【推荐1】I．制备Fe(OH)₃胶体是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________，停止加热。向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为____________。
II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：
①分离水和植物油的混合物 ____；
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______；
③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____；
④从碘水中提取碘_______。

【推荐3】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式：___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表式)___________。
(3)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③为___________，把它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的区别开来的实验方法是___________。

【推荐1】请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

【推荐2】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（填序号）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述___________________________________________________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是____，属于强电解质的是____，属于弱电解质的是____(填序号)。
①H₂SO₄②盐酸       ③硫酸钡       ④乙醇       ⑤铜       ⑥H₂S ⑦蔗糖       ⑧氨气       ⑨NH₄HSO₃
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下所示：
i.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=akJ•mol^-1 K₁
ii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=bkJ•mol^-1 K₂
iii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=ckJ•mol^-1 K₃
回答下列问题：
①a=_____(用b、c表示)，则K₁=____(用K₂、K₃表示)。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，在催化剂的作用下仅发生反应iii。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO₂的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H－O的数目是断裂H－H的2倍
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T₁____T₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点(填字母)。

【推荐1】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

【推荐2】I：柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾()的毫克数]，进行了下列实验：
称取鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000mol⋅L标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

实验编号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	20.05	19.95	20.00

请回答下列问题：
(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________。
(2)实验中取用待测液时可用图1中的___________(填“”或“”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为___________ml。

(3)本实验滴定过程中眼睛要注视___________。
(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上。
A．到达滴定终点时俯视读数___________
B．碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗___________
Ⅱ：硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(5)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案检验；完成下列表中的空格：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③加入过量稀盐酸	④出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
⑤静置，取上层清液滴入___________溶液	⑥___________

写出加入过量稀盐酸的离子方程式___________
(6)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。
②滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐3】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： C______ H______
(2)写出反应①的离子方程式：______。写出反应⑦的离子方程式：______。
(3)气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？______(填“是”或“否”)。反应的化学方程式：______。

【推荐1】Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水()，出现白色沉淀，写出与白色沉淀有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.现有三种可溶性物质A、B、C，其中A是一种钠盐、B属于一种强酸式钠盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	、、
阴离子	、、

请根据下列叙述回答问题：
(5)C的化学式为___________。
(6)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___________，
(7)请写出B这种物质在水溶液中的电离方程式___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500 mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

“84消毒液”

有效成分：NaClO 规格：500 mL 质量分数：14.9% 密度：

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______。
②下列说法正确的有______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO（少量）	HCl与（少量）	HClO与

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式____________。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是______（填序号）。
①金属钠投入到溶液中       ②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中       ④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量       ⑥向溶液中通入足量溶液
(3)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生（该气体为）。
①该溶液中肯定存在的离子有______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有______种。

【推荐3】（1）下列实验操作或叙述正确的是______（填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
步骤3加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
步骤4加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有_____________________________________；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性______；分别是____________；
③由实验步骤3可得出的结论是__________________________________；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有____________________；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________。