1 . 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图。

(1)焙炒海盐的目的是_______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	_______	_______
步骤3	_______	_______

(3)操作X为_______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为_______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原是_______。
(5)已知：CrO+Ba²⁺=BaCrO₄↓(黄色)；CrO+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O；设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L﹣1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：_______。
②	继续滴加过量c2mol•L﹣1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L﹣1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：SO的质量分数为_______。(列算式)

2 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄晶体的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)为提高酸浸率，可采用的方法是____(填一种即可)。
(2)沉淀池Ⅰ中，加入MnO₂的作用是___。
已知酸浸后c(Mn²⁺)=0.4mol·L^-1，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Mn(OH)₂]=4×10^-14，则加入氨水调节溶液pH的范围是______(已知离子浓度≤10^-5mol·L^-1时沉淀完全；lg2=0.3)。
(3)沉淀2的主要成分是___。
(4)如图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从含MnSO₄的溶液[含杂质(NH₄)₂SO₄]中提取MnSO₄晶体的操作为___、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，酸浸池所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ.称取6.4g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；
ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液［已知(NH₄)₂S₂O₈具有氧化性，受热易分解］；
ⅲ.用0.1000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。
ⅳ.进行三次平行实验，滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的平均体积为24.00mL，MnO重新变成Mn²⁺。
①ⅱ中煮沸溶液的目的是____。
②废渣中锰元素的质量分数为___。(保留两位有效数字)

5 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Co(OH)2	7.6	9.2
Al(OH)3	4.0	5.2
Mn(OH)2	7.7	9.8

(1)加盐酸和Na₂SO₃浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_______。
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是_______(回答一条原因即可)。

6 . 由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	1.1	3.2
	3.0	5.0
	5.8	8.8

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。
(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。
(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A．热水

B．氯水

C．乙醇

D．饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。
(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。

7 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

8 . 现有NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。

(1)U形管①中装有碱石灰，作用是___________；
(2)U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________；
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是___________，若取消球形干燥管，则会使___________的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填 a 或 b，下同)，打开___________，再___________，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)写出 NaHCO₃ 受热分解的反应式______
(7)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量为___________ g 。

9 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

10 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，_______；
②_______，_______，Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓；
③OH^﹣+CO₂=，CO₂+2H₂O+AlO═Al(OH)₃↓+ ；
④_______。
(2)该样品中铝的质量分数是_______ 。
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。