1 . 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。
氨硼烷的球棍模型如图所示。

的一种制备方法如下：
ⅰ.(乙硼烷)

ⅱ.

已知：①元素的电负性：H 2.1   B 2.0   C 2.5   N 3.0   O 3.5   F 4.0
②任何卤化物水解，必先同水分子配位
(1)中硼元素的化合价为___________。
(2)不能水解，但能水解。原因是___________。
(3)在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是___________。
(4)此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下：

①第2步___________能量(填“吸收”或“放出”)。

②用DMA()代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为___________。

(5)新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。

①与距离最近且等距的有___________个。
②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为___________。()

2 . 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。
Ⅰ.利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。
ⅰ.   
ⅱ.   
(1)和反应制备乙烯的热化学方程式为___________。
(2)0.1MPa，投料比的条件下研究反应ⅰ，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示(水转化为液态，不计入)。

①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。
②800℃时，的平衡转化率为___________。
Ⅱ.利用煤气化灰渣(主要成分有CaO、、和MgO等)封存，制备高纯碳酸钙。
ⅰ.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a；
ⅱ.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b；
ⅲ.碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。
已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图2所示。

(3)净化时，先分离出的氢氧化物是___________。
(4)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.利用双极膜电解制备NaOH，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。

(5)结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因___________。
(6)当电路中转移2mol时，上图装置产生___________mol NaOH。
(7)制得的固体样品中常混有。准确称量xg样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是___________。
A．充分加热，固体减重
B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体
C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重

3 . 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。

下列说法不正确的是

A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作

B．工作时，电极Ⅰ附近pH下降

C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ

D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为

7 . 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。

已知：硫单质易溶于。
下列说法不正确的是

A．的电子式为

B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主

C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成

D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性

9 . 25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸       ②HF溶液       ③NaOH溶液       ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是

A．溶液pH：③>④>②>①

B．水电离出的浓度：①=③<②<④

C．②和④等体积混合后的溶液中：

D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则