【推荐1】标准状况下336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为______，若该溶液的密度为a g/cm³，则物质的量浓度为______。将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4 mol·L^-1的盐酸的体积为______。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)=_________________mol·L^-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取_________________mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H^＋)为_________________。

【推荐3】200mL，0.1mol/L KOH溶液中，KOH物质的量为_______，质量为_______。

【推荐1】按要求填空
现有下列8种物质：①金刚石；②盐酸；③无水乙醇；④铜；⑤氨气；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧硫酸钡固体。
(1)属于电解质的是：_______(填序号)；
(2)属于非电解质的是：_______(填序号)；
(3)其中能导电的是：_______(填序号)；
(4)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。
(5)上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_______。

【推荐2】现有下列物质：①NaCl固体②HCl气体③固体④熔融KCl⑤铜⑥稀硫酸⑦CaO⑧⑨氨水。
(1)上述物质中，属于电解质的是__________（填序号）。
(2)写出②的水溶液和少量③反应的离子方程式：__________.

【推荐3】现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH₃CH₂OH(酒精)；③ H₂SO₄ 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO₂ 气体；⑧液态氯化氢       ⑨Cl₂回答下列问题：
(1)能够导电的是___________；
(2)溶于水能导电，但不是电解质的是___________；
(3)只有溶于水才能导电的电解质是___________；
(4)虽能导电，但不是电解质的是___________；
(5)虽不能导电，但也是电解质的是___________。

【推荐1】氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

【推荐2】高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式_______。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应： MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-       MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与___有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应： 10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂（SO₄）₃ + 10S + 24H₂O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为__。

【推荐3】硫、氮、氯及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将Cl₂和SO₂以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学反应方程式解释原因________。
(2)NH₃催化氧化制备NO是工业生产硝酸的基础，该反应的化学方程式为________。
(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为________。
(4)实验室可以用铜与稀硝酸反应制取NO，该反应的离子方程式为________，每生成2molNO，被还原的HNO₃有________mol。

【推荐1】根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。