名校
1 . 工业上用废料制备
的工艺流程如图所示：
已知：①废料中主要含有
、
、
，其他杂质不参与反应；
②焙烧时，Mo元素转化为
；
③浸取液中金属离子以
、
、
形式存在；
④25℃时，
的
。
回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表中的位置是___________ 。已知Mo的核电荷数为42，Mo(IV)离子的价层电子排布式是___________ 。
(2)焙烧时，发生氧化反应的元素有___________ (填元素符号)。标准状况下33.6L
参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为___________ 。
(3)酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为___________ 。
(4)在实验室进行操作I，所用到的玻璃仪器有___________ 。
(5)萃取“的原理是“
”，水相2中存在的主要阳离子有___________ ，加入试剂X是___________ (填名称)，假定水相3中的浓度为c mo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中
最小值的计算式为___________ mol/L(用含c的计算式表示)。
(6)在空气中加热10.98g，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有
和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________ 。
的工艺流程如图所示：已知：①废料中主要含有
、、，其他杂质不参与反应；②焙烧时，Mo元素转化为
；③浸取液中金属离子以
、、形式存在；④25℃时，
的。回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表中的位置是
(2)焙烧时，发生氧化反应的元素有
参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为(3)酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为
(4)在实验室进行操作I，所用到的玻璃仪器有
(5)萃取
“的原理是“”，水相2中存在的主要阳离子有的浓度为c mo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中最小值的计算式为(6)在空气中加热10.98g
，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150~210 | 8.82 |
| 210~320 | 4.82 |
| 890~920 | 4.50 |
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2022-09-25更新
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403次组卷
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2卷引用：重庆市巴蜀中学2022-2023学年高三上学期月考化学试题
名校
解题方法
2 . 我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Al、S、Se、Mn等元素组成，这为进一步理解超导配对机理提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)基态S原子的原子核外有共有_____ 种能量不同的电子，其能量最高的电子电子云轮廓图为_____ 形。
(2)铁在元素周期表中的位置是________ ，其价电子排布式是________ 。
(3)在第四周期中未成对电子数最多的元素是________ (填元素名称)。
也是第四周期元素，与O同族，是动物和人体所必需的微量元素之一，写出O、Se元素对应简单氢化物热稳定性的关系______ (用化学式表示)。
(4)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_____ (填“无”或“有”)颜色。
(5)与Al元素成“对角线规则”关系的短周期元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________ 。
(1)基态S原子的原子核外有共有
(2)铁在元素周期表中的位置是
(3)在第四周期中未成对电子数最多的元素是
也是第四周期元素，与O同族，是动物和人体所必需的微量元素之一，写出O、Se元素对应简单氢化物热稳定性的关系(4)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
(5)与Al元素成“对角线规则”关系的短周期元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
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3 . 硒(
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(
)效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子
的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________ 。
(2)
的沸点低于
，其原因是___________ 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________ 。
A．Ⅰ中仅有
键 B．Ⅰ中的
键为非极性共价键 C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有
与
E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)
的杂化类型为___________ 。
(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3___________ SeO
(填“>”或“<”或者“=”)，原因是：___________ 。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________ 。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，
，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为___________ 。MnS的密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为___________ nm(列式表示)。
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：(1)
与S同族，基态硒原子价电子排布式为(2)
的沸点低于，其原因是(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有
A．Ⅰ中仅有
键 B．Ⅰ中的键为非极性共价键 C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有
与 E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)
的杂化类型为(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3
(填“>”或“<”或者“=”)，原因是：(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，
，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为
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4 . 阿司匹林(
)是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：
已知：
。
请回答下列问题：
(1)阿司匹林中的含氧官能团有___________ (写名称)，反应①的反应类型为___________ 。
(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。
①请写出A→E的化学方程式：___________ 。
②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：___________ 。
(3)水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为_______ 。
(4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物
的流程路线如下：
………
请完善上述合成流程路线中的省略部分___________ 。
)是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：已知：
。请回答下列问题：
(1)阿司匹林中的含氧官能团有
(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。
①请写出A→E的化学方程式：
②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：
(3)水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为
(4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物
的流程路线如下：………请完善上述合成流程路线中的省略部分
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解题方法
5 . 化合物G是一种药物中间体，其合成路线如图所示：
(1)A的分子式为___________ ，物质
的化学名称为___________ (系统命名法)。
(2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的化学式为
，则推测X的结构简式为___________ 。
(3)B→C、C→D的反应类型分别为___________ 、___________ 。
(4)写出E→F反应的化学方程式：___________ 。
(5)C有多种同分异构体，写出满足以下要求的同分异构体的结构简式：___________ (只写一种)。
①能与
溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：3：2：2。
(6)参照题干中的合成路线及信息，以
、
和苯酚为有机原料制备
，设计合成路线图_______ (无机试剂任选，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
(1)A的分子式为
的化学名称为(2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的化学式为
，则推测X的结构简式为(3)B→C、C→D的反应类型分别为
(4)写出E→F反应的化学方程式：
(5)C有多种同分异构体，写出满足以下要求的同分异构体的结构简式：
①能与
溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：3：2：2。
(6)参照题干中的合成路线及信息，以
、和苯酚为有机原料制备，设计合成路线图
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2022-09-25更新
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358次组卷
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3卷引用：重庆市巴蜀中学2022-2023学年高三上学期月考化学试题
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解题方法
6 . (Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了 的还原性 |
| B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族 |
C．反应③利用了 的氧化性 |
| D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 |
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解题方法
7 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为
)中提铬的一种工艺流程如下：
较大时，二价锰
在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)
元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(2)用溶液制备
胶体的化学方程式为_______ 。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数
与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中
，“沉钒”过程控制
，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______ (填化学式)。(III)、
(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程最佳为_______ (填标号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中
_______ 
[
近似为
，
的
近似为
]。
(5)“转化”过程中生成
的离子方程式为_______ 。
(6)“提纯”过程中
的作用为_______ 。
)中提铬的一种工艺流程如下：
较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)
元素位于元素周期表第(2)用
溶液制备胶体的化学方程式为(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数
与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为
(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程最佳为a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中
[近似为，的近似为]。(5)“转化”过程中生成
的离子方程式为(6)“提纯”过程中
的作用为
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解题方法
8 . 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁四种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，常用于火箭推进剂，1个丁分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
请回答：
(1)元素X在周期表中的位置是_______ ，元素Y的原子结构示意图为_______ 。
(2)单质B电子式为_______ ，
中心原子杂化类型为_______ ，空间结构为_______ 。
(3)分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则
中中心原子价层电子对数为_______ ，的大π键可表示为_______ 。
(4)丙中所包含的化学键类型有_______ (填字母序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(5)反应①的化学方程式为_______ 。
(6)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，反应②的离子方程式为：_______ 。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 其电子层上M层与K层上的电子数相等 |
| Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
| Z | 其原子半径在所有原子中最小 |
请回答：
(1)元素X在周期表中的位置是
(2)单质B电子式为
中心原子杂化类型为(3)分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则中中心原子价层电子对数为的大π键可表示为(4)丙中所包含的化学键类型有
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(5)反应①的化学方程式为
(6)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，反应②的离子方程式为：
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2023-01-13更新
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167次组卷
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2卷引用：重庆西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期1月线上定时检测化学试题
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9 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：___________ 。
(2)
加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
已知：
反应1：
。
反应2的热化学方程式为___________ 。
(3)工业上以
和
为原料合成甲醇的反应：
，在容积为
的恒容容器中，分别在
温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为
)与平衡转化率的关系。
①判断
___________ 
(选填“<”、“>”或“=”)；
②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用表示的反应速率为
___________ ；
③d点的平衡常数的值为___________ ；
④a点状态下再通入
和
，平衡___________ 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________ 。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：
(2)
加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：
反应1：
。反应2的热化学方程式为
(3)工业上以
和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。①判断
(选填“<”、“>”或“=”)；②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用
表示的反应速率为③d点的平衡常数的值为
④a点状态下再通入
和，平衡⑤a、b、c三点
转化率由大到小的顺序是
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解题方法
10 . 为加快实现“双碳”目标，CO2的资源化利用成为了科研的热门选题。
(1)工业上利用CO2和H2为原料，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。
①该反应在_____ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
②该反应分两步进行：
第一步Cu/ZnO*=Cu/Zn*+H2O△H＞0
第二步Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为______ (填序号)。
a.
b.
c.
d.
(2)Sabatier反应可实现CO2甲烷化：反应1为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ•mol-1，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1，将5molCO2和20molH2通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。
①曲线Y代表的物质是______ (填化学式)，曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是______ 。
②800K时，若经过10min达到平衡，则该条件下0～10min内H2O的平均生成速率v(H2O)=_______ mol•min-1。
③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
④800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数Kp=_____ (结果保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数)。
(3)在酸性水溶液中，CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是两种电极催化剂，转化原理如图所示。
①c－NC上的电极反应式为______ 。
②当两个电极上转移相同数目的电子时，c－NC电极和i－NC电极上得到的C2H5OH的物质的量之比为5：4，则i－NC电极上产生的C2H5OH和CO的物质的量之比为______ 。
(1)工业上利用CO2和H2为原料，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。①该反应在
②该反应分两步进行：
第一步Cu/ZnO*=Cu/Zn*+H2O△H＞0
第二步Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为
a.
b. c. d. (2)Sabatier反应可实现CO2甲烷化：反应1为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ•mol-1，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1，将5molCO2和20molH2通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。 ①曲线Y代表的物质是
②800K时，若经过10min达到平衡，则该条件下0～10min内H2O的平均生成速率v(H2O)=
③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡
④800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数Kp=
物质的量分数)。(3)在酸性水溶液中，CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是两种电极催化剂，转化原理如图所示。
①c－NC上的电极反应式为
②当两个电极上转移相同数目的电子时，c－NC电极和i－NC电极上得到的C2H5OH的物质的量之比为5：4，则i－NC电极上产生的C2H5OH和CO的物质的量之比为
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