1 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。利用纯净的VOCl₂制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的装置如图：

实验过程：将净化的VOCl₂溶液缓慢加入到足量NH₄HCO₃溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。待反应结束后，在有CO₂保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体，洗涤2次，得到粗产品。回答下面问题：
(1)装置A中的仪器名称是_____，装置C中a玻璃导管的作用是_____。
(2)装置B中反应的离子方程式_____。
(3)实验开始先关闭K₂，_____(填实验现象)，关闭K₁、打开K₂进行实验。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_____。
(5)下列装置不能代替装置A的是_____。

(6)抽滤装置如图所示：

仪器b的名称是_____，仪器c的作用是______。
(7)测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]溶液，用0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO²⁺+Fe³⁺+H₂O=VO+Fe²⁺+2H⁺。)
①滴定终点时的现象为_____。
②粗产品中钒的质量分数为_____。

4 . 某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
   
回答下列问题：
(1)该实验在通入CO之前要对气体进行__________操作。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________；发生反应的化学方程式为__________。
(3)该装置存在的缺陷是__________。
(4)已知受热不均时。可发生副反应。为测定所得黑色产物(Fe和混合物)中铁的含量，进行如下实验。
①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______(填“甲”或“乙”)中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______(填接口的字母)。
②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算(量气管原读数为0)，产物中铁的质量分数为______(保留一位小数)。
   

5 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
I．大气污染
(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。
   
①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。
(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

6 . 水合肼(N₂H₄∙H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄∙H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL 10 mol∙L^-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯        C．烧瓶          D．干燥管     E．胶头滴管
(2)装置M的作用是_______。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄∙H₂O)的质量分数为_______。

9 . 过一硫酸氢钾复合盐()常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下：
①制取过一硫酸()：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30 min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：
(1)用冷的双氧水的原因是___________。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作是___________。
(2)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是___________。
(4)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是___________。
(5)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是___________(用化学方程式表示)。
(6)用间接碘量法测定产品活性氧(以计，1个活性氧可得到)含量。量取50 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取1.6 g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用1.0 mol·L的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴定终点时消耗的体积为10.00 mL(已知)，则样品中活性氧的质量分数是___________。

10 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_______，相比用铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜，上述方法的优点是_______。
II.晶体的制备：将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______。
III.氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

(4)装置1中长玻璃管的作用_______，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁