【推荐1】Ⅰ．已知下列十种物质①CH₃COOH ②Cu ③NO ④干冰 ⑤硫酸 ⑥Ba (OH)₂ ⑦Fe(OH)₃胶体 ⑧液氨⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO₄)₃ ⑪熔融 NaHSO₄ ⑫酒精。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______，在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。
(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式_______。
Ⅱ．某50 mL无色溶液由Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、、、Cl^-、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作：
①取20 mL溶液于试管中，滴加过量稀HNO₃，无明显现象；
②向①的溶液中滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，产生2.33 g白色沉淀；
③取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(3)在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是_______，步骤②发生反应的离子方程式为_______。
(4)原溶液中含有的离子是_______，各离子的物质的量均为_______mol。

【推荐2】铋酸钠(NaBiO₃)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂，流程如下：

已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	6.3	8.3
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为_____。气体X是_____(填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi₂S₃和MnO₂与空气反应生成Bi₂O₃和MnSO₄，写出其反应的化学方程式：_____。被还原的元素是_____(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____。
(4)检验滤液2中是否有FeCl₃的试剂是_____(填化学式)。
(5)已知Bi(OH)₃难溶于水，NaBiO₃难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)₃制备NaBiO₃的离子方程式：_____。
(6)为探究Cl₂和NaBiO₃的氧化性相对强弱，设计如下实验：

实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO₃_____Cl₂(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO₃与Cl₂氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____。

【推荐3】钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄可用作H₂O₂分解的催化剂
①已知Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______
②如图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是__________

③Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________
② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。 
（3）以硫化钴(Co₃S₄)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

【推荐1】脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成等物质，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：_______。
(2)NO的消除。
①可有效脱除NO，但不稳定，实际应用中常用其盐。和制取漂白粉的化学方程式是_______。
次氯酸盐溶液脱除NO的主要过程如下：
a.
b.
c.
②下列分析正确的是_______。
A.烟气中含有少量能提高NO的脱除率
B.单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的下降
③研究不同温度下溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有产生，原因是_______。(用离子方程式表示)；脱除率下降的原因是_______。

(3)催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。如图为电解NO制备的装置，该装置中阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】次磷酸钠(NaH₂PO₂) 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一 种很好的化学镀剂。
I.将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃ ()
(1)写出该反应的离子方程式：_______。
II.实验室制取次磷酸钠。将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH_3.，PH₃与NaClO溶液反应也可生成次磷酸钠。
(2)结合题干信息，写出的结构式_______。
(3)利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。

(4)装置C的作用为_______。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知相关物质的溶解度如下：

溶解度(g) 物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
NaH2PO2	100	667

充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，然后_______，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗产品。
(7)取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol/L碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗24.00mL。相关反应的方程式为：+H₂O+I₂=+2H⁺+2I^-，2+I₂=+2I^-，则产品纯度为_______。(保留小数点后一位) 。

【推荐1】完成下列问题。
(1)①已知：HCN的K_a=4.9×10^－10、CH₃COOH的K_a=1.7×10^－5，等浓度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液比较pH (NaCN)___________pH (CH₃COONa) (填“>”“<”或“=”)。
②常温下若CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺) =c(CH₃COO^－)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
③已知100 ℃时，0.01 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中由水电离的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5的NaHSO₄溶液 V₂ L混合，所得溶液pH=7，则V₁∶V₂___________
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填序号)。
①胆矾、②氯化铝、③硫酸铝、④氯化铜、⑤硫酸亚铁、⑥碳酸钠、⑦亚硫酸钠、⑧NH₄Cl、⑨KMnO_4、⑩Ca(HCO₃)₂
(3)已知某温度时，K_w=1.0×10^－12，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h=2.0×10^－3，则当溶液中c()∶c()=2∶1时，试求该溶液的pH=___________。
(4)下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。
①NaHSO₄溶液呈酸性                                     ②长期使用(NH₄)₂SO₄化肥会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体   ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体
(5)已知：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^－7，K_a2=4.7×10^－11，NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^－5现有常温下0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是________ (填字母)。
A．c()＋c(H^＋)=c()＋c(OH^－)＋c()
B．c()＋c(NH₃·H₂O)=2c()＋2c()＋2c(H₂CO₃)
C．c()＋c()＋c(H₂CO₃)=0.1 mol·L^－1
D．c(H^＋)＋c()＋c(H₂CO₃)=c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
E．c()>c()>c()>c(NH₃·H₂O)

【推荐3】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液     c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
(2)实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)___________。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

①B点和D点的溶质分别是___________，___________。
②图中A、B、C、D四点各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序是______
(4)常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。

①常温下，CH₃COOH的电离常数约为___________。
②当c(CH₃COOH)：C(CH₃COO^- )=4：1的混合溶液，pH≈______

【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb，还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Pb(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为______。
(2)在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH₃COO)₂Pb溶液。H₂O₂在反应中表现_____性。
②H₂O₂也能使PbO₂化为(CH₃COO)₂Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb²⁺在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10^-5mol/L，则Pb(OH)₂的K_sp=_____mol³/L³。

【推荐2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO₂外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【推荐3】实验室以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

(1)室温下，反应CaSO₄(s)+(aq)CaCO₃(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=___________[K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]。
(2)将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为___________；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是___________。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是___________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有___________。

(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：___________[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂]。
(5)CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：___________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是___________。