相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：
下列有关说法不正确的是
| 物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
 |  |  |  |  |
| A．浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
| C．0.11mol/L的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 |
| D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
更新时间：2024-01-24 20:46:29
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单选题
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【推荐1】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）
| A．c点可表示AgCl的不饱和溶液 |
| B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 |
C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4 |
| D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 |
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解题方法
【推荐2】铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是
| A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 |
| B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6 |
| D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 |
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体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
的
溶液加热，溶液颜色加深
、
、
的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 | 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 | 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3>Cl2 |
| B | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 出现黑色沉淀(CuS) | Cu2+能使H2S的电离平衡正向移动 |
| C | 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 产生的气体中只有乙烯和SO2 |
| D | 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀(Ag3PO4) | Na2HPO4的水解程度大于其电离程度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐2】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向浓度为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( )
| A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2 |
| B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大 |
| C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋ |
D．当两种沉淀共存时，溶液中 ≈8.2×108 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10−12，MgF2的Ksp＝7.42×10−11。下列判断不正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)较小。 |
| B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大。 |
| C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol∙L−1的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol∙L−1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。 |
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【推荐1】将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
| A．有AgCl沉淀析出 | B．无AgCl沉淀析出 |
| C．无法确定有无AgCl沉淀析出 | D．有沉淀但不是AgCl |
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【推荐2】下列实验对应的结论正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 |  右侧试管产生气泡的速率更快 |  产生白色沉淀(  ) |  白色沉淀变为黄色 |  紫色褪去 |
| 结论 | 碳酸氢钠与酸反应的速率快于碳酸钠 |  与 不反应 |  | 溴乙烷的消去产物为乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
【推荐3】下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质 |
| B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
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适中
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【推荐1】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 |
| C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀 |
D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105 |
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【推荐2】下列实验过程中的相关操作正确的是
| 选项 | 实验 | 操作 |
| A | 验证： | 向 溶液中先加入 滴 溶液，再滴加滴 溶液 |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有 不同浓度的 溶液的试管中同时加入 硫酸，记录出现浑浊的时间 |
| C | 由 溶液制备无水 | 将溶液加热蒸干 |
| D | 验证 是弱酸 | 室温下，用 试纸测定浓度为 溶液的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为
的NaA溶液、
溶液中分别滴加
溶液，溶液中pX与
或
]。下列推断错误的是
：
变为
，则c点向e点移动
