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1 . 将两种气体置于容积为的恒温恒容容器中,容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题:
已知:为气体。(1)前2min用表示的反应速率为___________ 。
(2)反应到达3min时的转化率为___________ 。
(3)该反应的方程式为___________ (仅用表示)。
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。
(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________ 。
(6)若在3min时向容器中充入,使容器体积发生变化,维持体系压强不变,则反应速率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
已知:为气体。(1)前2min用表示的反应速率为
(2)反应到达3min时的转化率为
(3)该反应的方程式为
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
C. |
D.反应体系的温度不再变化 |
(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为
(6)若在3min时向容器中充入,使容器体积发生变化,维持体系压强不变,则反应速率
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2 . 下列除杂试剂及除杂方法错误的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 高锰酸钾 | 洗气 |
B | 通过足量的灼热的铜网 | —— | |
C | 盐酸 | 过滤 | |
D | 水 | 过滤、蒸发结晶 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 氢气是非常重要的化学能源,利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。
(1)已知断开、、需要的能量依次是、、..,则是___________ (填“吸热”或“放热”)反应,能正确表示反应中能量变化的是图___________ (填“甲”或“乙”)。(2)和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图:①电极d是___________ (填“正极”或“负极”),电极c的电极反应式为___________ 。
②若电路中转移电子,则该燃料电池理论上消耗的在标况下的体积为___________ L。
(3)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL浓度为2mol/L的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:①下列说法正确的是___________ 。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②当图中构成原电池的电路中转移0.1mol的电子时,负极的质量___________ (填“增加”或“减少”)___________ g。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:___________ 。
(1)已知断开、、需要的能量依次是、、..,则是
②若电路中转移电子,则该燃料电池理论上消耗的在标况下的体积为
(3)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL浓度为2mol/L的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:①下列说法正确的是
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②当图中构成原电池的电路中转移0.1mol的电子时,负极的质量
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:
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4 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2,验证SO2性质并制备NaHSO3,设计如图所示实验装置。回答下列问题:
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________ 。
(2)C中的实验现象是___________ ,若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液,C中的现象为___________ ;F的作用是___________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________ ,该反应体现了浓硫酸具有___________ 性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色,表明SO2具有___________ 性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________ 。
(1)装浓硫酸的仪器名称是
(2)C中的实验现象是
(3)A中发生反应的化学方程式是
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色,表明SO2具有
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是
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5 . 某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为___________ ;平衡时,Y的转化率为___________ ,平衡时,Z的浓度为___________ mol·L-1。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
(4)若改变下列一个条件,该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度,化学反应速率___________ 。
②恒容下充入1molNe,化学反应速率___________ 。
③恒容下充入1molX,化学反应速率___________ 。
④将容器的体积变为3L,化学反应速率___________ 。
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.正、逆反应速率相等且不为零 |
B.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2 |
C.单位时间内每消耗3molX,同时消耗2molZ |
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
①降低温度,化学反应速率
②恒容下充入1molNe,化学反应速率
③恒容下充入1molX,化学反应速率
④将容器的体积变为3L,化学反应速率
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6 . 元素周期表的一部分如图,表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。
(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为___________ ,⑨元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂,A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为___________ 。
(3)⑤元素的焰色为___________ 色,⑤元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为___________ 。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生,该白烟为___________ (填化学式);②元素、③元素、④元素的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________ 。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为___________ (填化学式)。
① | ||||||||||
② | ③ | ④ | ||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||
⑨ | …… |
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂,A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为
(3)⑤元素的焰色为
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生,该白烟为
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为
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7 . 某同学设计如下方案从粗食盐水中除去等离子,以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验:以下说法不正确的是
A.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 |
B.E中主要有和,也可能有一些 |
C.N溶液呈碱性 |
D.③目的是除去和 |
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8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA |
B.18gD2O中含有的质子数为10NA |
C.标准状况下,11.2L分子数为0.5 |
D.0.5mol/L溶液中,含有的数目为 |
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9 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.在燃煤中加入石灰石,有利于防治酸雨 |
B.84消毒液应避光密封保存 |
C.补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收 |
D.食品包装袋中的生石灰有防氧化作用 |
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10 . GaN是一种重要的半导体材料,利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似,Ga的熔点为29.8℃,沸点为:2403℃。下列说法错误的是
A.过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 |
B.滤液1中主要含有的阴离子为、、 |
C.滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 |
D.Ga与反应生成GaN时,参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 |
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116次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区重点高中2023-2024学年联合调研试卷高一化学