【推荐1】铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H⁺⇌+H₂O

下列说法正确的是

A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B．a点处，δ()=δ()<

C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6

D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大

【推荐2】室温下，CH₃COOH(醋酸简写为HAc)和NH₃·H₂O的电离常数相等且K_a(HAc)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。将0.01mol NaAc和0.01mol NH₄Ac配成200mL混液，然后加水稀释，测得稀释过程中pAc[pAc=-lgc(CH₃COO^-)]与溶液pH和物理量)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．物理量Y是CH3COOH的浓度或水的电离程度

B．稀释过程中一直存在：2c()+c(NH3·H2O)>c(Ac-)

C．室温下，NaAc溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7

D．室温下，将0.01mol NaAc和0.01mol HCl配成100mL混合液，该混合液的pH为8.9

【推荐3】阅读下列资料，完成下列小题：
SO₂是产生酸雨的主要原因，研究SO₂等大气污染物的治理具有重要的意义。用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO_4.CO与SO₂在一定条件下反应，可将SO₂转化为S和CO_2.
1．已知 2SO₂(g)+ O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH ＜ 0，下列的说法正确的是

A．该反应的ΔS> 0

B．升高温度，该反应(逆)增大，(正)减小，平衡向逆反应方向移动

C．增大压强，反应物中活化分子百分数增大

D．当消耗1mol SO2同时也消耗1mol SO3，说明反应达到了平衡状态

2．电解Na₂SO₃溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是

A．从C口流出的物质是浓硫酸

B．电极a连接电源的正极

C．气体A为O2

D．电极b发生的电极反应式为：SO+2e-+H2O=SO+2H+

3．25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(OH-)

B．c(H+)

C．

D．