1 . 乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

2 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。
(3)方法2中，将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。
(4)步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2=2I⁻+)。样品中NaClO₂的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

3 . 无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

化学式
熔点	232	246
沸点	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化成(Ⅳ)	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______。
(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______范围内。
(6)为了确认丁装置中有生成，可选用以下_______(填标号)检验。

A．稀盐酸	B．酸性高锰酸钾溶液
C．加入少量含有的溶液	D．稀溶液

(7)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______(用字母表示)。

4 . 四水合磷酸锌 [Zn₃(PO₄)₂·4H₂O，摩尔质量为457 g·mol^-1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如图，回答下列问题：

已知：①6NH₄HCO₃ + 3ZnSO₄ ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 5CO₂↑
②ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O + 2H₃PO₄ Zn₃(PO₄)₂·4H₂O + 2H₂O + CO₂↑
③常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7	5.7
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	6.7	8.1

(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______；试剂a为_______；
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO₄溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)₃，该反应的离子方程式为_______；
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的操作包括_______和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。

A．90~145℃

B．145~195℃

C．195~273℃

D．>273℃

(5)为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的含量，进行如下实验：(已知：Zn²⁺与H₂Y²⁻按1：1反应；杂质不反应。)
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L^-1 Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______；产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是_______。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na₂H₂Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

5 . 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图。

(1)焙炒海盐的目的是_______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	_______	_______
步骤3	_______	_______

(3)操作X为_______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为_______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原是_______。
(5)已知：CrO+Ba²⁺=BaCrO₄↓(黄色)；CrO+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O；设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L﹣1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：_______。
②	继续滴加过量c2mol•L﹣1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L﹣1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：SO的质量分数为_______。(列算式)

6 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

8 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Co(OH)2	7.6	9.2
Al(OH)3	4.0	5.2
Mn(OH)2	7.7	9.8

(1)加盐酸和Na₂SO₃浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_______。
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是_______(回答一条原因即可)。

9 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，_______；
②_______，_______，Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓；
③OH^﹣+CO₂=，CO₂+2H₂O+AlO═Al(OH)₃↓+ ；
④_______。
(2)该样品中铝的质量分数是_______ 。
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。

10 . 由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	1.1	3.2
	3.0	5.0
	5.8	8.8

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。
(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。
(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A．热水

B．氯水

C．乙醇

D．饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。
(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。