1 . 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。_______ 。
(2)B→D的反应类型是_______ 。
(3)E的结构简式是_______ 。
(4)M→
的反应方程式是_______ 。
(2)B→D的反应类型是
(3)E的结构简式是
(4)M→
的反应方程式是
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160次组卷
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2卷引用：北京工业大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
2 . 已知：
A． 与 反应生成水放出的热量为akJ |
B．氢分子变为氢原子需要放出 的热量 |
C．断开 键需要的能量为 |
D．可通过a、b、c的具体数值判断 键与 键的相对牢固程度 |
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81次组卷
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2卷引用：北京市第五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
名校
3 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)1799年，意大利科学家伏打用含食盐水的湿抹布夹在铜和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。此电池的负极反应___________ 。
(2)1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为
。放电时，正极的电极反应是___________ ，当外电路通过0.5mol电子时，理论上负极板的质量增加___________ g。
和MnOOH，则电池放电的化学方程式为___________ 。___________ 。
(x<1)。已知A为石墨
电极，则下图所示是___________ (填“充电”或“放电”)过程，B电极上的反应为___________ 。
(1)1799年，意大利科学家伏打用含食盐水的湿抹布夹在铜和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。此电池的负极反应
(2)1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为
。放电时，正极的电极反应是
和MnOOH，则电池放电的化学方程式为
(x<1)。已知A为石墨电极，则下图所示是
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4 . 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，___________ 。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为___________ 。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，___________ ，___________ ，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是___________ (填字母)。
a．浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H2S<H2Se<HCl
c．CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收
d．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是
a．浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H2S<H2Se<HCl
c．CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收
d．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
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5 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO
[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为___________ 。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________ (填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO
发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________ 。
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________ (填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO
[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。【实验过程】
| 实验 | 编号 | 试剂 | 现象 |
| I | 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 ) | 黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生 |
| II | 1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 ) | 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁 | |
| III | 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生 | |
| IV | 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁 |
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为
(2)实验II中，产生的大量气体为
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO
发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：3Zn +
NO
+8H+=3Zn2++___________+4H2O
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为
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6 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I2与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：
ii．pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii．KI的溶解度：
(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________ (填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是___________ 。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________ 。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4，该过程的离子方程式：___________ 、___________ 。
(5)操作2是___________ ，过滤，洗涤，干燥。
ii．pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii．KI的溶解度：
| 温度/℃ | 6 | 20 | 60 | 100 |
| KI溶解度/g | 128 | 140 | 176 | 206 |
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是
(3)用文字描述Fe所起的作用是
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4，该过程的离子方程式：
(5)操作2是
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7 . 选择完成下列实验的装置。___________ (填序号，下同)。
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，选用___________ 。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用___________ 。
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，选用
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用
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8 . 阅读短文，回答问题。
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会，也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面，颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料，能带来由内而外的温暖；速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以减少空气阻力。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会，也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面，颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料，能带来由内而外的温暖；速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以减少空气阻力。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)
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解题方法
9 . 海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示___________ 。
(2)步骤④中的氧化剂可使用
，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有___________ (填序号)
a．苯与水不能互溶
b．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
c．苯是无色液体
Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：
溶液只能将I-氧化为
，同时生成NO
ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(4)写出氧化含
的卤水中发生的离子方程式：___________ 。
(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到的位置位于该装置中___________ 处(填图中选项)。的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是______ 。
Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的
浓度；取待测液20mL，盐酸酸化后加入过量碘水，溶液中出现淡黄色浑浊。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入标准溶液至蓝色褪去。
已知：
(7)已知标准
溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算待测液中浓度还需要的实验数据有___________ 。
Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示
(2)步骤④中的氧化剂可使用
，发生反应的离子方程式为(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有
a．苯与水不能互溶
b．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
c．苯是无色液体
Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：
溶液只能将I-氧化为，同时生成NOⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(4)写出氧化含
的卤水中发生的离子方程式：(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到
的位置位于该装置中
的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的
浓度；取待测液20mL，盐酸酸化后加入过量碘水，溶液中出现淡黄色浑浊。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入标准溶液至蓝色褪去。已知：
(7)已知标准
溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算待测液中浓度还需要的实验数据有
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解题方法
10 . 《自然》杂志报道了一种铝离子电池，该电池的电解质为含有
的有机离子液体(有机离子不参与反应)，放电时泡沫石墨电极中释放。下列说法不正确的是
的有机离子液体(有机离子不参与反应)，放电时泡沫石墨电极中释放。下列说法不正确的是
| A．泡沫石墨电极上发生还原反应 |
B．负极的电极反应式： |
| C．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 |
| D．当铝电极质量减少2.7g时，石墨电极质量减少16.9g |
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