名校
解题方法
1 . 选择性催化还原法(SCR法)去除
是脱硝问题研究的热点,催化剂的选取是技术的核心。
(1)以
为催化剂的催化原理:
与
形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),
吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
)形式存在,请写出该离子的结构式___________ ;
②其他条件相同,
、NO以一定速率,通过一定量
催化剂催化脱硝,当NO含量一定,
比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是___________ 。
(2)以
为催化剂的反应机理如图1所示:___________ 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:___________ 。
(3)以
为催化剂
①理想
晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分
填充在由
构成的___________ (填“四面体”或“八面体”)空隙中。
情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在
或CuO表面的活性位点上,由图像可以推断,CO反应的活性位点位于___________ 上(填“
”或“CuO”);
③测定某催化剂中
质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用
硫酸亚铁铵[
]溶液滴定,已知滴定时发生反应为
,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为___________ (写出计算过程 ,计算结果保留4位有效数字)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
(1)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/886027855cedd0e401727c25ec5ce7f1.png)
②其他条件相同,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92d76c284e51d8eef7a76eed96078b86.png)
(2)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:
(3)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e93644a3f98c350cb521f58292656d.png)
①理想
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba91ecfe118208a7d2ead1794ed685a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5d6622802400afda2ff6f7ba16608c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
③测定某催化剂中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cd8218701ed94c2246d8eac34ac6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192909fdb03894f6a8326d5f0d5da5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ecfe860c78e9bbaa973dc552a4a955e.png)
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2024-01-21更新
|
397次组卷
|
2卷引用:江苏省海安高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/25/da6a93a3-5e27-453c-89c9-03f9340bebe2.png?resizew=502)
(1)Mn2+的基态核外电子排布式为________ 。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜,“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰,KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除锰的离子方程式为_______ 。
(4)“置换”中镉置换率与
的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中
比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/25/054b21da-e8c9-4640-a0c2-6be9db7874aa.png?resizew=177)
(5)“熔炼”时,当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的_______ 不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后,得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量,反应原理:Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g碱式碳酸锌样品,溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液,滴入少量的铬黑T作指示剂,取25.00mL置于锥形瓶中,向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA,振荡。用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数_______ (写出计算过程)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/25/da6a93a3-5e27-453c-89c9-03f9340bebe2.png?resizew=502)
(1)Mn2+的基态核外电子排布式为
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜,“滤渣1”的主要成分为
(3)“氧化”时为了除铁、除锰,KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除锰的离子方程式为
(4)“置换”中镉置换率与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3961c87346e23831d5e0481c14488830.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3961c87346e23831d5e0481c14488830.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/25/054b21da-e8c9-4640-a0c2-6be9db7874aa.png?resizew=177)
(5)“熔炼”时,当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后,得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量,反应原理:Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g碱式碳酸锌样品,溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液,滴入少量的铬黑T作指示剂,取25.00mL置于锥形瓶中,向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA,振荡。用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数
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解题方法
3 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备
和
的部分实验步骤如下:
”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是___________ 。(任写一种方法)。
(2)从“滤液
”中提取
的实验步骤依次为___________ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥,其中冰水洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)在“溶解
”步骤中,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)为测定产品中
的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000
溶液至刚好完全反应,消耗
溶液25.00mL。
已知:
,
。请依据实验数据计算样品中
的质量分数___________ (写出计算过程,结果保留2位小数)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b6433e5e96d90af6b46e4faa0ab19838.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/518e3a20635d82c8425d03a1f11295f8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26054bdb136bc2e874a6a6cb2b8e34b5.png)
(2)从“滤液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26054bdb136bc2e874a6a6cb2b8e34b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b6433e5e96d90af6b46e4faa0ab19838.png)
(3)在“溶解
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78294b7f8c4a928d064546b6ac181fe0.png)
(4)为测定产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/518e3a20635d82c8425d03a1f11295f8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82a82a02cfbb831b2a127f7b4093c020.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5b37db901ebb596797be9d471915f451.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e28a199f7cc8b7dfb9420b66e93f80ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/518e3a20635d82c8425d03a1f11295f8.png)
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解题方法
4 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/15/6bc03185-2495-4c4b-8bfe-312da44d6422.png?resizew=444)
(1)在“溶解I”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是_______ (任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为_______ 、_______ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程,在“溶解II”步骤中,发生反应的化学方程式为_______ (用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知:2CuSO4+4KI=2CuI(白色)+I2+2K2SO4;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数_______ (写出计算过程,结果用百分数表示,小数点后保留1位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/15/6bc03185-2495-4c4b-8bfe-312da44d6422.png?resizew=444)
(1)在“溶解I”步骤中,为加快溶解速率,可采取的措施是
(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为
(3)仔细分析流程,在“溶解II”步骤中,发生反应的化学方程式为
(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度,称取1.270g样品,溶于稀硫酸并稀释至250mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应,再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知:2CuSO4+4KI=2CuI(白色)+I2+2K2SO4;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数
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解题方法
5 . 利用含硒物料(主要成分为Se、S、
、
和少量含Cu、Ag的化合物)制取精硒的工业流程如下:
已知:硫单质熔点:单斜硫119℃、正交硫95℃;
。
回答下列问题:
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是___________ ;实验室进行“过滤”操作时,用到的玻璃仪器除烧杯外,还有___________ 。
(2)“氧化浸取”中,Se被氧化为
并收集到
气体,该反应的化学反应方程式为___________ 。
(3)“除杂”中,
浓度对粗硒除杂的影响如图所示,精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________ 。
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为___________ 。
(5)测定精硒中硒的含量:
准确称量0.2000g样品,用浓
将样品中的Se氧化得到
;生成的
加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000
的
标准溶液滴定至终点,消耗
溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为___________ 。上述过程发生的反应:
、
、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/12/41d10b73-b7a3-46c5-9685-c281529eaa83.png?resizew=628)
已知:硫单质熔点:单斜硫119℃、正交硫95℃;
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6dfd91b468c9dd80ded8c06228d940ff.png)
回答下列问题:
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是
(2)“氧化浸取”中,Se被氧化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f361974cc6593832619cd3fc43ee2c4b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
(3)“除杂”中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e7234d623a9f6d2ca546534671dc08d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/12/a4769533-ad03-4fe5-a825-f7747dcb9558.png?resizew=190)
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为
(5)测定精硒中硒的含量:
准确称量0.2000g样品,用浓
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbc7bcfe5cacce080d9a3d2ccf9366e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35de279826f501881181a42e5bddb6f6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35de279826f501881181a42e5bddb6f6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da39b1193b5089ef14dfc0b58ad23082.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2eea4f7932bd4642502d62b76898d66.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75a203a19e127ddd26078e7e8626f2e3.png)
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2023-10-11更新
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321次组卷
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3卷引用:工业流程题
名校
6 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等,为了保护环境、充分利用锰资源,通过如下流程制备MnSO4。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/22/a879232e-b612-4477-a4ab-81263bfdb4b8.png?resizew=529)
(1)Mn2+的价电子排布式为_______ 。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为_______ 。
(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。
实验I.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡:再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
①实验I中MnO2的作用是_______ ,实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
②由实验可知,“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是_______ 。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体,β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/22/566c0b71-4d7d-4fc4-9273-9cd7609effa8.png?resizew=163)
(5)MnSO4可通过反应制得Mn3O4,在加热烘干Mn3O4过程中常常混有Mn2O3杂质,现对样品中Mn3O4的含量进行测定。取Mn3O4样品22.19g加入足量浓盐酸并加热,得到标准状况下2.24L氯气。(Mn3O4和Mn2O3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2)计算样品中Mn2O3的质量分数为_______ 。(写出计算过程)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/22/a879232e-b612-4477-a4ab-81263bfdb4b8.png?resizew=529)
(1)Mn2+的价电子排布式为
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为
(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。
实验I.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡:再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
①实验I中MnO2的作用是
②由实验可知,“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体,β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/22/566c0b71-4d7d-4fc4-9273-9cd7609effa8.png?resizew=163)
(5)MnSO4可通过反应制得Mn3O4,在加热烘干Mn3O4过程中常常混有Mn2O3杂质,现对样品中Mn3O4的含量进行测定。取Mn3O4样品22.19g加入足量浓盐酸并加热,得到标准状况下2.24L氯气。(Mn3O4和Mn2O3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2)计算样品中Mn2O3的质量分数为
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名校
解题方法
7 .
是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含
及少量
、
等]为原料制备
的实验流程如下:
已知:常温下,
。
(1)“浸取”时,生成
与
等。
参加反应的离子方程式为_______ 。
(2)“沉淀”时
溶液的用量不宜过多,其原因是_______ 。
(3)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_______ 。
(4)为测定“浸取”时
元素浸出率,需先测定石膏渣中
元素含量。称取
石膏渣,加入足量稀
充分溶解,过滤并洗涤滤渣,将滤液转移至
容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取
稀释后的溶液于锥形瓶中,加入足量KI溶液(
),用
标准溶液滴定至终点(
),平行滴定3次,平均消耗
标准溶液
。计算石膏渣中
元素质量分数(写出计算过程)_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50bfc755b1f86ecf83b88f13fde5d30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a9c7ca23e019ad46f9b1b46b133a07a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3e957a6b693b6c837c48a6ae1c0b492.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68bb06dfbf62fa386b7f5284eff94444.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50bfc755b1f86ecf83b88f13fde5d30.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/31/f67c1a01-681a-44cf-8e28-b2520d869cf3.png?resizew=400)
已知:常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b13657646fc578876886cab5db512171.png)
(1)“浸取”时,生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbb17769abfbc1c4c421eee706199eb8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb5b864b9e16abb296cf83c9b69dd3b3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd7ee5d96e4605e53a0e69d9ef24f307.png)
(2)“沉淀”时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e7234d623a9f6d2ca546534671dc08d.png)
(3)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有
(4)为测定“浸取”时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc049f4a87d0694d55b7353a8e487a9a.png)
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8 .
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题:
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/15/3389776347037696/3409553757167616/STEM/4e2bba6558c64a1686ee8eb2f90c0dae.png?resizew=513)
按如上图所示装置进行实验:观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______ 。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7315a6c49eed87ef0b6a014995bc2bd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5034749dab018495fd571fd5d20c204d.png)
①配制溶液:实验中配制100 mL
溶液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ (从下图中选择,写出名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/15/3389776347037696/3409553757167616/STEM/807d4917f0c840e49df2f994af063cd4.png?resizew=369)
②测定:称量10.00g晶体样品,加
溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ:取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,滴加
,溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ:向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀
酸化,用
溶液滴定至终点,消耗
溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______ (写出计算过程)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c6d331727c24aad5354a30f907f446a.png)
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/15/3389776347037696/3409553757167616/STEM/4e2bba6558c64a1686ee8eb2f90c0dae.png?resizew=513)
按如上图所示装置进行实验:观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是
②装置E中发生反应的化学方程式为
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7315a6c49eed87ef0b6a014995bc2bd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5034749dab018495fd571fd5d20c204d.png)
①配制溶液:实验中配制100 mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77440c167320979becdc4374f1c77f4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/15/3389776347037696/3409553757167616/STEM/807d4917f0c840e49df2f994af063cd4.png?resizew=369)
②测定:称量10.00g晶体样品,加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77440c167320979becdc4374f1c77f4.png)
步骤Ⅰ:取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ea959fb8acca229130d9c03a4e4abe6.png)
步骤Ⅱ:向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ea959fb8acca229130d9c03a4e4abe6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
该晶体样品中铁的质量分数为
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解题方法
9 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含
和少量
等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/90d6b998-a83b-434c-9414-6d5970ce457b.png?resizew=412)
(1)检查图中所示装置气密性的操作为:用止水夹关闭左侧导管,_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/cd579047-2ab9-4680-a8bc-e4af0754481d.png?resizew=242)
(2)“转化”步骤中
转化为
的化学方程式_________ 。
(3)“除杂”时通入NH3的目的是_________ 。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量:准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液A。取25.00mL试液
,加入指示剂,调节pH>12,用0.02000mol/LNa2H2Y标准溶液滴定
,至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数_________ 。(写出计算过程)。
(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案:
①_________ ,将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤,用无水乙醇洗涤、干燥,得
固体;②_________ ,用无水乙醇洗涤,干燥,得到铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图所示,实验须用的试剂:
的
溶液、
溶液)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1438db8931aa7a31e1c2c344ccbc1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f5f1f6bf857a0aaceae3ebacdb25b3c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/90d6b998-a83b-434c-9414-6d5970ce457b.png?resizew=412)
(1)检查图中所示装置气密性的操作为:用止水夹关闭左侧导管,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/cd579047-2ab9-4680-a8bc-e4af0754481d.png?resizew=242)
(2)“转化”步骤中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1438db8931aa7a31e1c2c344ccbc1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c639adea550f78c6885472654c3d989d.png)
(3)“除杂”时通入NH3的目的是
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量:准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液A。取25.00mL试液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3230af4055961f18811ab084b62c681.png)
(5)铝铵矾
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d54e869a4f4ed7f6a5a945c5097c588.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e0037e331b97d40a24aa33daf926d13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac858b907bfee42a7ec42707c92a724f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b11002b8cdfc5a8aeb4158e8378e7e2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/d0f44bb9-efb8-43a9-b51e-4d16ce067127.png?resizew=241)
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10 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙.某实验小组为测定其中碳酸钙的含量.取10粒药片(0.1g/粒)研碎后溶解.加入25.00mL
NaOH溶液中和过量的盐酸,测定所消耗的NaOH的溶液体积如下:
(1)配制500mL
的NaOH溶液,需要NaOH的质量是____________ 。
(2)药片中碳酸钙的质量分数_________ 。(写出计算过程)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcf2b60c9d19dd6e3f0afbec79386552.png)
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(NaOH)/mL | 13.00 | 12.90 | 11.40 | 13.10 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcf2b60c9d19dd6e3f0afbec79386552.png)
(2)药片中碳酸钙的质量分数
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