2 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na₂O₂与H₂可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

I．实验探究：
(1)利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．无水氯化钙　　　D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________(填序号)。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有Na₂O₂的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K₁和K₂，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K₁和K₂
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。
(4)若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中Na₂O₂是否反应完全。理由是___________。
II．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。操作流程如下：

①白色固体中Na₂O₂的质量分数为___________(用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na₂O₂的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

3 . 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。
①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表：

滴定次数	1	2	3
开始读数(mL)	0.10	1.85	0.00
结束读数(mL)	19.95	22.00	22.00

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
(2)在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。
(3)酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。
(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。
a．滴定管未用标准溶液润洗
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
d．标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
e．滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定

4 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。

(1)为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
(2)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe₂O₃，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO₄溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
(3)称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(4)取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
(5)向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，过滤，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定。测得实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	0.52	20.52
3	1.85	21.75
4	0.00	24.06

酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO₂的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：

(1)在流程中过氧化钙(CaO₂)与水反应的化学方程式为_______。
(2)滴加Na₂CO₃溶液要过量的原因是_______。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______%。
(5)若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_____(写化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12.01	10.01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为______。

10 . 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：，。已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	−112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)POCl₃分子中σ键与π键之比为___________
(2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K₃、K₄，关闭K₂，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K₃，打开K₁、K₂，通入另一种气体。试剂a为___________，仪器b的名称为___________
(3)装置E反应的化学方程式为___________
(4)球形冷凝管的作用是___________，装置F的作用是___________
(5)通过测定三氯氧磷产品(假设不含PCl₃杂质)中氯元素的含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ．取12.00g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响)
Ⅱ．取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4 mol∙L⁻¹的AgNO₃溶液20.00mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃做指示剂，用2mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰，Ksp(AgSCN)=2.0×10⁻¹²]
①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变___________，且半分钟不变色。
②产品中POCl₃的质量分数为___________%(结果保留3位有效数字)。
③若不加硝基苯，则测定POCl₃的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)