【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素(分别用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)元素z在周期表中的位置是_______。h的离子结构示意图_______。元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)下列各项比较，正确的是(填序号) _______。
①氢化物的沸点：g＜d                                   ②最高价氧化物对应的水化物碱性：e＜f
③气态氢化物稳定性：g比h稳定                      ④阳离子的氧化性：e＜f
(3)用电子式表示e的单质与g的单质形成化合物的过程_______
(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：

物质	CH4	SiH4	NH3	PH3
分解温度/K	873	773	1073	T

（1）CH₄分解温度高于SiH₄的原因是_________。
（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH₃分解温度（T）的范围________；
（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：

①A处盛放的试剂是__________；
②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；
③该同学的设计中存在的问题是__________。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I
Tl	Pb	Bi	Po	At

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①最后一列部分元素氢化物热稳定性最高的是________(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₂SeO₄(填“＞”或“＜”下同)。
(4)H₂O₂的电子式为_______________________A_S的原子结构示意图为__________________________
(5)3.01×10²³个OH^-含有质子的物质的量为________mol，这些OH^-和________gNa⁺含有的电子数相同。
(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；
(7)等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比________；氧原子个数比为________；

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。

请回答：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。 
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，e、f、d三元素形成的简单离子，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示_______。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h 两种元素组成的化合物的电子式为：_______。
(6)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______填化学式，最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是_______填元素符号，写出它的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式_______。
(7)g、h两元素原子得电子能力较强的是_______(元素符号)，请从原子结构得角度解释其原因_______。

【推荐3】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_____。非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④的原子半径由大到小的顺序是_________。
(4)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________。
(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为______。该化合物的化学键类型为_________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是_______________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软，氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强

【推荐1】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。
（2）B元素是前四周期基态原子中的未成对电子数最多的，其基态原子的价电子排布图为_____。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该电子的轨道形状为_____，C的基态原子核外电子占用了_____个原子轨道，被其占用的最外电子层本身有_____个能级。
（4）D元素是自然界中含量居第二位的金属元素，其+3价离子简化的核外电子排布式为______，该离子比同元素的其它离子更稳定的原因是_____。
（5）E元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，其核外共有_____种能量不同的电子，写出E的具有18个电子的氢化物的电子式：_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题：
(1)G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为___。
(2)A与F形成离子化物FA的电子式为___。
(3)化学家发现一种原子组成比为A₄C₄的离子化合物，则该化合物的化学式为___。
(4)A₄C₂B₃是离子化合物，常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C₂B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为___。16g该物质反应转移的电子数目为__。

【推荐3】Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则
(1)A为_____，B为_____，C为_____，D的最高价氧化物的水化物是_____。 （用化学式填空）
Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(2)反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________mol/(L∙s)。
(3)反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了____________ mol/L。
(4)反应的化学方程式为：______________________________ 。