《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸______ (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为______ 。
(2)硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______ ，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为
，该反应属于______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______ 
，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______ ，含
的物质的量为______ mol。
(4)如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______ 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
(1)纯净的液态硫酸
(2)硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为
，该反应属于(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为
，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为，含的物质的量为| 硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84  质量分数：98% |
更新时间：2023-10-05 14:18:26
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(0.85)
【推荐1】现有下列9种物质：①
②淀粉液 ③
④
⑤
⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨
⑩
，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是______ (填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为______ 。标准状况下，VL 溶入100mL 
(1g/mL)中，溶液密度为
g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为______ mol/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为______ (填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为______ 。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代
成为水的消毒剂。工业上常用
和
溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：______ 。
______
。
②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：(1)以上物质属于电解质的是
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为
溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为(3)物质⑥对应的氧化物为
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代
成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：______。
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解题方法
【推荐2】正误判断
1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl______
2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______
3．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1______
4．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%______
5．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%______
6．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则
浓度之比为3∶2∶3______
7．0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1______
8．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA______
9．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA______
10．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中______
11．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋______
12．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA______
13．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1______
1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1
3．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1
4．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
5．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%
6．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则
浓度之比为3∶2∶37．0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1
8．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
9．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
10．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
11．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
12．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
13．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
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【推荐3】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。
(1)问题一：“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么___ ？其物质的量浓度为多少___ ？
(2)问题二：“鲜花保鲜剂”中SO
、MnO
、K+的物质的量浓度分别为多少___ 、___ 、___ ？写出计算式。
| 成分 | 蔗糖 | 硫酸钾 | 阿司匹林 | 高锰酸钾 |
| 质量/g | 50.00 | 0.50 | 0.35 | 0.50 |
| 摩尔质量/(g·mol-1) | 342 | 174 | 180 | 158 |
(1)问题一：“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么
(2)问题二：“鲜花保鲜剂”中SO
、MnO、K+的物质的量浓度分别为多少
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【推荐1】常温下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，该溶液中CuSO4的物质的量_________ ，该溶液中阴阳离子的总物质的量__________ ,该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________ ，取出20.00 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _________ 。
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解题方法
【推荐2】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为_____ mL的容量瓶；
②经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______ 量筒。
A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL．
①配制稀盐酸时，应选用容量为
②经计算需要
A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL．
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【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)请写出KMnO4在水溶液中的电离方程式_______________ 。
(2)写出过氧化钠和水反应的离子方程式_______________________ 。
(3)将下列物质按要求填空：①NaCl固体；②Cu；③盐酸；④BaSO4；⑤干冰；⑥H2SO4；⑦蔗糖；⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩熔融MgCl2
a.以上物质能导电的是_________________
b.以上物质属于电解质的是__________________
(1)请写出KMnO4在水溶液中的电离方程式
(2)写出过氧化钠和水反应的离子方程式
(3)将下列物质按要求填空：①NaCl固体；②Cu；③盐酸；④BaSO4；⑤干冰；⑥H2SO4；⑦蔗糖；⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩熔融MgCl2
a.以上物质能导电的是
b.以上物质属于电解质的是
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【推荐2】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________ ，理由：_________________________________ 。
②熔融状态下的NaCl：__________________ ，理由：_________________________________ 。
③高温熔化后的单质铁：__________________ ，理由：_________________________________ 。
④固体KOH：__________________ ，理由：________________________________ 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________ ；
H2SO4：________________________________________________________________ ；
Ca(OH)2：______________________________________________________________ ；
KOH：________________________________________________________________ ；
NH4NO3：_____________________________________________________________ ；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________ 。
①液态HCl：
②熔融状态下的NaCl：
③高温熔化后的单质铁：
④固体KOH：
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：
H2SO4：
Ca(OH)2：
KOH：
NH4NO3：
KAl(SO4)2：
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解题方法
【推荐1】纯硫是浅黄色固体，硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫单质包括S2(二聚硫)，S3(三聚硫)，S4(四聚硫)，S5(五聚硫)，S6(环六硫)，S7(环七硫)，S8(环八硫)，S9(环九硫)，S10(环十硫)，S11(环十一硫)，S12(环十二硫)，S18(环十八硫)，S20(环二十硫)和硫链等。其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
问题：斜方硫和单斜硫是什么关系____ ？斜方硫和单斜硫之间的转化是氧化还原反应吗____ ？
问题：斜方硫和单斜硫是什么关系
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(0.85)
【推荐2】下列3组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、O3、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中类别不同的是：A_______ ；B______ ； C________ ；D_______ 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，从我们已学过的反应类型来分析，该反应既属于___________ 反应又属于____________ 反应。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、O3、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中类别不同的是：A
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，从我们已学过的反应类型来分析，该反应既属于
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【推荐3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2+C
2CO ②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O ⑧2H2O
2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑩CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有___________ (填序号，下同)，属于置换反应的有___________ 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________ 。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________ 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________ 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________(填字母)。
①CO2+C
2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O2
2CO2⑤3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2⑦4NH3+3O2
2N2+6H2O ⑧2H2O2H2↑+O2↑⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑩CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________(填字母)。
| A．分子中的原子重新组合 | B．氧元素的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 | D．化合价的改变 |
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