合物

【推荐2】下列说法正确的个数为（       ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

A．1

B．2

C．3

D．4