1 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

4 . 现有由乙酸、丙烯、环己烷组成的混合物，其中氧的质量分数为30%，则氢的质量分数是

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

5 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

6 . 某实验小组以含硒废料(主要成分为等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：
Ⅰ．提取硒的实验步骤如下：
i．含硒废料用和硫酸混合溶液溶解，得到和混合溶液；
ii．控制反应温度为，使转化为；
iii．调节溶液，通入，得到硒单质沉淀。
(1)的空间结构名称为___________。
(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器的名称为___________，装置的加热方法为___________。
②装置的主要作用为___________。
③步骤ⅲ生成硒单质的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
i．准确称取产品并研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成的溶液。
ii．准确量取待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，重复三次实验，实验数据见下表：
(已知：)

实验次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.20
2	1.85	21.75
3	0.00	20.00

(3)该产品中硒的质量分数为___________。
(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

7 . 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)，该仪器使用时冷水从___________进。

   

步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为___________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

   

M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。
(4)写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式：___________。

8 . 大连理工大学课题组通过CuO/催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5

B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%

C．生成22g 能消除NO的数目为0.2

D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5

9 . 实验室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
(1)选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。
A．10 mL          B．20 mL
C．50 mL        D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。
   
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________；
②定容时俯视液面：________。

10 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少