名校
1 . 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，相关流程如图。
(1)基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2+4H++O2
Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_______ 。
(3)过程Ⅰ需将Fe3+还原为Fe2+，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______ (填序号)。
a．Na2S b．Na2SO3 c．Na2S2O3 d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na2S2O3作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______ (已知：
作还原剂时，通常被氧化为
，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
(4)向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过“KMnO4滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO4固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______ ，此时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______ 。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)
(1)基态Cu2+核外电子的空间运动状态有
(2)生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2+4H++O2
Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为(3)过程Ⅰ需将Fe3+还原为Fe2+，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择
a．Na2S b．Na2SO3 c．Na2S2O3 d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na2S2O3作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有
作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。(4)向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含
(6)绿矾的纯度可通过“KMnO4滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO4固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为
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名校
2 . 亚硝酸钠(
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.
(1)已知：常温下，
。则0.1mol⋅L
溶液的pH约为_____ 。在该温度下，将其与
的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH_______ 7(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知：
；酸性条件下，NO、
和
均能与
反应生成
和
。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置C、E的作用是___________ 。
(4)
反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L酸性
溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________ (填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为___________ 。
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________ 。(计算结果保留4位有效数字)
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。
(5)若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是___________ (填序号)。
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。I.
(1)已知：常温下，
。则0.1mol⋅L溶液的pH约为的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pHⅡ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知：
；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置C、E的作用是
(4)
反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。
(5)若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是
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2023-11-21更新
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280次组卷
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2卷引用：重庆市育才中学校2023-2024学年高三上学期三校联考模拟考化学试题（清北班）
名校
解题方法
3 . 亚硝酸钙
是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用
与
制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器
名称为________ 。
(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间
，其目的是________ 。
(3)装置A中反应的化学方程式为________ 。
(4)上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是________ 。
(5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。
实验原理：
实验步骤：
Ⅰ．称量
产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；
Ⅱ．将滤液配制成
溶液，取
溶液于锥形瓶中，加入足量
饱和溶液，煮沸
，冷却；
Ⅲ．再向锥形瓶中加入
溶液和适量硫酸；
Ⅳ．加入4滴指示剂，用
标准液滴定至终点，消耗标准液
。
①步骤Ⅳ中盛装
标准溶液的仪器名称是________ 。
②所得产品中硝酸钙的质量分数为________
③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是________ 。
A．盛装标准液前未用标准液润洗滴定管
B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出
C．达到滴定终点时，仰视读数
是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用与制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去）。回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器
名称为(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间
，其目的是(3)装置A中反应的化学方程式为
(4)上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是
(5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。
实验原理：
实验步骤：
Ⅰ．称量
产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤；Ⅱ．将滤液配制成
溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却；Ⅲ．再向锥形瓶中加入
溶液和适量硫酸；Ⅳ．加入4滴指示剂，用
标准液滴定至终点，消耗标准液。①步骤Ⅳ中盛装
标准溶液的仪器名称是②所得产品中硝酸钙的质量分数为
③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是
A．盛装
标准液前未用标准液润洗滴定管B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出
C．达到滴定终点时，仰视读数
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名校
4 . 研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2 (g)+ 2NH3 (g)
CO (NH2) (s) + H2O (g) ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ．H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。
(1)总反应的
______ 
，该反应在______ (填“高温”或“低温”或“任何条件都不”)可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。
(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH3各1mol 、1.5mol，达平衡时CO2的转化率为50%，平衡常数的值为_______ 。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 Ka(HNO2)=1.75×10－4，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5。
(4)常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为______ mol·L－1，浓度均为 0.1mol/L 的 NaNO2和 CH3COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为__________ 。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：
，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是_______ ，测得该样品中NaNO2的质量分数为_______ 。(写出计算式)
Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2 (g)+ 2NH3 (g)
CO (NH2) (s) + H2O (g) ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ．H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。(1)总反应的
，该反应在(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。
| A．反应速率2 v(CO2) = v(NH3) | B．混合气体中 CO2的浓度保持不变 |
| C．混合气体密度不变 | D．消耗2 mol NH3的同时生成 1 mol H2O |
(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH3各1mol 、1.5mol，达平衡时CO2的转化率为50%，平衡常数的值为
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 Ka(HNO2)=1.75×10－4，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5。
(4)常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：
，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是
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名校
5 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。
(1)装置a的名称是___________ ，装置b中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置c的作用是___________ ，装置e中可选用的试剂是___________ (填字母)。
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________ 处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________ 。___________ 次。
(5)产品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2：测定产品中
的含量①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的
溶液，③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。
(1)装置a的名称是
(2)装置c的作用是
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有
(5)产品中
的质量分数为
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2023-11-18更新
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820次组卷
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7卷引用：实验探究题
（已下线）实验探究题四川省资阳市2024届高三上学期第一次诊断性考试理综化学试题江西省赣州市全南中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（已下线）T27-实验综合题（已下线）专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）（已下线）T15-实验综合题2024届广西普通高中学业水平选择性考试高三下学期模拟考试化学试卷
名校
6 . 利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体(
)的流程及组分测定方法如下：
已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________ 。
(2)某样品中可能含有的杂质为 
，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步骤 Ⅱ： 用0.1 mol∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+
加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。
①步骤Ⅱ中0.1 mol∙L−1的KMnO4溶液装在_______ 中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②有关滴定管的正确操作顺序为：D_______ 。
A． 蒸馏水洗涤 B． 装入滴定液至零刻度以上 C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D． 检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______ 。
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b=_______ mL
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______ (填标号)。
A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗
D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中(M=126 g∙mol−1)的质量分数为_______ 。
)的流程及组分测定方法如下：已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：
(2)某
样品中可能含有的杂质为 ，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步骤 Ⅱ： 用0.1 mol∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+
加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。①步骤Ⅱ中0.1 mol∙L−1的KMnO4溶液装在
②有关滴定管的正确操作顺序为：D
A． 蒸馏水洗涤 B． 装入滴定液至零刻度以上 C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D． 检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b=
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是
A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗
D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中
(M=126 g∙mol−1)的质量分数为
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解题方法
7 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氯化钾。
已知①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应
，NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S。
③从0~100℃，KSCN溶解度为177g~675g。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置B的名称是___________ ，橡胶管的作用是___________ 。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
(4)制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2己反应完全的依据是___________ 。
(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________ ，___________ ，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定产品中KSCN的含量
称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L－1AgNO3标准液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为
，则终点时的现象是___________ 。
②产品中KSCN的质量分数为___________ 。(保留2位有效数值)
已知①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应
，NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S。③从0~100℃，KSCN溶解度为177g~675g。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)装置B的名称是
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
| A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气 | B．装置B可以填充P2O5 |
| C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中 | D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S |
(4)制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2己反应完全的依据是
(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再
(6)测定产品中KSCN的含量
称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L－1AgNO3标准液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为
，则终点时的现象是②产品中KSCN的质量分数为
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解题方法
8 . I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式为___________ 。
(2)“滤渣”中的主要成分是___________ 。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________ 。
(4)流程中“
”环节的目的是___________ 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________ 。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为___________ %(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu2O)用途广泛，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：
(7)粉碎机中，发生的变化属于___________ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________ 。
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式为
(2)“滤渣”中的主要成分是
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为
(4)流程中“
”环节的目的是(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为
Ⅱ．氧化亚铜(Cu2O)用途广泛，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：
(7)粉碎机中，发生的变化属于
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为
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名校
9 . 三氯化六氨合钴
，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以
为原料制备，步骤如下：
Ⅰ.的制备。
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。
(1)仪器Y的名称为___________ ，试剂Z为___________ 。
(2)X中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置的连接顺序为A→___________ →B(按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃___________ 处的酒精灯。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为：
(4)水浴温度不超过60℃的原因是___________ 。
(5)加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为___________ 。
Ⅲ.测定中钴的含量。
(6)原理：利用
将KI氧化成
，被还原为
。然后用淀粉溶液作指示剂，0.015
标准溶液滴定生成的，
转化为
。若称取样品的质量为0.27g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为___________ ，该样品中钴元素的质量分数为___________ 。
，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：Ⅰ.
的制备。可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。 (1)仪器Y的名称为
(2)X中发生反应的化学方程式为
(3)装置的连接顺序为A→
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为：
(4)水浴温度不超过60℃的原因是
(5)加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为
Ⅲ.测定
中钴的含量。(6)原理：利用
将KI氧化成，被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，0.015 标准溶液滴定生成的，转化为。若称取样品的质量为0.27g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为
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2023-10-22更新
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675次组卷
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4卷引用：实验探究题
（已下线）实验探究题广东省广州市天河区2023-2024学年高三上学期10月份调研化学试题福建省福州延安中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）题型四 以无机物制备为载体的综合实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
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解题方法
10 . 的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III)
在工业上用途广泛。
已知：①
具有较强还原性，溶液呈棕色。
性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如下图所示。
实验室制备
的实验步骤：
I．检查装置气密性并将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，实验装置下图所示。
II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次。
(1)图中仪器b的名称为___________ 。
(2)写出步骤I中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：___________ 。
(3)步骤II向滤液中加入浓盐酸的作用是___________ 。
(4)步骤III中用冷水洗涤的目的是___________ 。
(5)用如图装置测定产品中
的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取xg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有
mL 
mol/L 
标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________ 。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，用
mol/L NaOH溶液滴定剩余的，消耗
mL NaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________ ，的质量分数为___________ ；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
在工业上用途广泛。已知：①
具有较强还原性，溶液呈棕色。性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如下图所示。
实验室制备
的实验步骤：I．检查装置气密性并将
、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，实验装置下图所示。II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次。
(1)图中仪器b的名称为
(2)写出步骤I中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：
(3)步骤II向滤液中加入浓盐酸的作用是
(4)步骤III中用冷水洗涤的目的是
(5)用如图装置测定产品中
的含量(部分装置已省略)：①蒸氨：取xg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的
通入盛有 mL mol/L 标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，用
mol/L NaOH溶液滴定剩余的，消耗 mL NaOH溶液。滴定时选用的指示剂为的质量分数为的含量
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