1 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的H₂流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是________。
(3)步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K₁
D.停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。
Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：
①操作2是________ 。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，测得的Na₂O₂质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2 . 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃。
PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)仪器a的名称为____，B装置中长颈漏斗的作用是___。
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____。
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___(写化学式)。
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl₃产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag₃PO₄溶于酸，K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]

3 . 某实验小组欲测定煤或石油中的含碳量，称取ag样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO₂、SO₂、N₂和O₂)中CO₂的含量。实验装置如图所示(所用试剂均过量)。

(1)混合气体通过装置A的目的是_______________________。
(2)装置D的作用是________________________。
(3)实验结束后，还需要向装置中通入N₂，其目的是_______________________。
(4)将装置C中生成的沉淀过滤，再用xmol/L的盐酸与剩余的Ba(OH)₂溶液反应，消耗ymL盐酸，则ag样品中碳元素的质量分数为____________(列出计算式即可)。

4 . 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

（1）砷位于元素周期表中________ 族，其气态氢化物的稳定性比NH₃________ （填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：________
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^﹣+2H⁺⇌AsO+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极．A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是　________
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是________ ．
②上述混合液用0.02500mol•L^﹣1的I₂溶液滴定，用________ 做指示剂，滴定至________ ，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．则试样中As₂O₃的质量分数是________

5 . 二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：
(1)配制500mLNaClO₂溶液，需NaClO₂固体___g。
(2)按图连接好各仪器，___，加注相应试剂，并抽真空。
(3)打开分液漏斗活塞，让NaClO₂溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO₂和一种气体单质。该反应的化学方程式为___。
(4)2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO₂，发生反应的离子方程式为___，检验还原产物离子的试剂是___。
(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是___。
(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO₂浓度，滴定20.00mLClO₂溶液消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则ClO₂含量为___g·L^-1。

6 . 柴油汽车排放的主要污染物为氮氧化物(NO_x)和颗粒物(PM2.5)。
（1）NO_x的处理与监测。
①汽车尾气中的NO、NO₂和CO可在催化剂存在下反应并转化为参与大气循环的气体，写出NO与CO反应的化学方程式：__。
②根据下列反应，计算①所写反应的反应热△H=_kJ/mol。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
C(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ•mol^-1
2C(g)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol^-1
③监测空气中的氮氧化物(假设为NO₂)，采集50.00mL含有NO₂的空气，加入适量酸化的H₂O₂的溶液中，使NO₂完全被氧化为NO，则发生反应的化学方程式为__，除去所得溶液中过量的过氧化氢后，将其稀释至100.0mL，取出20.00mL.稀释后的溶液，向其中加入足量的稀硫酸和铜粉，使所有NO还原为NO，消耗的铜粉的质量为1.92mg，则原空气中的NO₂含量为__mg/L。
（2）氮氧化物(NO_x)主要用SCR技术(选择性催化还原)处理，SCR技术是使用32%尿素[CO(NH₂)]₂作为NH₃的载体，发生的反应如下：
Ⅰ.[CO(NH₂)₂]+H₂O→2NH₃+CO₂
Ⅱ.4NH₃+4NO+O₂→4N₂+6H₂O
Ⅲ.4NH₃+2NO+2NO₂→4N₂+6H₂O
Ⅳ.8NH₃+6NO₂→7N₂+12H₂O
Ⅴ.8NH₃+6NO₂→7N₂+12H₂O(过量的氨气可通过反应V转化为氮气)。
①一定温度下NO_x转化率随着氨氮比(NH₃与NO_x体积比)的变化如图1。当氨氮比为1时，不同空速(单位时间里通过催化剂的空气的量)下NO_x转化率随催化剂温度的变化规律如图2。由图2可知催化剂最低活性温度为__；图中250℃～300℃时，空速升高，NO_x转化率呈下降的趋势，分析其中的原因可能为___(写出一条)。

②理论喷射尿素水溶液的质量流量的计算式为Q_urea=×Q_mass×C_NOx。其中，Q_urea为尿素水溶液喷射的质量流量；R_AN为NH₃与NO_x的化学计量数之比；M_urea为尿素分子的摩尔质量；ω_mass为尿素水溶液的质量分数；M_mass为排气的摩尔质量；Q_mass为排气的质量流量；C_NOx为排气中NO_x的体积分数。已知在空转15000h^-1下，排出气体的平均摩尔质量约为32g/mol，其中NO的体积分数约为0.2%，排气的质量流量约为9.2g·s^-1，按题意选择优化条件，以反应Ⅳ为例计算理论喷射尿素水溶液的质量流量为__(保留三位有效数字)g·s^-1。

7 . 氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：
（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。
（2）ClO₂是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na₂SO₄)：n(NaHSO₄)=1：1]；__NaClO₃+__CH₃OH+__H₂SO₄=__ClO₂↑+6HCOOH+__Na₂SO₄+__NaHSO₄+__+CO₂↑。
（3）ClO₂也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，研究表明，产生的Cl₂的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

8 . 无水四氯化锡(SnCl₄)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如下装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	−33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，Sn(II)易被氧化为Sn(IV)	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)对比分液漏斗，装置甲中恒压滴液漏斗的优点是___________________________。
仪器A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________(填现象)后，开始加热丁装置。锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和_________________________________。
(3)如果缺少乙装置可能产生的后果是_______________________________________。
(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为______(填“a”或“b”)。
(5)己装置中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(II)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^–1碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现__________时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn(II)的质量分数为____________(用字母表示)。

9 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是

A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2

B．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小

C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化

D．若测得②和③的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6×

10 . 某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是

A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数

B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C．＝3时，样品中一定不含杂质

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高