1 . 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：

净含量：500 密度：1.19 主要成份：25%(的摩尔质量74.5) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
(4)某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

3 . 过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________

A．氧化物

B．碱

C．盐

D．电解质

(2)某过氧化钠样品已经部分变质，用一种溶液，证明过氧化钠已经变质，这种试剂可以选用：___________

A．BaCl2溶液

B．稀盐酸

C．石蕊溶液

D．AgNO3溶液

(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有___________的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na₂O₂。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①写出仪器或装置的名称，图A中盛放盐酸的仪器 ___________；装置B的名称___________；
②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________；若去掉(D)装置，测量数值偏___________(填“高、低或无影响”)。

4 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结	固体受热易升华
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
C	向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色	该无色气体含有NO
D	取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	与所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

	实验	现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
B	向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无
C	将气体依次通入溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	的酸性比弱
D	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中一定含有不含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂相对分子质量：290.8)。
   
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被O₂化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(1)装置 B盛装的试剂是 ___________ 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为 ___________ 。
(3)装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为： ___________ 。
(4)产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L^-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ___________ ；
②则产品纯度为 ___________(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度 ___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)

7 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

10 . 乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。