1 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ +_______ + 3H₂O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是_______。

3 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H_2SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO₂和水反应生成____(填“H₂SO₃”或“H₂SO₄”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO₂+2S^2-+4_____=3S↓+2H₂O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

10 . “鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na₂CO₃·3H₂O₂，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H₂O₂溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。
[查阅资料]
i.Na₂SO₄ 溶液显中性。
ii.pH＜7时， pH越小，溶液的酸性越强； pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
[进行实验]
向3个均盛有80 mL 4% H₂O₂溶液的烧杯中，依次加入20 mL的稀硫酸、Na₂SO₄ 溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。

实验编号	①	②	③
加入的试剂	稀硫酸	Na2SO4溶液	NaOH溶液
pH	0.44	5.97	11.74
溶解氧含量/ (mg·L-1)	5.9	6.5	13.1

[分析解释]
(1)H₂O₂发生分解反应的产物是___________。
(2)由实验②可知，H₂O₂ 溶液显___________ ( 填字母)。
a．酸性                 b．碱性
(3)综合上述实验数据，可以得出的结论是____________。
[应用实践]
(4)结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有___________。