组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 水溶液中的离子反应和平衡 > 弱电解质的电离 > 弱电解质电离平衡的影响因素
题型:单选题 难度:0.65 引用次数:113 题号:8116398
下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
B.向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
C.向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固体,则c(H)+c(Na)=c(HSO3-)+c(OH)+c(SO32-)
D.可用浓度大于0.36 mol·L1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010]

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单选题 | 适中 (0.65)
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【推荐1】下列说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.同温下,等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同
C.常温常压下,78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023
D.室温下,向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液的导电能力增强
2017-02-26更新 | 435次组卷
【推荐2】对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中增大
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水,醋酸电离平衡正向移动
2020-08-04更新 | 166次组卷
【推荐3】下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是
A.35℃时,纯水中
B.向溶液加水稀释时会引起溶液中减小
C.电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大
D.除了水的电离平衡外,盐酸中不存在其他电离平衡
2021-11-12更新 | 303次组卷
共计 平均难度:一般