名校
解题方法
1 . 四水合磷酸锌 [Zn3(PO4)2·4H2O,摩尔质量为457 g·mol-1,难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/9f634cc8-00d9-4516-8260-ba740bfa588c.png?resizew=739)
已知:①6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4
Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑
③常温下,Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______ ;试剂a为_______ ;
(2)“除铁”操作时,需先将溶液调至接近中性,然后再滴加KMnO4溶液,使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3,该反应的离子方程式为_______ ;
(3)“转化”结束后,从混合液中分离得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______ 和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析,化合物质量随温度的变化关系如图所示,为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品,烘干时的温度范围为_______。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/37f8fba5-35fd-433d-b754-88b55449a2b5.png?resizew=286)
(5)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量,进行如下实验:(已知:Zn2+与H2Y2−按1:1反应;杂质不反应。)
步骤Ⅰ:准确称取0.4570g产品于烧杯中,加入适量盐酸使其溶解,将溶液转移至100 mL容量瓶,定容。
步骤Ⅱ:移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中,加入指示剂,在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点,测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______ ;产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______ 。下列操作中,导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是_______ 。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡,滴定结束后有气泡
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/9f634cc8-00d9-4516-8260-ba740bfa588c.png?resizew=739)
已知:①6NH4HCO3 + 3ZnSO4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48ced110f5702d7e45fc0361218dcf6b.png)
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48ced110f5702d7e45fc0361218dcf6b.png)
③常温下,Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ | |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 | 5.7 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.0 | 6.7 | 8.1 |
(2)“除铁”操作时,需先将溶液调至接近中性,然后再滴加KMnO4溶液,使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3,该反应的离子方程式为
(3)“转化”结束后,从混合液中分离得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括
(4)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析,化合物质量随温度的变化关系如图所示,为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品,烘干时的温度范围为_______。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/37f8fba5-35fd-433d-b754-88b55449a2b5.png?resizew=286)
A.90~145℃ | B.145~195℃ | C.195~273℃ | D.>273℃ |
步骤Ⅰ:准确称取0.4570g产品于烧杯中,加入适量盐酸使其溶解,将溶液转移至100 mL容量瓶,定容。
步骤Ⅱ:移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中,加入指示剂,在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点,测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡,滴定结束后有气泡
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2021-09-16更新
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669次组卷
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3卷引用:河北正定中学2022届高三第二次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/1/2711554307457024/2711637002313728/STEM/a9b580ef-a341-4d78-8d64-96671defe2f9.png?resizew=544)
(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若___ ,说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为___ 。
(3)装置A的试剂为___ ,装置C中的试剂为___ 。
(4)装置E作用为___ 。
(5)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为__ 。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷,你认为要如何改进__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/1/2711554307457024/2711637002313728/STEM/a9b580ef-a341-4d78-8d64-96671defe2f9.png?resizew=544)
(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
(2)实验结束后通入空气的目的为
(3)装置A的试剂为
(4)装置E作用为
(5)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷,你认为要如何改进
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2021-05-01更新
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306次组卷
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4卷引用:河北省石家庄外国语学校2018-2019学年高一上学期期末化学试题
河北省石家庄外国语学校2018-2019学年高一上学期期末化学试题(已下线)周末培优2 有关钠和氯的实验题-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第一册)宁夏银川唐徕回民中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题湖北省公安县第三中学2023-2024学年高一上学期11月考试化学试题
解题方法
3 . 在众多的化学反应现象中,化学振荡现象最为令人惊奇,化学振荡实验很多,其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后,拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤:
①将2 cm左右的铁丝夹成多段,放在培养皿中,先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污,用蒸馏水冲洗后,再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出,用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液,将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象:铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失的周而往复的化学振荡现象出现,振荡周期约20秒,可维持数小时。
试回答下列问题:
(1)步骤①中,用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层,所用的试剂X可能是___________ (填序号)。
A.NaOH B.盐酸 C.酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分,甲、乙两同学分别提出了假设,丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2,其可能的理由是_______________________________________________ 。
乙同学认为是O2,其可能的理由是______________________________________________ 。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器,密封进行实验一小时,结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势,从而证明产生的气体是_________________ 。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程:
(a)Fe+2H+=Fe2++H2
(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+
依据过程:(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理,四步反应总的反应方程式为________________________________________ 。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定,他们先配制一定物质的量浓度的硫酸,然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应,并收集产生的气体,有关数据如下表:
所配硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1;铁钉中单质铁的质量分数为____________ 。
实验步骤:
①将2 cm左右的铁丝夹成多段,放在培养皿中,先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污,用蒸馏水冲洗后,再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出,用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液,将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象:铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失的周而往复的化学振荡现象出现,振荡周期约20秒,可维持数小时。
试回答下列问题:
(1)步骤①中,用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层,所用的试剂X可能是
A.NaOH B.盐酸 C.酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分,甲、乙两同学分别提出了假设,丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2,其可能的理由是
乙同学认为是O2,其可能的理由是
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器,密封进行实验一小时,结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势,从而证明产生的气体是
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程:
(a)Fe+2H+=Fe2++H2
(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+
依据过程:(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理,四步反应总的反应方程式为
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定,他们先配制一定物质的量浓度的硫酸,然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应,并收集产生的气体,有关数据如下表:
① | ② | ③ | |
硫酸溶液体积/mL | 50 | 50 | 50 |
称取铁钉质量/g | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
两投入铜粉质量/g | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
标准状况下的体积/L | 1.97 | 2.24 | 2.24 |
所配硫酸的物质的量浓度为
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2020-09-22更新
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105次组卷
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2卷引用:内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
4 . 某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量,实验步骤如下:
①用天平称取a g碳酸氢钠样品,用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL待测液;
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂);
③用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定Cl-,三次滴定结果如下:
已知:常温下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。回答下列问题:
(1)滴定时,AgNO3标准溶液应该装在______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)到达滴定终点的标志是______ 。
(3)当Cl-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO
)为______ mol·L-1。
(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为______ 。
(5)已知2AgCl(s)+CrO
(aq)⇌2Cl-(aq)+Ag2CrO4(s),则常温下该反应的平衡常数为______ 。
(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):
①盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗,则Cl-的含量______ ;
②锥形瓶水洗后未干燥,则Cl-的含量______ ;
③滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则Cl-的含量______ ;
①用天平称取a g碳酸氢钠样品,用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL待测液;
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂);
③用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定Cl-,三次滴定结果如下:
V(待测液)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(AgNO3)/mL | 19.98 | 20.00 | 20.02 |
(1)滴定时,AgNO3标准溶液应该装在
(2)到达滴定终点的标志是
(3)当Cl-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为
(5)已知2AgCl(s)+CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):
①盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗,则Cl-的含量
②锥形瓶水洗后未干燥,则Cl-的含量
③滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则Cl-的含量
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5 . 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A.取用金属钠时,所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 |
B.Na2O2与酸反应能生成盐和水,但Na2O2不是碱性氧化物 |
C.将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后,仅看到有白色沉淀产生 |
D.生理盐水的质量分数为0.9%,与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaCl |
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2020-11-17更新
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223次组卷
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2卷引用:河北省祖冲之中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
6 . 体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)⇌xC(g),符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图2中,Y轴是指
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/16/2594128771260416/2594856752816128/STEM/8c7ed968-ba9f-4bc8-8359-962642518511.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/16/2594128771260416/2594856752816128/STEM/8c7ed968-ba9f-4bc8-8359-962642518511.png)
A.反应物A的转化率 |
B.平衡混合气中物质B的质量分数 |
C.平衡混合气的密度 |
D.平衡混合气中C的体积分数 |
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2020-11-17更新
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154次组卷
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2卷引用:河北省沧州市盐山中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 实验室利用如图装置探究SO2还原CuO,并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/67bb51ad-b343-4689-850d-9dfc9bb9599d.png?resizew=316)
Ⅰ.SO2还原CuO的探究
(1)装置B中宜放入的试剂为___ ,消膜泡的作用是__ 。
(2)使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2,原因是__ 。
(3)充分反应后,黑色固体变为红色。取C中适量的产物,加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物,取红色沉淀物滴加盐酸,溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物,由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__ 。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液,取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸,再加入过量KI溶液,以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定,相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-
I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3标准溶液易变质,滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___ 、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL,则产物中CuSO4质量分数为____ (写表达式)。
③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力,由此会造成CuSO4质量分数测定值____ (填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差,滴定过程中,常常在接近终点时加入KSCN,使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,该沉淀物对I3-吸附能力极弱,KSCN加入太早,I2的浓度较大,I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN,该反应的离子方程式为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/67bb51ad-b343-4689-850d-9dfc9bb9599d.png?resizew=316)
Ⅰ.SO2还原CuO的探究
(1)装置B中宜放入的试剂为
(2)使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2,原因是
(3)充分反应后,黑色固体变为红色。取C中适量的产物,加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物,取红色沉淀物滴加盐酸,溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物,由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为
Ⅱ.生成物中CuSO4含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液,取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸,再加入过量KI溶液,以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定,相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
①Na2S2O3标准溶液易变质,滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL,则产物中CuSO4质量分数为
③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力,由此会造成CuSO4质量分数测定值
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2020-05-27更新
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635次组卷
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7卷引用:广东省执信中学2020届高三2月月考理科综合化学试题
广东省执信中学2020届高三2月月考理科综合化学试题安徽省合肥市2020届高三下学期“停课不停学”线上考试化学试题(已下线)专题16 化学实验综合题-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编四川省成都市树德中学2021届高三上学期10月阶段性测理综化学试题四川省眉山市仁寿第二中学2021届高三上学期第四次诊断化学试题河北省武邑中学2021届高三二模化学试题(已下线)专题10 化学实验基础——备战2021年高考化学纠错笔记
8 . 碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO3。已知: FeCO3 是白色固体,难溶于水。
I.研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3,铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/16/2464057580388352/2464659474432000/STEM/848969569b0248e088f5bd7af29bfa62.png?resizew=554)
(1)试剂1是过量的_______ ,滤渣 2的成分是__________ (写化学式);
(2)“沉铁”发生反应的离子方程式是____________ ;
(3)沉铁后的滤液经“操作a”,再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O),“操作a”是__ ,取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热,剩余固体的质量变化如图,100℃时所得固体的化学式____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/16/2464057580388352/2464659474432000/STEM/b750e34765d149e0aee7477853be39b8.png?resizew=335)
II.研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/16/2464057580388352/2464659474432000/STEM/30bdcbacc5e94e64a4fe20b34dfceea0.png?resizew=398)
(1)画出装置B______________ ,B中所用试剂为______________ ;
(2)先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________ ;
(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是_______________ (不考虑操作不当引起的误差)。
I.研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3,铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/16/2464057580388352/2464659474432000/STEM/848969569b0248e088f5bd7af29bfa62.png?resizew=554)
(1)试剂1是过量的
(2)“沉铁”发生反应的离子方程式是
(3)沉铁后的滤液经“操作a”,再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O),“操作a”是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/16/2464057580388352/2464659474432000/STEM/b750e34765d149e0aee7477853be39b8.png?resizew=335)
II.研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀。
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(1)画出装置B
(2)先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是
(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂,该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是
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2020高三·全国·专题练习
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9 . 实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/3e1a81f3-7914-40e7-a2a1-8e2f7f4a9785.png?resizew=482)
(1)试剂X是________ (写化学式)。
(2)配平下列方程式:_____
+_____ SO2+_____ H2O===_____ Mn2++____
+____ H+
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液,移取25.00 mL于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(
被还原为Mn2+)。
请回答下列问题:
①滴定时,KMnO4标准溶液应盛放在_______ 中(填仪器名称)。
②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL,则该产品中铁元素的质量分数为__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/3e1a81f3-7914-40e7-a2a1-8e2f7f4a9785.png?resizew=482)
(1)试剂X是
(2)配平下列方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液,移取25.00 mL于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(
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请回答下列问题:
①滴定时,KMnO4标准溶液应盛放在
②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL,则该产品中铁元素的质量分数为
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2020-08-15更新
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252次组卷
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3卷引用:第二章 能力提升检测卷(测)——2021年高考化学一轮复习讲练测
(已下线)第二章 能力提升检测卷(测)——2021年高考化学一轮复习讲练测内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中(西校区)2021届高三上学期期中考试化学试题河北省石家庄市第一中学东校区2022届高三上学期教学质量检测(一)化学试题
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解题方法
10 . 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/71ba494f-8728-4c7b-9bc2-b7105cdcfc04.png?resizew=555)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/19/54b263ef-7626-4917-89a4-7d98e9ee8c87.png?resizew=253)
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是______ ,冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。
(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______ 。
(3)步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
(4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是______ 。
(5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L-1H2SO4,用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______ (保留四位有效数字)。若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量_____ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3432b539aa8c1784c3e82a5483cdcdf.png)
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:
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请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是
(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是
(3)步骤①宜采用的操作是
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
(4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是
(5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L-1H2SO4,用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为
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2020-05-25更新
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123次组卷
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11卷引用:河北省定州中学2017届高三下学期第二次月考(4月)化学试题2
河北省定州中学2017届高三下学期第二次月考(4月)化学试题2河北省定州中学2017届高三(高补班)下学期第二次月考(4月)化学试题【全国百强校】河北省定州中学2017届高三下学期第二次月考(4月)化学试题河北省定州中学2017届高三下学期第二次月考(4月)化学试题12016-2017学年浙江省温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考化学试卷湖南省衡阳市第八中学2017届高三实验班第一次模拟考试理科综合化学试题安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期第二次段考化学试题浙江省2018版考前特训(2017年10月)加试30分特训:8 化工流程实验题的突破浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题