1 . 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . NO₂的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO₂，原理如图1所示。用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，如图2所示。

下列说法不正确的是

A．反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2

B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO

C．0～12.5 s内，氢气的消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s)

D．反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8

3 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol/LFeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(填序号)。
A． B． C． D．    E．
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________(物质化学式)作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)
Li+	4.07.		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl－	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺ )增加了0.02 mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=___________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________，还原性小于___________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄ 溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________。

4 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B．

C．将NO2球浸泡在冷水和热水中

D．制备Fe(OH)胶体

5 . 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	KI溶液滴入AgCl浊液中	SO2通入Na2S溶液中	SO2通入KMnO4溶液中	NO进入空气中
现象	沉淀由白色逐渐变为黄色	产生淡黄色沉淀	溶液褪色	变为红棕色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法中，能够解释CH₃COOH溶液呈酸性的是

A．CH3COOH中含氢元素	B．CH3COOH电离使溶液中c平(H+) >c平(OH－)
C．CH3COOH能电离出H+	D．CH3COOH 能促使水电离出更多的H+

7 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯：C₃H₈C₃H₆+H₂。600℃，将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图。

已知：①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=-2202 kJ/mol
②C₃H₆(g)+O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)   △H= -2058 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)     △H=-286 kJ/mol
下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)   △H=+124 kJ/mol

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比越大，C3H8转化率越大

D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在： 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H6)

8 . 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是

A．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

B．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)

C．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) +SCN－(aq)

D．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN－)过低

9 . 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．盐酸

B．浓硫酸

C．氯化铁溶液

D．硫酸铜溶液

10 . 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

   

(1)将燃煤产生的回收再利用，可有效减少碳排放总量。以和为原料制备和的原电池装置如图所示。其中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；___________(填“得到”或“失去”)电子生成；电池内部，的移动方向为___________(填“”或“”)。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

   

①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
(3)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。

   

①反应在内，___________ mol·L^-1·min^-1。
②时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态。
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，时的生成速率大于时的分解速率。
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化