1 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA

B．2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA

C．0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA

D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA

2 . 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．和反应生成吸收能量为180kJ

C．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定

D．和总能量比能量高

3 . 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．是该电池的负极

B．石墨电极的电极反应：

C．向石墨电极移动

D．电子由极流出到石墨电极，再经溶液回到极，形成回路

4 . 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．实验室可以通过加热固体来制备a

B．C能使湿润的淀粉—试纸变蓝

C．b和c都能与溶液反应

D．与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液

6 . 下列表示正确的是

A．甲基的电子式：	B．乙醛的结构简式：
C．的结构示意图：	D．次氯酸的结构式：

7 . 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

A．图中表示变化的曲线是a

B．A点处于化学平衡状态

C．0~2s内平均速率

D．恒容条件下，充入化学反应速率增大

8 . 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。

实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是

A．软锰矿熔融时发生的化学反应为：

B．熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器

C．“酸化”时可以用盐酸代替硫酸

D．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶

9 . 下列装置或操作一定能达到实验目的是

A．用于制备并收集少量干燥氨气	B．排水法收集
C．验证反应是否有生成	D．验证非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一些元素在周期表中的分布情况如图：

(1)请写出As在周期表的位置___________。
(2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(3)Sn的价电子数为___________。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。

A	B	C	D
直线形	直线形	直线形	平面正方形

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)用电子式表示的形成过程___________。
(7)在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。