室温下,通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2
实验2:滴加碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝色
实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色
实验4:新制饱和氯水中滴加1molL-1NaHCO3溶液,至恰好不再产生气泡
下列说法正确的是
实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2
实验2:滴加碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝色
实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色
实验4:新制饱和氯水中滴加1molL-1NaHCO3溶液,至恰好不再产生气泡
下列说法正确的是
A.如用强光照射实验1中的溶液,溶液的pH将增大 |
B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子 |
C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有:Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ |
D.实验4中c(Cl-)>c(HCO)>c(ClO-) |
更新时间:2021-11-05 19:53:18
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【推荐1】下列颜色变化,与勒夏特列原理无关的是
A.红棕色的NO2体系加压后,颜色先变深后逐渐变浅 |
B.将0.01mol/LFeCl3溶液加热,溶液的颜色加深 |
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
D.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
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【推荐2】新制氯水与久置氯水相比较,下列说法错误的是
A.颜色不同 | B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
C.都能使有色布条褪色 | D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
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【推荐1】在常温下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是
A.在M点,二者恰好完全反应 |
B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
D.在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) |
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【推荐2】常温下,向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A.常温下,0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 |
B.c点溶液中,c(Cl-)=c() |
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(),c(H+)>c(OH-) |
D.b、d两点均为中性 |
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【推荐1】用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物,有关说法正确的是
A.该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
B.A中出现蓝色,证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成 |
C.向B中同时通入少量Cl2,品红溶液褪色更快 |
D.去掉C装置也能探究所有反应产物 |
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【推荐2】如图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A.图甲配制100mL1.00mol/LNaOH溶液 | B.图乙制备Fe(OH)3胶体 |
C.图丙测氯水的pH值 | D.图丁制备 Fe(OH)2 |
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【推荐3】下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中加入 KSCN 溶液,无明显现象,再加入 H2O2溶液,出现血红色 | 该溶液中一定含有 Fe2+ |
B | 向某溶液中加入盐酸无明显现象,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 SO42- |
C | 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中,用手触摸试管外壁感觉变热 | 镁条与稀盐酸反应是放热反应 |
D | 将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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