2 . 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制50.0g质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_______g。
(2)2.50g 样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_______℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_______。

(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以表示为：，取10t含为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出______吨铜？

3 . 我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。

已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。
(1)M、N为实验室制备或的发生装置，从图中选择合理装置填入下方横线。已知：选用固体与固体混合加热制备。的发生装置为_______；的发生装置为_______。

(2)实验开始时，先打开_______(填“””或“”)，通入一段时间_______(化学式)后，再打开_______(填“””或“”)。
(3)装置图中饱和溶液作用是_______。
(4)此过程的化学方程式为：①；②_______。
(5)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体向滤液甲加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_______，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
(6)取5.00g产品充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为_______。

4 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。

已知：①为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，_______，装入药品，先点燃_______(填“A”或“F”)处酒精灯。
(2)仪器H的名称为_______，所盛装的试剂为_______，其作用是_______。
(3)若将F、G替换为如图装置，缺陷是_______。

(4)已知与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用溶于水后生成的胶状物对杂质的_______，使杂质沉降来达到净水目的。
(5)设计虚线框内D、E装置的目的是_______。

5 . 为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
(1)我国科学家利用捕获CO₂生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。

(2)如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。

(3)a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。
(4)若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。
(5)已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。

9 . 下列有关实验操作正确的是

A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸

B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳

C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰

D．测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较