【推荐1】近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H₂所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。
（2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将1 mol CO₂与1 mol H₂S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是________（填标号）
A．N₂             B．H₂S C．COS             D．CO₂
（3）25℃，在0.10 mol·L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)   关系如下图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①硫化氢的电离方程式为__________________________。
②向硫化氢溶液中加入CuSO₄溶液时，硫化氢的电离平衡向______（“左”或“右”）移动，c(S^2－)_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③当调节溶液pH=13时，溶液中的c( H₂S ) + c( HS^－)=_____mol·L^-1。

【推荐3】是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和疏源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.硫碘循环法脱硫
(1)下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
             
                                               
             
则_______。
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的气体，发生热分解反应，控制不同的温度和压强进行实验，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(2)m、n点对应的正反应速率：_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
(3)控制压强为、温度为，若的初始浓度为，则达到平衡时的浓度为_______，平衡常数_______。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入气体，再次达到平衡时，的平衡转化率_______40%(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋H₂O(g)   ΔH=-746.5kJ·mol⁻¹的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是_______。

(2)NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
某研究小组将2moINH₃、3moINO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生反应4NH₃(g)+6NO₂(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH＜0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在15min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为_______。
②在有氧条件下，温度580℃之后NO生成的转化率降低的原因可能是_______。

【推荐1】某学习小组进行实验探究溶液和溶液的反应原理。已知：
①和FeS均为黑色、不溶于水，能溶于酸的固体，固体常温下易转变为黄绿色。
②近似数据：为，为，FeS为。
(1)的电子式为_______；常温下，0.1 溶液pH=13的原因是_______(用离子方程式表示)，该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的_______倍。
(2)配制溶液时，先将晶体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用_______。
学习小组尝试结合相关原理预测产物。
(3)甲同学依据酸碱理论的相关知识预测与可能发生双水解生成，则该反应的离子方程式可以表示为_______。
(4)乙同学依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生而不是。理由是_______。
(5)丙同学依据氧化还原反应理论的相关知识预测溶液与溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：
   
实验二：
   
(6)乙同学设计实验证明试管①中黑色物质含有，该同学的实验操作为_______。
(7)丙同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但甲同学认为此判断不合理，请说明理由：_______。
(8)由上述实验可知，溶液与溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与等有关_______(写出一条即可)。

【推荐2】我国重晶石(BaSO₄含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下：，。
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
(1)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
(2)配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
(3)工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石(假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L^-1的Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄才能实现该转化过程。
(4)可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
(5)在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO₂、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10⁻⁵，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10⁻⁸，K_sp(PbS)＝1.0×10⁻²⁸。
①已知步骤Ⅰ有NO产生，Pb被稀硝酸氧化成Pb^2＋。写出Pb参加反应的离子方程式：_______。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有_______。
③步骤Ⅲ需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤硫酸铅的原因是_______。

【推荐1】CuCl₂溶液中的铜主要以、形式存在，它们间有如下转化关系： (蓝色)+4Cl^- (黄色)+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色       B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。（已知：Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^-20）
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I₂氧化为IO₃^-，该反应的离子方程式为_____________。

【推荐2】在处理废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：，
(1)探究的还原性
实验Ⅰ.粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ.向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ⅱ中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。
(3)利用“三室两膜”装置(如图)实现“电解”制备。

①石墨电极的电极反应式为___________
②生成时，室1溶液质量理论上减少___________g。

【推荐3】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值，回答下列问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁
反应Ⅱ ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂ = +72.5 kJ/mol
反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃ = -87.0 kJ/mol
①反应Ⅰ的△H₁_______kJ/mol。
②对反应Ⅲ，下列措施中有利于提高NH₃平衡转化率的是_______ (填字母)。
A.升高温度
B.增大压强
C.提高原料气中CO₂(g)的比例
D.使用高效催化剂
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅰ，下列不能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C. 2v_正(NH₃)= v_逆(CO₂)
D.容器内混合气体的密度不再变化
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和HCO，其电极反应式为_______；若电解过程电转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为_______(标准状况)。
(3)利用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_______ (填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)_______v(逆)(填“> ” “<”或“=”)
③c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。