1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是__ 。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__ ；步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将
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2020-06-12更新
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1222次组卷
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3卷引用：实验探究题
名校
解题方法
2 . 下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象与结论 |
A | 比较B元素和C元素的非金属性强弱 | 向 硼酸溶液中加入 碳酸氢钠溶液 | 若无明显变化，说明非金属性： |
B | 检验 固体是否变质 | 取少量固体溶于水，滴加少量 ，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 | 若溶液变红，说明样品已变质 |
C | 证明蔗糖是否水解 | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液 | 若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 |
D | 探究不同价态硫元素之间的转化 | 向 和 混合溶液中，加入大量浓硫酸 | 若溶液中出现淡黄色沉淀，则说明 价和 价硫可归中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
3 . 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明 沉淀可以转化为 | 向 溶液中先加入2滴 溶液，再加入2滴 溶液 |
| B | 证明 溶液中存在水解平衡 | 向滴有酚酞的溶液中加入少量 固体，溶液红色稍微变浅 |
| C | 检验晶体是否已氧化变质 | 将样品溶于稀盐酸后，滴加 溶液，观察溶液是否变红 |
| D | 比较 和 的酸性强弱 | 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为 的 溶液和 溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
(1)实验开始前，先进行的操作为_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ 。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______ 。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了
；在酸性条件下与I-反应生成I2。
②实验与结论
(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(
)。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______ (填标号，下同)。
a．
b．
c．
d．
②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______ 。
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为_______ (计算结果保留两位有效数字)。
(1)实验开始前，先进行的操作为
(2)仪器a的名称是
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了
；在酸性条件下与I-反应生成I2。②实验与结论
| 实验编号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ⅰ | 往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液， | 50min后溶液变蓝 | 猜想Ⅰ不成立 |
| ⅱ | 取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4调节pH至5 | 溶液立即变蓝 | 猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式 |
)。①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的
a．
b． c． d． ②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为
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2023-09-09更新
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148次组卷
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4卷引用：重庆市2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题
名校
解题方法
5 . 某课外活动小组探究某食品包装袋中还原性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验。下列说法正确的是
A．若滴加 溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质 |
| B．若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质 |
| C．若先滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 |
| D．若滴加溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质 |
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2023-02-11更新
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351次组卷
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3卷引用：重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期期末联合检测化学试题
重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期期末联合检测化学试题（已下线）第14讲 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）云南省普洱市西盟佤族自治县第一中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
6 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为
)为原料生产
和
。
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________ ；试剂a为___________ 。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________ (写两条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________ 。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________
______
_______
_______
________
______
___________
若要检验是否变质生成了
，所用的试剂是___________ 。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取
葡萄酒样品，消耗
碘标准液
。样品中的含量为___________ 
。
)为原料生产和。 请回答下列问题：
(1)
中铁元素的化合价为(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为
(5)
可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：______
_______________________________________若要检验
是否变质生成了，所用的试剂是(6)在测定某葡萄酒中
的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为。
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7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验 溶液中 是否被氧化 | 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 | 若溶液呈红色，则说明有被氧化 |
| B | 探究干燥 是否具有漂白性 | 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 | 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性 |
| C | 探究碳酸钠样品是否变质为 | 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品 | 立即有气体产生，则说明已经变质，有一部分转化为 |
| D | 探究钠是否变质 | 将表面已经变质的钠投入水中 | 产生无色无味的气体，则说明钠已经变质，有一部分被氧化为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-01-12更新
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430次组卷
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2卷引用：重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
2018·江西南昌·模拟预测
名校
8 . 下列说法正确的是（ ）
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 |
| C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质 |
| D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
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9 . Cl2和“84”消毒液在三年的防疫工作中，起到了重大的作用。
Ⅰ.Cl2的性质及制备原理探究。
(1)下列关于氯气的说法不正确的是_____ 。
(2)制备氯气的反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。
①仪器a的名称为_____ 。
②在记录量气管读数时，应注意将_____ (填具体操作，下同)，再_____ ，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于_____ mol/L时不再与二氧化锰反应。
Ⅱ.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。
(3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。NaClO的消毒效率是氯气的_____ 倍(保留小数点后两位)。
(4)久置后的“84”消毒液会变质，用离子方程式解释原因：_____ (已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
)。
(5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
Ⅰ.Cl2的性质及制备原理探究。
(1)下列关于氯气的说法不正确的是
| A．可采用碱石灰干燥氯气 |
| B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 |
| D．工业上，常用氢气和氯气光照爆炸后生成的氯化氢溶于水制取盐酸 |
MnCl2+Cl2↑+2H2O，会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。①仪器a的名称为
②在记录量气管读数时，应注意将
③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于
Ⅱ.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。
(3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。NaClO的消毒效率是氯气的
(4)久置后的“84”消毒液会变质，用离子方程式解释原因：
)。(5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
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10 . 
(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以
为原料制备的方法和过程如下：
Ⅰ．制备
。
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；的熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
(1)试剂X是___________ ；试剂Z的作用为___________ 。
(2)上述装置制取氯气的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．制备——配合、氧化。
步骤ⅰ：在锥形瓶中，将4g
固体溶于8.4mL水中，再加入6g研细的晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ⅱ：将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入
溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min。然后用冰水浴冷却至0℃左右，抽滤，得粗产品。
(3)滴加时若速度过快，产物中会含有
杂质，原因为___________ 。
(4)水浴加热温度控制在50～60℃，温度不宜过高的原因是___________ 。
Ⅲ．测定产品纯度。
(5)用如图装置测定产品中
的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取
样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有
标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________ 。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，使用甲基橙作指示剂，用
溶液滴定剩余的，到达滴定终点时消耗
溶液。滴定终点的现象为___________ 。产品的纯度___________ 。(的摩尔质量用M表示)
(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以为原料制备的方法和过程如下：Ⅰ．制备
。已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净
，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；的熔点为86℃，易潮解。制备装置如图：
(1)试剂X是
(2)上述装置制取氯气的化学方程式为
Ⅱ．制备
——配合、氧化。步骤ⅰ：在锥形瓶中，将4g
固体溶于8.4mL水中，再加入6g研细的晶体，溶解得到混合溶液。步骤ⅱ：将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入
溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min。然后用冰水浴冷却至0℃左右，抽滤，得粗产品。(3)滴加
时若速度过快，产物中会含有杂质，原因为(4)水浴加热温度控制在50～60℃，温度不宜过高的原因是
Ⅲ．测定
产品纯度。(5)用如图装置测定产品中
的含量(部分装置已省略)：①蒸氨：取
样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，使用甲基橙作指示剂，用
溶液滴定剩余的，到达滴定终点时消耗溶液。滴定终点的现象为产品的纯度的摩尔质量用M表示)
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