2 . 半导体极大地丰富了人们的生活，在众多领域发挥重要作用。
(1)第三代半导体材料成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。
①基态原子的价层电子排布式为___________。
②与中，原子的杂化方式为___________，由此推测在两种晶体中，均存在配位键。以为例，说明与原子间可形成配位键的原因：___________。
③硅是传统半导体材料，晶体硅与金刚石结构相似，但二者性质有所差异。解释金刚石硬度大于晶体硅的原因：___________。
(2)以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
①等金属具有良好的导电性，从“电子气”的理论看，原因是___________。
②晶体中部分氧原子被氮原子替代后可改善半导体性能。推断离子键成分百分数：Zn-N___________Zn-O(填“”或“”)，推测的依据是___________。
③晶胞结构如图：

已知阿伏加德罗常数为，最近的两个氧原子距离为，计算晶体的摩尔体积V_m=___________。

5 . 乙醇是重要的化工原料，乙醇的生产体现化学科学与技术的不断进步。
Ⅰ.以煤为原料生产乙醇

(1)乙酸甲酯生成乙醇的反应如下：。
①能提高乙酸甲酯平衡转化率的条件有___________(答出两点)。
②当温度为时，存在副反应：。的电子式是___________。
Ⅱ.以为原料生产乙醇
(2)制备铜基催化剂：在单质纳米颗粒中加入单质，反应后形成铜基催化剂。单质与单质反应的化学方程式是___________。
(3)电催化还原。将(2)中制备的催化剂装载在阴极上，以为电解质溶液，阴极得到
①补充完整阴极反应式：___________。
2CO₂+___________=CH₃CH₂OH+___________
②在上述条件下，的副反应能被明显抑制，分析原因：
ⅰ.相比于的还原反应，该催化剂对的还原反应具有较高的选择性；
ⅱ.___________(补充完整)。
(4)研究在阴极被还原为不同产物的途径，结果如图(部分微粒略)。

①下列说法或推测合理的是___________(填序号)。
性质稳定，活化是催化剂的重要性能
途径Ⅰ的含碳产物还可能有等
按途径Ⅱ(不考虑途径Ⅰ)，转化为，同时生成
②铜基催化剂吸附密度大且能明显降低断键的活化能，则铜基催化剂对___________(填甲醇或乙醇)有较高的选择性。

7 . 室温下，的溶度积常数可以使用离子交换法测定。实验步骤如下：
Ⅰ.往固体加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和溶液。
Ⅱ.将饱和溶液分批通过阳离子交换树脂(用表示)，得到流出液。
Ⅲ.用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。
Ⅳ.合并步骤Ⅱ、Ⅲ的流出液，……，计算得到的物质的量为。
Ⅴ.数据处理，计算出。
下列说法不正确的是

A．II反应的离子方程式：

B．IV……”可以是“用标准溶液滴定，记录消耗体积，重复三次”

C．V计算结果

D．若省略III偏小

9 . 下列过程与氧化还原反应有关的是

A．热的纯碱溶液去除油污

B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体

C．铜质地漏生锈变绿

D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊