【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．水电离出的的溶液中：、、、

C．的水溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

【推荐2】常温下，用0.2盐酸滴定25mL0.2某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．③表示滴定过程中pH变化

B．点溶液中存在

C．若点溶液为中性，则有

D．由点到点，水的电离程度逐渐减小

【推荐3】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列判断正确的是

A．Q的简单离子半径比R小

B．工业上电解饱和YQ溶液宜采用阴离子交换膜

C．Q的电负性和第一电离能都比Z的大

D．由氧元素、R、Q组成的盐RQOn对水的电离平衡一定没有影响

【推荐1】常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HX和CH₃COOH的混合酸溶液中滴加0.1mol·L^-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化，认为体积具备加和性)，已知：K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.0×10^-5，下列说法正确的是

A．同浓度的比的大

B． a→c的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．c点时：

D．d点时：

【推荐2】每年 10 月 23 日上午 6:02 到晚上 6:02 被誉为“摩尔日”。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．18g 重水(D2O)中含有的质子数为 9 NA

B．3.9g Na2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为 0.15 NA

C．标准状况下，11.2L H2O2含有的非极性共价键数目为 0.5 NA

D．1L 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为 0.1 NA

【推荐3】下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

C．向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D．可用浓度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

【推荐1】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO₂根据下面表格提供的数据，下列判断不正确的是

化学式	电离常数
HClO	K1=3×10－8
H2CO3	K1=4.33×10－7
	K2=5.6×10－11

A．原溶液中：c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)

B．原溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HClO)

C．反应后溶液中：c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(CO32-)

D．反应后溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(ClO-)+c(HClO)

【推荐2】室温，下列能判断HA是一种弱酸的是

A．足量的Zn粉分别与同pH的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多

B．相同浓度的NaA溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH较大

C．pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性

D．中和等pH的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多

【推荐1】已知次磷酸(H₃PO₂，弱酸)溶液中含磷微粒的浓度之和为，常温下，溶液中各含磷微粒的pc与pOH的关系如图中曲线①②所示，已知、。z点坐标为(12.8，a)。
   
已知：。下列说法错误的是

A．是一元酸

B．的溶液中：

C．常温下的电离常数

D．z点溶液对应的a值等于1.5

【推荐2】Al(OH)_3.在水中存在平衡：和在25℃时，关系如图所示，表示或浓度的负对数。下列说法错误的是

A．曲线甲代表与pH的关系

B．曲线乙经过点

C．的

D．向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在

【推荐3】25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：

已知：①固态氟化氢中存在形式；②。
下列说法不正确的是

A．常温下NaF溶液呈碱性

B．固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为：

C．HF的电离平衡常数的值为

D．溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45(忽略调节混合液体积的变化)，无沉淀产生