名校
解题方法
1 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是______ ,装置B中除杂质所用试剂是______ ,装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为_____ ,反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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2023-01-11更新
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710次组卷
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8卷引用:【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第02期(考点11-13)辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题(已下线)一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)天津市静海一中20223-2023学年高三上学期期末定时测验化学试题(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略(已下线)实验综合题
名校
2 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是
A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 |
B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 |
C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 |
D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉部分变质 |
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2021-04-07更新
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1032次组卷
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16卷引用:安徽省芜湖市第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题
安徽省芜湖市第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学(理)试题浙江省余姚中学2020-2021 学年高一上学期期中考试化学试题安徽省芜湖市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统测化学试题辽宁省沈阳市2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题山西省怀仁市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题云南省曲靖市第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题河北省石家庄精英中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)专题六 铁及其化合物(A卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)天津市静海区第一中学2021-2022学年高三上学期(9月)学生学业能力调研化学试题人教2019版必修第一册第三章 铁 金属材料复习与提高河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题浙江省宁波市效实中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题9.2.1反应的合理选择(课中)-2019苏教版必修2课前课中课后河北师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
3 . 现有一瓶Na2O2因保管不善,部分变质转化为NaOH、Na2CO3.某小组设计实验,测定样品中Na2O2的纯度。
实验I:
连接好图1装置,检查气密性。在倒置量筒中充满水,准确称取10.0 g样品,加入锥形瓶中,并加入少量MnO2粉末,从分液漏斗中缓慢滴加水,至锥形瓶中无气泡产生,待整个装置冷却到室温,读取量筒内气体的数据。
(1)实验中加MnO2的目的是___________ 。
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2,则应进行的操作是___________ 。
小红提出实验I的误差较大,设计完成了实验II。
实验II:
连接好图3装置,检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水,准确称取10.0 g样品,加入锥形瓶中,并加入少量MnO2粉末。准确读取碱式滴定管读数V1 mL,从分液漏斗中缓慢滴加水,至锥形瓶中无气泡产生,待整个装置冷却到室温,读取碱式滴定管读数V2 mL。
(3)导管a的作用:___________ 、___________ 。
(4)已知该实验条件下,气体摩尔体积为Vm L/mol,则样品中Na2O2的纯度为___________ 。
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是___________ 。
a.实验前读数时,俯视刻度线读数
b.实验结束读数时,未冷却至室温
c.实验结束读数时,仰视刻度线读数
d.实验结束读数时,量气装置中右侧液面高于左侧液面
实验I:
连接好图1装置,检查气密性。在倒置量筒中充满水,准确称取10.0 g样品,加入锥形瓶中,并加入少量MnO2粉末,从分液漏斗中缓慢滴加水,至锥形瓶中无气泡产生,待整个装置冷却到室温,读取量筒内气体的数据。
(1)实验中加MnO2的目的是
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2,则应进行的操作是
小红提出实验I的误差较大,设计完成了实验II。
实验II:
连接好图3装置,检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水,准确称取10.0 g样品,加入锥形瓶中,并加入少量MnO2粉末。准确读取碱式滴定管读数V1 mL,从分液漏斗中缓慢滴加水,至锥形瓶中无气泡产生,待整个装置冷却到室温,读取碱式滴定管读数V2 mL。
(3)导管a的作用:
(4)已知该实验条件下,气体摩尔体积为Vm L/mol,则样品中Na2O2的纯度为
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是
a.实验前读数时,俯视刻度线读数
b.实验结束读数时,未冷却至室温
c.实验结束读数时,仰视刻度线读数
d.实验结束读数时,量气装置中右侧液面高于左侧液面
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解题方法
4 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下,向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2 | 析出白色固体 | 溶解性:NaHCO3<NH4Cl |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液不变红 | Fe(NO3)2样品没有变质 |
C | 室温下,用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 | 酸性:HClO< CH3COOH |
D | 向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1~2滴NaCl溶液,再滴加2滴Na2S溶液 | 开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 | Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 某校实验室过氧化钠因保存不当变质,课外活动小组称取a g样品,设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。
(1)将仪器连接好后,进行的第一步操作是_________ 。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________ (填“是”或“否”)。
(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________ 。
(4)D中NaOH溶液的作用________ 。
(5)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是__________ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温。
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同。
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。
(6)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V L,则样品中过氧化钠的质量分数为_____________ 。(用含a和V的代数式表示)
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________ (填“偏大”“偏小”“不影响”)。
(1)将仪器连接好后,进行的第一步操作是
(2)B装置出来的气体是否需要干燥
(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式
(4)D中NaOH溶液的作用
(5)实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温。
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同。
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。
(6)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V L,则样品中过氧化钠的质量分数为
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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解题方法
6 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备,反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0,回答下列问题:
(1)仪器①的名称为_____ ,装置己中盛放的试剂为_____ 。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____ 。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____ ,制取氨气的化学方程式为_____ 。
(4)预制备产品,选择上图中必要的装置,其连接顺序为:发生装置→_____ →FG←_____ ←KJ←_____ (按气流方向,用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____ ,反应结束后,从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____ ,戊中气球的作用是_____ 。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为_____ %。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。
(1)仪器①的名称为
(2)简述检验装置乙气密性的操作
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的
(4)预制备产品,选择上图中必要的装置,其连接顺序为:发生装置→
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为
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7 . 某实验需要用到480 mL 0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列说法正确的是
A.选择480 mL容量瓶和100 mL量筒 |
B.用Na2O2可检验样品是否变质 |
C.转移溶液时,玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方 |
D.若定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大 |
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2019-11-03更新
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130次组卷
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2卷引用:安徽省全国示范高中名校2020届高三9月联考化学试题
8 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 | 溶液红色褪去 | 具有漂白性 |
B | 向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液,再滴加2滴0.1mol/L溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | |
C | 将样品溶于稀硫酸后,滴加溶液 | 溶液变为红色 | 样品已部分或全部变质 |
D | 无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 气体Y中含有乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
9 . 某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:
I:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了图 1所示实验,则 X溶液是_____________ 。
(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知,稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________ (放出”或“吸收”)热量。30s 时,溶液中的溶质为 _____________ (写化学式)
II:丙同学为了验证上述实验,也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中,发现有气泡产生,他认为该氢氧化钠溶液已经变质,变质原因用化学方程式可表示为____________________ 。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数,丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸,装置内试剂均足量。
【实验步骤】
①按如图 3 连接好装置后,并检查装置气密性;
②关闭 K1 和 K2,向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中CO2对实验的影响);
③打开 K2,向锥形瓶内滴加盐酸,直到 B 中不再产生气泡为止;
④打开 K1 关闭 K2,通入一段时间空气,至装置 C 中不再产生沉淀为止;
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
【实验分析及数据处理】
①A 装置的作用是____________________ 。
②若缺少步骤④,则测定结果将__________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③利用实验数据,计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
【实验反思】
下列各项措施中,能提高测定准确度的是__________ (填字母)
A.缓缓滴加稀盐酸
B.在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C.在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶
I:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了图 1所示实验,则 X溶液是
(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知,稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会
II:丙同学为了验证上述实验,也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中,发现有气泡产生,他认为该氢氧化钠溶液已经变质,变质原因用化学方程式可表示为
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数,丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸,装置内试剂均足量。
【实验步骤】
①按如图 3 连接好装置后,并检查装置气密性;
②关闭 K1 和 K2,向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中CO2对实验的影响);
③打开 K2,向锥形瓶内滴加盐酸,直到 B 中不再产生气泡为止;
④打开 K1 关闭 K2,通入一段时间空气,至装置 C 中不再产生沉淀为止;
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
【实验分析及数据处理】
①A 装置的作用是
②若缺少步骤④,则测定结果将
③利用实验数据,计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
【实验反思】
下列各项措施中,能提高测定准确度的是
A.缓缓滴加稀盐酸
B.在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C.在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶
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10 . 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中,FeCl2 可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和_____ 反应制备: 现有一含FeCl2和FeCl3的混合物的样品,测得样品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3,则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________ 。
(2)高温下,Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________ 。
(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质,出现红褐色沉淀,且溶液变棕黄色,则此反应的离子方程式为____________________ 。
(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠,发生反应的总的离子方程式为____________________ 。
(1)在实验室中,FeCl2 可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和
(2)高温下,Fe 与水蒸气反应的化学方程式为
(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质,出现红褐色沉淀,且溶液变棕黄色,则此反应的离子方程式为
(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠,发生反应的总的离子方程式为
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