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1 . 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。
③甲苯的密度0.866g/ml,沸点110.6℃,硝基苯的密度1.20g/ml,沸点210.9℃。
实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1:3)的混合物(混酸)
②在三颈瓶里装15ml甲苯
③装好其它药品,并组装好仪器
④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌
⑤控制温度,大约反应10min至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现
⑥分离出一硝基甲苯。
请回答下列问题:
(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,产生的后果是_______ 。
(2)仪器A的名称_______ ,浓硫酸的作用_______ ;
(3)三颈烧瓶中甲苯与混酸反应生成间硝基甲苯的化学方程式_______ 。
(4)分离产品方案如下图所示_______ 、______ 。
②操作2的名称是_______ 。
A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取
(5)经测定,产品1为一硝基甲苯,其中一种的核磁共振氢谱如图所示,该有机物的结构简式为___ 。
已知:①一硝基甲苯可能的结构简式为、
、
。
③甲苯的密度0.866g/ml,沸点110.6℃,硝基苯的密度1.20g/ml,沸点210.9℃。
实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1:3)的混合物(混酸)
②在三颈瓶里装15ml甲苯
③装好其它药品,并组装好仪器
④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌
⑤控制温度,大约反应10min至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现
⑥分离出一硝基甲苯。
请回答下列问题:
(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,产生的后果是
(2)仪器A的名称
(3)三颈烧瓶中甲苯与混酸反应生成间硝基甲苯的化学方程式
(4)分离产品方案如下图所示
②操作2的名称是
A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取
(5)经测定,产品1为一硝基甲苯,其中一种的核磁共振氢谱如图所示,该有机物的结构简式为
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2 . 近年来美国为了遏制中国发展,对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压,此举激发了中国科技人员自研的决心。回答下列问题:
(1)我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶,晶体硅材料被大量用于电子产业。
反应生成
,判断
的沸点比
的_______ (填“高”或“低”),理由_______ 。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝,是制造5G芯片的重要绝缘材料。氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与_______ 个氮原子相连,氮化铝晶体属于_______ 晶体。
(3)“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用
进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体,在蚀刻物表面不留任何残留物。
①
分子的空间构型为_______ 。
②
的一种下游产品三聚氟氰(分子式为:
),分子结构中有类似苯环结构,所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式_______ 。
(4)2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产,国内7nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下:_______ 。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水,加热汽化或溶于水克服的作用力有_______ 。
a.配位键 b.离子键 c.范德华力 d.氢键 e.共价键
(5)GaAs是一种制造芯片重要的半导体材料,晶胞结构如图1,将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料,如图2。_______ 。
②若GaAs晶体密度为
,设
为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中两个As原子间的最小距离为_______ cm(列出计算式即可)。
③稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为_______ 。
(1)我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶,晶体硅材料被大量用于电子产业。
①某同学画出基态Si原子的价层电子排布图:,该电子排布图违背
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(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝,是制造5G芯片的重要绝缘材料。氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与
(3)“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用
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①
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②
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(4)2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产,国内7nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下:
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水,加热汽化或溶于水克服的作用力有
a.配位键 b.离子键 c.范德华力 d.氢键 e.共价键
(5)GaAs是一种制造芯片重要的半导体材料,晶胞结构如图1,将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料,如图2。
②若GaAs晶体密度为
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③稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为
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3 . 材料是人类文明进步的阶梯,第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________ 。
(2)M与
位于同周期,
的一种配合物组成为
。
①下列有关
、
的说法正确的是___________ (填字母)。
a.分子空间构型相同 b.中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同
②
含___________ molσ键。
③配合物T与
组成元素相同,中心离子的配位数相同。
溶于水,加入足量
溶液可生成
;且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为___________ 。
(3)常压、180℃时,
升华形成的二聚体
的结构如图所示。___________ 。
的配位数为___________ 。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如右图所示,该晶胞中B原子填在P原子所围成的___________ (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中;若该晶体的密度为
,
是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为___________
(列式即可)。
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为
(2)M与
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①下列有关
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a.分子空间构型相同 b.中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同
②
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③配合物T与
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(3)常压、180℃时,
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(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如右图所示,该晶胞中B原子填在P原子所围成的
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4 . I.回答下列问题:
(1)对以下有机物进行系统命名:
的结构简式改写为键线式:___________ 。
(3)上述(1)中分子②最多有___________ 个碳原子共平面。
(4)分子式为
的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。
II.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物,其分子结构如图所示,它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(5)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________ (填字母)。![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/909e190efc6e069600c06713ae7a55d8.png)
b.分子中含有酯基和醚键
c.易溶于有机溶剂A,不易溶于水
d.分子的空间结构不是平面形
(6)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定,相关结果如下:___________ 。
②根据图2,推测A可能所属的有机化合物类别:___________ ,A的分子式:___________ 。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2:3),推测A的结构简式___________ 。
(1)对以下有机物进行系统命名:
①键线式:
②:
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(3)上述(1)中分子②最多有
(4)分子式为
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A.6种 | B.7种 | C.8种 | D.9种 |
II.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物,其分子结构如图所示,它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(5)下列关于青蒿素的说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/909e190efc6e069600c06713ae7a55d8.png)
b.分子中含有酯基和醚键
c.易溶于有机溶剂A,不易溶于水
d.分子的空间结构不是平面形
(6)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定,相关结果如下:
②根据图2,推测A可能所属的有机化合物类别:
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2:3),推测A的结构简式
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5 . 席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。
A.元素的电负性大小为:![]() |
B.席夫碱A分子内可以形成![]() |
C.红光铂配合物分子中![]() |
D.席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于![]() |
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6 . LDFCB是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是
A.X的杂化方式是![]() |
B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 |
C.对应简单离子半径:![]() |
D.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 |
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7 . 下列一些说法及理论解释正确的是
选项 | 说法 | 理论解释 |
A | P原子的第一电离能大于S原子 | P原子3p能级半充满 |
B | 键角:![]() | 中心原子杂化方式不同 |
C | 硝酸的沸点高于醋酸 | 硝酸的范德华力比醋酸大 |
D | 氨易液化 | 氨分子与水分子能形成分子间氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成,结构式如图。下列说法错误的是
A.简单离子半径:M>Z>W |
B.简单气态氢化物稳定性:Z>Y |
C.基态M原子核外有5种不同能量的电子 |
D.Z元素所在周期中,第一电离能大于Z的元素有2种 |
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9 . 为了方便和环保,煤应综合利用,干馏是较易实现的成熟方式。如下叙述不正确的是
A.煤的干馏属于化学变化,由粗苯获得甲苯属于物理变化 |
B.煤的主要成分是炭和苯等 |
C.粗氨水可以用于制化肥 |
D.焦炭可用于炼铁 |
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10 . I.有一块镀铜的铁制品,已严重锈蚀[铜锈成分视为
],铁锈成分视为
],实验小组同学将它粉碎后,放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应,收集到气体甲,过滤得到固体乙和滤液丙。
(1)气体甲的成分是___________ (填化学式),固体乙的成分是___________ (填名称)。
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的___________ 。
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。
(4)确认滤液丙中是否含有亚铁离子,适宜的试剂是___________(选填编号)。
Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应,测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为
。
(5)假若反应生成的还原产物只有一种,则还原产物是___________ 。
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀,同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式___________ 。
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(1)气体甲的成分是
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。
A.棕黄色 | B.蓝色 | C.浅绿色 | D.无色 |
A.![]() | B.NaOH溶液 |
C.KSCN溶液和![]() | D.![]() |
Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应,测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为
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(5)假若反应生成的还原产物只有一种,则还原产物是
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀,同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式
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