1 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

2 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N₂H₄
   
制备N₂H₄的离子方程式为___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄ · H₂O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂ =N₂↑ +4HI+H₂O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________，肼为___________分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________(a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
   
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

6 . 某小组探究和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：_______。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%与4mL 5mol/L混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：_______。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
(5)应用：分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______。

7 . 某小组以亚硝酸钠（NaNO₂）溶液为研究对象，探究NO₂^-的性质。

实验	试剂		编号及现象
	滴管	试管
	1%酚酞溶液	1 mol·L-1 NaNO2溶液	实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深
	1 mol·L-1 NaNO2溶液	0.1 mol·L-1 KMnO4溶液	实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	KSCN溶液	1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3）	实验III：无明显变化
	1 mol·L-1 NaNO2溶液	1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3）	实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

资料：[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO₂^-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe²⁺，而非Fe³⁺发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验	溶液a	编号及现象
	1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）	i．溶液由___色迅速变为___色
	____________________	ii．无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO₂^-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
   

8 . “大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性             还原性             酸性             碱性
②学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___
③现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____ 。


(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：     ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

9 . 绿矾（FeSO₄·xH₂O）可作净水剂，也是补血制剂的有效成分。某学习小组拟对绿矾进行探究。
（1）分析组成
甲同学收集到一些“矾类”物质的化学式，明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、胆矾(CuSO₄·5H₂O)、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)等。这些“矾”从组成看，它们所含共同元素是_________（填元素符号）。
（2）探究绿矾的还原性
乙同学取少量绿矾样品，加入煮沸冷却后的蒸馏水溶解，依次滴加KSCN溶液和酸化的双氧水，说明酸性条件下双氧水氧化了绿矾的实验现象是_____________________________________；蒸馏水煮沸的目的是_____________________。
（3）探究绿矾的热稳定性
丙同学设计如图装置来探究绿矾分解产物（部分夹持装置省略）：

实验发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝色，装置C中U形管里有无色晶体出现。资料表明，在加热条件下，SO₃具有比较强的氧化性。
①实验完毕，取少量A试管中残留固体溶于稀硫酸，再滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色。写出KI参与反应的离子方程式：_________________________________。
②为了验证所有气体产物，在装置C后连接一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的，而且还起到了一举两得的效果。请你帮他在D处画出装置，并注明试剂。________
③写出绿矾受热分解的化学方程式：__________________（用含x式子表示）。
（4）测定绿矾中结晶水含量
丁同学设计如下实验步骤：
Ⅰ．准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；
Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L^1 KMnO₄溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
①根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。
②戊同学提出，可以采用“重量法”测定绿矾中结晶水数目。即通过“灼烧”使绿矾失去结晶水，利用固体质量差计算结晶水。如果用重量法，你认为较难操作的是_______________________。