25℃时,氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到、与溶液pH的变化关系,如下图所示:已知:①固态氟化氢中存在形式;②。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.常温下NaF溶液呈碱性 |
B.固态氟化氢中存在,其链状结构可表示为: |
C.HF的电离平衡常数的值为 |
D.溶液与溶液等体积混合,调节混合液pH为3.45(忽略调节混合液体积的变化),无沉淀产生 |
更新时间:2024-05-16 18:33:39
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】为完成下列各组实验,所选仪器完整、实验操作准确的是
实验目的 | 硅酸盐仪器 | 部分操作 | |
A | 证明HClO和醋酸的酸性强弱 | 玻璃棒、玻璃片 | 同温下用pH试纸测定相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH |
B | 粗盐的提纯 | 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 | 提纯时,依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液 |
C | 由FeCl3溶液得到FeCl3∙6H2O晶体 | 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 | 向FeCl3溶液中加入足量盐酸,加热,至有大量晶体出现 |
D | 用CCl4萃取海水中的I2 | 分液漏斗、烧杯 | 将分液漏斗下口倾斜向上,充分振荡并放气,重复2~3次 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L四氯化碳分子数为NA |
B.28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NA |
C.0.1 mol/L的FeCl3溶液中,含Fe3+的数目小于0.1NA |
D.一定条件下,3 mol H2和1 mol N2反应后分子总数为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在,且存在以下的电离平衡:
已知:常温下甘氨酸,,当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是
已知:常温下甘氨酸,,当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是
A.甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂 |
B.甘氨酸钠溶液中存在: |
C.pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中: |
D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和),其流程为:
已知:步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: ,
下列有关说法不正确的是
已知:步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: ,
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当时,说明反应:达到平衡状态 |
B.若向溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色 |
C.步骤②中,若要还原离子,需要 |
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时,可视作该离子沉淀完全 |
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适中
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【推荐2】次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确 的是
A.H3PO2中磷元素的化合价为+1 | B.H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- |
C.H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 | D.NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐 |
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【推荐1】某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.该酸—lg Ka≈4.4 |
B.NaA的水解平衡常数Kh= |
C.当该溶液pH=7.0时,c(HA)<c(A—) |
D.某c(HA):c(A—)=4:1的缓冲溶液,pH≈4 |
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适中
(0.65)
【推荐2】已知,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 |
A.酸性由强到弱排序: |
B.将的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小 |
C.少量的通入溶液中反应的离子方程式为 |
D.少量通入溶液中反应的离子方程式为 |
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(0.65)
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【推荐3】亚碲酸(H2TeO3)是二元中强酸,常用于生物研究。常温下,用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的Na2TeO3溶液,溶液中的H2TeO3、、的分布分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示H2TeO3的分布分数 |
B.Ka2(H2TeO3)的数量级为10-7 |
C.a点存在:c(Na+)<c(H2TeO3)+2c(TeO)+c(Cl-) |
D.c点存在:c(Na+)>c(HTeO)>c(TeO)>c(H2TeO3) |
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