名校
1 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)用硫酸滴定氨水，应选用_______ 做指示剂，滴定终点颜色变化为_______ ，并保持半分钟不变。(NH4)2SO4溶液显酸性的原因：_______ (用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
室温下四种溶液：①0.1mol/LHCOONa， ②0.1mol/LNaClO，③0.1mol/LNa2CO3，④0.1mol/LNaHSO3，四种溶液的pH由大到小的关系为_______ (填序号)。
(3)写出把足量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_______ 。
Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO、NO2都能与
反应生成
和Mn2+
③NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(4)实验装置的连接顺序A→_______ 。
(5)C瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表：
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______ (填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，立即停止滴定
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______ 。
(1)用硫酸滴定氨水，应选用
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 |
(3)写出把足量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式
Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO2(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO、NO2都能与
反应生成和Mn2+③NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(4)实验装置的连接顺序A→
(5)C瓶内发生反应的离子方程式为
(6)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，立即停止滴定
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
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名校
2 . MnSO4•H2O是一种浅粉色晶体，易溶于水。是饲料中常用的添加剂，也是电解锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计下列实验装置制备硫酸锰：
回答下列问题：
(1)装置I盛放的固体药品是_____ (填化学式)。
(2)装置II中反应的容器名称是_____ ，化学方程式为_____ 。该实验中提高反应速率的措施有_____ ；反应后从溶液得到MnSO4•H2O的操作为_____ 。
(3)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下的分解产物为Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。将101.4gMnSO4•H2O充分加热反应后，生成SO2的物质的量为_____ mol。
(4)测定饲料中硫酸锰含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成N2而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关离子反应方程式为：
2Mn2++
+4
+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+ 
+H2O
+=N2↑+2H2O
[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++[Fe2(PO4)2]3-
取ag饲料，消耗浓度为cmol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO4•H2O的质量分数为_____ (用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后俯视，则会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
回答下列问题：
(1)装置I盛放的固体药品是
(2)装置II中反应的容器名称是
(3)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下的分解产物为Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。将101.4gMnSO4•H2O充分加热反应后，生成SO2的物质的量为
(4)测定饲料中硫酸锰含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成N2而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关离子反应方程式为：
2Mn2++
+4+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+ +H2O+=N2↑+2H2O[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++[Fe2(PO4)2]3-
取ag饲料，消耗浓度为cmol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO4•H2O的质量分数为
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解题方法
3 . 山梨酸钾是一种低毒、安全、高效的食品防腐剂，具有非常强的抑制霉菌与腐败菌的作用。一种制备方法如下：
I.制备山梨酸钾：
步骤1：在如图所示的反应装置中，加入5 g巴豆醛、10 g丙二酸和1 g吡啶，室温搅拌20分钟。
步骤2：缓慢升温至95 °C，保温95~100 °C反应3~4小时，待CO2放出后，用冰水浴降温至10°C以下，缓慢加入10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于20°C，至pH约为4~5为止。
步骤3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在95~100 °C水浴中，用60%乙醇溶解，抽滤，母液在-10~5°C下结晶，得山梨酸纯品。
步骤4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按2：1：8.6(质量比)倒入烧瓶中，并加入少量水，在60~70 °C水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白色山梨酸钾晶体。
(1)仪器A的名称是_______ ；从平衡移动的角度解释“步骤1”中加入吡啶的作用_______ 。
(2)“步骤2”中的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是_______ ；加入稀硫酸将pH调至4~5的目的是_______ 。
(3)由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是_______ 。
(4)若最终制得3.0 g山梨酸钾晶体，则产率为_______ %。
II.测定食品中山梨酸钾含量(杂质不参与反应)：
取待测食品m g，将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X溶解后，配成250mL溶液。取25mL配好的溶液，以酚酞为指示剂，用cmol·L-1的标准NaOH溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(5)①溶解白色晶体的试剂X可选用_______ ；(填选项序号)
A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀盐酸
②待测食品中山梨酸钾的质量分数为_______ %。(用含字母的代数式表示)
| 名称 | 分子式 | 分子量 | 熔点(°C) | 沸点(°C) | 性质 |
| 山梨酸钾 | C6H7O2 K | 150 | 270(分解) | — | 易溶于水和乙醇 |
| 山梨酸 | C6H8O2 | 112 | 132 | 228 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 |
| 巴豆醛 | C4 H6O | 70 | -76.5 | 104 | 微溶于水，可溶于有机溶剂 |
| 丙二酸 | C3H4O4 | 104 | 135 | 140(分解) | 易溶于水，与有机物可混溶 |
| 吡啶 | C5H5N | 79 | -41.6 | 115.3 | 显碱性，可与山梨酸反应 |
步骤1：在如图所示的反应装置中，加入5 g巴豆醛、10 g丙二酸和1 g吡啶，室温搅拌20分钟。
步骤2：缓慢升温至95 °C，保温95~100 °C反应3~4小时，待CO2放出后，用冰水浴降温至10°C以下，缓慢加入10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于20°C，至pH约为4~5为止。
步骤3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在95~100 °C水浴中，用60%乙醇溶解，抽滤，母液在-10~5°C下结晶，得山梨酸纯品。
步骤4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按2：1：8.6(质量比)倒入烧瓶中，并加入少量水，在60~70 °C水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白色山梨酸钾晶体。
(1)仪器A的名称是
(2)“步骤2”中的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是
(3)由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是
(4)若最终制得3.0 g山梨酸钾晶体，则产率为
II.测定食品中山梨酸钾含量(杂质不参与反应)：
取待测食品m g，将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X溶解后，配成250mL溶液。取25mL配好的溶液，以酚酞为指示剂，用cmol·L-1的标准NaOH溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(5)①溶解白色晶体的试剂X可选用
A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀盐酸
②待测食品中山梨酸钾的质量分数为
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4 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为
。
(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_______ (填化学方程式)。
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_______ ，提高NaNO2的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C 。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_______ 。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______ 。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______ 。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______ (供选用的试剂有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为_______ 。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为
。(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C 。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL | 9.97 | 10.02 | 12. 01 | 10. 01 |
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2022-05-27更新
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396次组卷
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5卷引用：河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题
河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编河南省2022届高三下学期仿真模拟大联考理科综合化学试题（已下线）新疆博乐高级中学2022届高三第一次诊断性测试理科综合化学试卷广东省部分学校2022届高三下学期高考冲刺化学试题
2022·江苏·模拟预测
解题方法
5 . 铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：
已知：①氧化性顺序：
>Fe3+>WO
；
②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和SnCl
；
③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有_______ (任写两条)。
(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为_______ 。
(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_______ ，Na2WO4的作用为_______ 。
(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_______ 。
(5)“滴定”过程以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定的反应离子方程式为_______ ；平行滴定5次，其中一组数据异常，所测c(Fe3+)偏大，原因可能是_______ (填标号)。
A.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
B.摇动锥形瓶时有液体溅出
C.未进行“K2Cr2O7氧化”过程就开始滴定
D.加入二苯胺磺酸钠指示剂的量过多
(6)现称取mg铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗VmLcmol·L−1K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
已知：①氧化性顺序：
>Fe3+>WO；②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和SnCl
；③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有
(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为
(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为
(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是
(5)“滴定”过程以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定的反应离子方程式为
A.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
B.摇动锥形瓶时有液体溅出
C.未进行“K2Cr2O7氧化”过程就开始滴定
D.加入二苯胺磺酸钠指示剂的量过多
(6)现称取mg铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗VmLcmol·L−1K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为
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6 . 硫脲
是一种白色、有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)①硫脲中硫的化合价为___________ ；与硫脲互为同分异构体且能与
溶液发生显色反应的化合物的化学式为___________ 。
②可用酸性
溶液滴定硫脲，已知
被还原为
，
被氧化为
、
及
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)某化学实验小组同学用
与
(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。
①制备溶液，所用装置如图(已知酸性：
)：
装置b中盛放的试剂是___________ ，装置c中的长直导管的作用是___________ 。
②制备硫脲：将与溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是___________ ；该反应的化学方程式为___________ 。
③测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入
的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。[相关反应：
，
]
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用
标准
溶液滴定剩余的(相关反应：
)，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗溶液
。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________ ，产品中的质量分数为___________ (列出计算式)。
是一种白色、有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：(1)①硫脲中硫的化合价为
溶液发生显色反应的化合物的化学式为②可用酸性
溶液滴定硫脲，已知被还原为，被氧化为、及，该反应的离子方程式为(2)某化学实验小组同学用
与(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。①制备
溶液，所用装置如图(已知酸性：)：装置b中盛放的试剂是
②制备硫脲：将
与溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是③测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入
的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。[相关反应：，]步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用
标准溶液滴定剩余的(相关反应：)，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗溶液。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是
的质量分数为
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名校
7 . 二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V2O5
VOCl2溶液
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______ 。已知：氧化性：V2O5>Cl2，则加入N2H4·2HCl的作用是_______ 。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。
装置B中盛装的试剂是_______ ；向C中通入是CO2的作用是_______ 。
(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为_______ ，接下来的简要操作是_______ ，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2+氧化为VO
，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：
)
①在该实验条件下，还原剂X与Mn2+、VO2+的还原性由大到小为_______ 。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______ 。(保留四位有效数字)
V2O5
VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。
装置B中盛装的试剂是
(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2+氧化为VO
，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：)①在该实验条件下，还原剂X与Mn2+、VO2+的还原性由大到小为
②粗产品中钒元素的质量分数为
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2022-03-22更新
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1079次组卷
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5卷引用：河北省衡水中学2022届高三第一次模拟考试化学试题
名校
8 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：
已知：(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_______ ，通入空气的作用是_________ 。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________ ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______ 。
(3)方法2中，将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________ 。
(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2
=2I−+
)。样品中NaClO2的质量分数为_____ 。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________ (用离子方程式和文字表示)。
已知：(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是
(2)方法1中，反应的离子方程式是
(3)方法2中，将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式
(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2
=2I−+)。样品中NaClO2的质量分数为
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2021-11-12更新
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429次组卷
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3卷引用：河北省唐山市第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
2022·河北·模拟预测
解题方法
9 . MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4晶体的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸率，可采用的方法是____ (填一种即可)。
(2)沉淀池Ⅰ中，加入MnO2的作用是___ 。
已知酸浸后c(Mn2+)=0.4mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14，则加入氨水调节溶液pH的范围是______ (已知离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全；lg2=0.3)。
(3)沉淀2的主要成分是___ 。
(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从含MnSO4的溶液[含杂质(NH4)2SO4]中提取MnSO4晶体的操作为___ 、洗涤、干燥。
(5)受实际条件限制，酸浸池所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ.称取6.4g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；
ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液［已知(NH4)2S2O8具有氧化性，受热易分解］；
ⅲ.用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
ⅳ.进行三次平行实验，滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的平均体积为24.00mL，MnO
重新变成Mn2+。
①ⅱ中煮沸溶液的目的是____ 。
②废渣中锰元素的质量分数为___ 。(保留两位有效数字)
回答下列问题：
(1)为提高酸浸率，可采用的方法是
(2)沉淀池Ⅰ中，加入MnO2的作用是
已知酸浸后c(Mn2+)=0.4mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14，则加入氨水调节溶液pH的范围是
(3)沉淀2的主要成分是
(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从含MnSO4的溶液[含杂质(NH4)2SO4]中提取MnSO4晶体的操作为
(5)受实际条件限制，酸浸池所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ.称取6.4g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；
ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液［已知(NH4)2S2O8具有氧化性，受热易分解］；
ⅲ.用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
ⅳ.进行三次平行实验，滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的平均体积为24.00mL，MnO
重新变成Mn2+。①ⅱ中煮沸溶液的目的是
②废渣中锰元素的质量分数为
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解题方法
10 . 无水四氯化锡(
)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______ ，仪器A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______ ，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______ (填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______ 。
(5)
和
的反应产物可能会有和
，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______ ~_______ 
范围内。
(6)为了确认丁装置中有生成，可选用以下_______(填标号)检验。
(7)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取
产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用
碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______ ，若此时消耗碘标准溶液
，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______ (用字母表示)。
)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：有关信息如下表：
| 化学式 | | | |
熔点 | 232 | 246 |  |
| 沸点 | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体，(Ⅱ)易被 、等氧化成(Ⅳ) | 无色液体，易水解 |
(1)仪器A的名称为
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为
(4)己装置中碱石灰的作用是
(5)
和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在范围内。(6)为了确认丁装置中有
生成，可选用以下_______(填标号)检验。| A．稀盐酸 | B．酸性高锰酸钾溶液 |
C．加入少量含有 的溶液 | D． 稀溶液 |
(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为，则产品中(Ⅱ)的质量分数为
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2021-11-05更新
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199次组卷
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3卷引用：河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
