1 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______
(3)装置D中溶液的作用______
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②______________；
③读取量筒中水的体积时，视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___
(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中正确的是____
A．只作氧化剂       B．既是氧化产物又是还原产物
C．是还原产物       D．发生反应时，反应中共有电子转移

2 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

3 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

4 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如图所示装置制备干燥纯净的氯气并收集，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为__(填序号，下同)，II中所盛试剂为__。
A.氢氧化钠溶液        B.饱和食盐水       C.浓硫酸          D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：H→________________；收集氯气选择用向下排空气法，相同条件下，氯气的密度与氢气的密度之比为__。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl₂，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)₂可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有__；
假设2：该漂白粉全部变质，含有__；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl₂、Ca(ClO)₂，又含有CaCO₃。
II.设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a.若无气泡产生，则__成立。 b.__。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡	c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则__成立。 d.若品红溶液不褪色，则__成立。

5 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是

A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO_4。

①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：___________＋___________H^＋＝___________O₂↑＋___________ Fe³⁺＋___________(配平及完成上述离子方程式)。__________
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

7 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___。
②B装置出来的气体是否需要干燥___(填“是”或“否”)， 装置B的作用是___，反应的化学方程式为___。
③D中NaOH溶液的作用___。
④装置C中发生反应的化学方程式有_____。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为____。
⑦实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

8 . 通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，分别测定浓度均为0.1mol• L-1的Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的 pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液	HCO3电离出H+的能力比CH3COOH的弱
B	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
C	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生	样品接触空气已氧化变质
D	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验需要用到480 mL 0.1mol·L^-1FeSO₄溶液。下列说法正确的是

A．选择480 mL容量瓶和100 mL量筒

B．用Na2O2可检验样品是否变质

C．转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方

D．若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大

10 . (1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___________个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃ 的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子：
a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl^－       B．NO₃^－             C．CO₃^2－        D．OH^－