2 . 是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐制备的实验流程如下：

已知：氧化操作中除生成外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
(1)“酸溶”时，莫尔盐_______(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是_______。
(2)第一次“煮沸”时，生成的离子方程式为_______。
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是_______；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的溶液过量，则所测的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量_______。
②该样品中铁元素的质量分数为_______(用含m、y、z的代数式表示)。

3 . 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。
实验Ⅰ.制备次氯酸钾
实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。
(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。
(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。
实验Ⅱ．制备高铁酸钾
查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；
②在、强碱性溶液中比较稳定；
③在和的催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。
(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。
(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。

4 . 某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取a g碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K₂CrO₄溶液为指示剂)；
③用c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，三次滴定结果如下：

V(待测液)/mL	20.00	20.00	20.00
V(AgNO3)/mL	19.98	20.00	20.02

已知：常温下K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀。回答下列问题：
(1)滴定时，AgNO₃标准溶液应该装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)到达滴定终点的标志是______。
(3)当Cl^-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl^-)=1.0×10^-5 mol·L^-1，则此时溶液中的c(CrO)为______mol·L^-1。
(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的质量分数为______。
(5)已知2AgCl(s)+CrO(aq)⇌2Cl^-(aq)+Ag₂CrO₄(s)，则常温下该反应的平衡常数为______。
(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：
①盛放AgNO₃标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则Cl^-的含量______；
②锥形瓶水洗后未干燥，则Cl^-的含量______；
③滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则Cl^-的含量______；

5 . I．科学研究小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。
(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。
II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中被还原为Cr³⁺。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

6 . 硫酸亚铁铵又名摩尔盐，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②往三颈烧瓶中依次加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)。
③关闭止水夹、打开，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体快速过滤、洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。以下仪器中完成该操作不需要的有___________(填编号)。
①铁架台       ②玻璃棒       ③广口瓶       ④石棉网       ⑤烧杯       ⑥酒精灯       ⑦蒸发皿
(2)废铁屑中的杂质氧化铁和硫化亚铁无需在实验前除去，理由是___________、___________、___________(用离子方程式表示)。
(3)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是___________；装置丙中溶液的作用是___________。
(4)通过调节、的开闭可实现步骤④中三颈烧瓶中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为___________。
(5)产品中、的检测。
①的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，___________(填操作及现象)，证明产品中含有。
②测定产品中的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到为止。称得最终固体质量为2.0g，则产品中的质量分数为___________。(保留两位有效数字)

7 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂
(b)2Fe^2＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(d)2Fe^3＋＋H₂=2Fe^2＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

8 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
(2)待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓，观察到______(颜色)气体放出，______(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的化学方程式为______。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：______(夹持装置略)。

(4)将精制得到的配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是______。用容量瓶定容，使用______(仪器)量取样品溶液于锥形瓶中，再加入1∶1醋酸溶液和适量的______指示剂，立即用标准溶液滴定，溶液显稳定的______(颜色)即为滴定终点，消耗标准溶液，则样品中维生素C的质量分数是______(写出表达式)。已知滴定反应方程式：

9 . 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．Na2O2与酸反应能生成盐和水，但Na2O2不是碱性氧化物

C．将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后，仅看到有白色沉淀产生

D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

10 . 体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图2中，Y轴是指

A．反应物A的转化率

B．平衡混合气中物质B的质量分数

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气中C的体积分数