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解题方法
1 . 烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物,可分为不含苯环的脂肪烃和含苯环的芳香烃。按要求回答下列问题:
(1)现有①
②新戊烷 ③
④
⑤
⑥
六种烃,下列相应关系判断错误的是_______ (选填字母)。
A.③的空间结构为直线形 B.⑥一定属于芳香烃
C.①和②互为同系物 D.②和④是同种物质
E.③和⑥的含碳量相等 F.④和⑤互为同分异构体
(2)正丁烷的同分异构体的名称为_______ ;
的同分异构体数目有_______ 种。
(3)四苯甲烷是甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代的芳香烃,结构如下图:_______ (选填字母)
A.分子式为
B.所有碳原子都在同一平面上
C.四苯甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色 D.四苯甲烷是苯的同系物
②有机分子结构中有几类氢原子,其一氯代物就有几种。四苯甲烷的一氯代物有_______ 种。
(4)将
某脂肪烃完全燃烧,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中,结果浓硫酸增重36g,碱石灰增重88g,则该气态烃的分子式为_______ 。
(5)下面是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
(R表示含苯环的烃基);
Ⅱ.一定条件下,苯环与浓硫酸反应,可以在苯环上引入磺酸基“
”。_______ (选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”)。
②A转化为B的反应类型为_______ 。
③苯转化为C的化学方程式______________ 。
④D的结构简式为_______ 。
(1)现有①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b56962c974f58f30dc82d37e9873e00.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/18/fb0d73a3-169e-46f2-9119-3114fc79b72c.png?resizew=107)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3aa42723f920ac53d42937f36b18ea68.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2df1850dfb8a114a29ce27a868904530.png)
A.③的空间结构为直线形 B.⑥一定属于芳香烃
C.①和②互为同系物 D.②和④是同种物质
E.③和⑥的含碳量相等 F.④和⑤互为同分异构体
(2)正丁烷的同分异构体的名称为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b934b97c2da1dd5935d4317711610c1.png)
(3)四苯甲烷是甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代的芳香烃,结构如下图:
A.分子式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79f7028e549fe95561d941faa1f899a6.png)
C.四苯甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色 D.四苯甲烷是苯的同系物
②有机分子结构中有几类氢原子,其一氯代物就有几种。四苯甲烷的一氯代物有
(4)将
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(5)下面是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c11ad6d96df8cf2595b597fdb6c1a96.png)
Ⅱ.一定条件下,苯环与浓硫酸反应,可以在苯环上引入磺酸基“
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82e802979fb5198f55c9eaeb44b24f9b.png)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①若实验室拟以苯等原料制备A物质,应选择上图的装置②A转化为B的反应类型为
③苯转化为C的化学方程式
④D的结构简式为
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解题方法
2 . 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.制备并收集氨气 | B.制备Fe(OH)2 |
C.比较N、C、Si的非金属性强弱 | D.浓氨水与浓硫酸反应产生大量白烟 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 处理工业废气中的氮氧化物NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)催化还原法。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:_______ 。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______ 。按最佳脱氮率,每生成2molN2,转移电子数目为_______ 。
(2)可用NaClO2将氮氧化物转化成NO
,碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______ 。
(3)对NO和NO2脱除后产生的含NO
溶液可用如图装置在弱酸性条件下进行电化学环保处理。碳电极上的电极反应式为_______ 。
(1)催化还原法。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=
(2)可用NaClO2将氮氧化物转化成NO
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(3)对NO和NO2脱除后产生的含NO
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解题方法
4 . 研究重要元素及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。按要求回答问题:
(1)历史上使用过的铜钱币的材质属于_______ (选填“纯铜”或“铜合金”)。
(2)下图是氨元素的价~类二维关系图,则:_______ (用化学式表示)。
②c中混有少量d,为了得到纯净干燥的c,需要用到的除杂试剂有_______ (填物质名称)。
③下列关于图中各物质的说法错误的是_______ (选填字母)。
A.从氧化还原角度分析,b、c、d、h均可能成为酸e的还原产物
B.氧化物d与水反应生成酸e,所以d属于酸性氧化物
C.盐h中阳离子的鉴别操作是:取少量待测溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液,稍微加热,再用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D.汽车中的净化装置可发生c→b的转化,实现有毒气体c的无害化处理
(3)已知A、B、C、D、E、M、G、N等物质有如下转化关系:
“难反应”的原因是_______ ;
写出“
溶液”反应的离子方程式______________ 。
(4)硝酸是工业三大强酸之一,在生产、研究中有广泛的用途。
①已知硝酸具有挥发性、酸性、强氧化性、不稳定性等性质。写出体现硝酸不稳定性的化学方程式______________ 。
②硝酸生产的关键一步是氨在加热条件下的催化氧化,该过程可能发生生成
的副反应,此副反应的化学方程式为______________ 。
③某学生拟通过计算判断混合酸溶液中硝酸与硫酸配比与溶解铜的质量的关系。现有200ml硝酸和硫酸的混合液,混合液中两种酸的物质的量浓度之和是
,向混合液中加入足量的铜粉,加热充分反应,所得溶液中
的物质的量浓度最大值为(忽略反应前后溶液体积变化)_______ 。
(1)历史上使用过的铜钱币的材质属于
(2)下图是氨元素的价~类二维关系图,则:
②c中混有少量d,为了得到纯净干燥的c,需要用到的除杂试剂有
③下列关于图中各物质的说法错误的是
A.从氧化还原角度分析,b、c、d、h均可能成为酸e的还原产物
B.氧化物d与水反应生成酸e,所以d属于酸性氧化物
C.盐h中阳离子的鉴别操作是:取少量待测溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液,稍微加热,再用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D.汽车中的净化装置可发生c→b的转化,实现有毒气体c的无害化处理
(3)已知A、B、C、D、E、M、G、N等物质有如下转化关系:
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写出“
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77212d7e503db5ea22bba50412a15c99.png)
(4)硝酸是工业三大强酸之一,在生产、研究中有广泛的用途。
①已知硝酸具有挥发性、酸性、强氧化性、不稳定性等性质。写出体现硝酸不稳定性的化学方程式
②硝酸生产的关键一步是氨在加热条件下的催化氧化,该过程可能发生生成
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③某学生拟通过计算判断混合酸溶液中硝酸与硫酸配比与溶解铜的质量的关系。现有200ml硝酸和硫酸的混合液,混合液中两种酸的物质的量浓度之和是
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5 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出,大气中CO2含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。
(1)科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。______ 转化为______ 。过程①中TiO2发生了______ 反应(填“氧化”或“还原”)。根据数据计算,分解2molCO2需吸收______ kJ的能量。
(2)利用光解海水产生的H2将CO2转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放,反应的化学方程式:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。下列措施不能提高该反应的速率的是______ (填标号)。
(3)某温度下,向2L的恒容密闭容器充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得H2物质的量随时间变化如图所示。______ mol•L-1•min-1;4min时,v正(H2)______ (填“>”“<”或“=”)v逆(H2)。
②能作为反应达到平衡状态的依据的是______ (填序号)。
a.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
b.容器内混合气体的密度不再改变
c.容器内总压强不再改变
d.单位时间内断裂3mol的H-H键,同时生成1mol的C=O键
(1)科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(2)利用光解海水产生的H2将CO2转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放,反应的化学方程式:CO2(g)+3H2(g)
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A.减小容器体积 | B.升高温度 |
C.使用合适催化剂 | D.恒容条件下充入He |
(3)某温度下,向2L的恒容密闭容器充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)
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②能作为反应达到平衡状态的依据的是
a.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
b.容器内混合气体的密度不再改变
c.容器内总压强不再改变
d.单位时间内断裂3mol的H-H键,同时生成1mol的C=O键
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6 . 某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。
反应生成NO
和Mn2+。
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为_______ 。
(2)反应结束后打开弹簧夹,通入过量N2的目的是_______ 。
(3)C、E中所盛装的试剂不能是_______ (填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰
(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(5)充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,_______ ,则产物是NaNO2。
(6)测定NaNO2的纯度:准确称取反应后的固体4.00g于烧杯中,加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解,配成250mL的溶液;取出25.00mL的溶液于锥形瓶中,使0.1mol
L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色,用去20.00mL的酸性KMnO4溶液。已知:滴定过程中的离子反应方程式为2MnO
+6H++5NO
=2Mn2++5NO
+3H2O。所得固体中NaNO2的纯度(质量分数)为_______ 。(NaNO2的摩尔质量为69g
mol-1)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为
(2)反应结束后打开弹簧夹,通入过量N2的目的是
(3)C、E中所盛装的试剂不能是
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰
(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,
(6)测定NaNO2的纯度:准确称取反应后的固体4.00g于烧杯中,加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解,配成250mL的溶液;取出25.00mL的溶液于锥形瓶中,使0.1mol
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
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7 . 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图.下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.该电池工作时化学能转化为电能 | B.电极b为正极,电极反应式为![]() |
C.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b | D.该电池的总反应:![]() |
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8 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示:
(1)将黄铜矿粉碎的目的是_______ 。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2
SO2+FeS+Cu,该反应中,还原产物是_______ 。
(3)操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有_______ 。
(4)写出滤液A中通入Cl2的离子方程式_______ 。
(5)滤液C的主要成分是_______ (填化学式),操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为:取少量最后一次洗涤液于试管中,_______ ,则证明沉淀已经洗涤干净。
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件:温度为_______ 、pH为_______ 。
(1)将黄铜矿粉碎的目的是
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
(3)操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有
(4)写出滤液A中通入Cl2的离子方程式
(5)滤液C的主要成分是
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件:温度为
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9 . 将32gCu和200mL一定浓度的浓HNO3混合,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是
A.该反应生成的NO2与NO的体积比为1∶3 |
B.该反应转移电子数为NA |
C.该反应共消耗1.4molHNO3 |
D.该浓硝酸浓度一定为7mol![]() |
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10 . 已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸的反应为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验,下列说法错误的是
实验序号 | 反应温度(℃) | 0.10mol/LNa2S2O3 V/mL | 0.20mol/L 稀硫酸 V/mL | H2O V/mL | 开始出现浑浊所需时间/s |
1 | 20 | 10.0 | 10.0 | 0 | 5 |
2 | 50 | V1 | 10.0 | 0 | t2 |
3 | 20 | 10.0 | 4.0 | V2 | t3 |
A.实验1和2可用于探究温度对该反应速率的影响 |
B.用Na2S2O3溶液的浓度变化表示实验1的平均反应速率为v(Na2S2O3)=0.01mol•L-1•s-1(忽略混合前后溶液的体积变化) |
C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则V2=0 |
D.将水更换为Na2SO4溶液,对实验结果无影响 |
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