【推荐3】BaTiO₃是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO_3。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是___________。
(4)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C₂O₄)₂的化学方程式为___________。
(5)隔绝空气条件下，BaTiO(C₂O₄)₂灼烧得到BaTiO_3.该反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。
取wgBaTiO₃产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO²⁺)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，充分反应后，用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点消耗KMnO₄溶液V₂mL。计算产品纯度。(写出必要的计算过程)___________
已知氧化性顺序TiO²⁺>>Fe³⁺；2H⁺+TiO²⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O。

【推荐2】化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰(主要成分为、、等)及烟气中的，并得到焦亚硫酸钠()晶体。

已知：过饱和溶液经结晶脱水得到晶体
回答下列问题：
(1)加调节溶液pH=3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为(碱式硫酸铝)。滤渣2的主要成分为___________(填化学式)；不可加入过多，原因是___________。
(2)循环液多次循环后，吸收的效率明显降低，原因是___________。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入足量的盐酸酸化的溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL(已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1)。
计算中的x值(保留2位有效数字)___________。
(4)①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为___________。结晶脱水得到的母液可循环使用至___________(环节名称)。
②结晶脱水得到晶体的正确操作为___________。(填编号)
a．浓硫酸吸水干燥             b．真空干燥脱水                    c．快速搅拌，加快析出速度

【推荐3】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II：3H₂S+KIO₃=3S ↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_______。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为_______。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO₃，阳极反应式为_______；与电解法相比，上述流程制备 KIO₃的缺点是_______。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为_______( 已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

【推荐1】甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓬中，控制温度为40～50℃回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度为40～50℃”的常用加热方法是___________。
②气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石床水变浑浊，说明该气体是___________。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___________。
②b中，溶液的作用是___________。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)已知：(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；验证红色沉淀中含，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___________，说明红色固体中含。
(4)若最终测得红色沉淀为和少量的，且的物质的量和气体X的相等，则该条件下甲醛与新制氢氧化铜、氢氧化钠溶液反应生成和气体X的化学方程式___________。

【推荐2】久置的固体会潮解、变质、颜色变黄，某小组欲探究变质的产物。
资料：i.能与S反应生成(黄色)，与酸反应生成S和；
ii.BaS、均易溶于水，可溶于水，(白色)微溶于水；
iii.白色的难溶于水，且易转化为黑色的。
将久置的固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀中含S)。
(1)推测变质的产物含有，实验证据是_______。
(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：
途径一：白色沉淀由与稀硫酸反应产生。
途径二：变质的产物中可能含有，白色沉淀由与稀硫酸反应产生。
途径三：变质的产物中可能含有，白色沉淀由……
①与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
②请将途径三补充完全：白色沉淀由_______。
(3)为检验变质的产物中是否含有，设计实验：
①取黄色溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_______。
②改进实验，方案和现象如下：
实验一：和混合溶液白色沉淀(放置颜色不变)
实验二：
a.实验一的目的是_______。
b.试剂1是_______，试剂2是_______。
(4)检验变质的产物中是否含有：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？_______。说明理由：_______。

【推荐3】同学们研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程	滴加10滴(约)溶液 酸性溶液(酸化至)	滴加10滴(约)酸性 溶液(酸化至) 溶液
实验现象	紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()

资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据硫元素的价态分析，具有_________性。
(2)甲同学预测：实验I中被氧化成价硫(、等)。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，_________(填写操作和现象)检测到有。乙同学认为实验I中的被氧化成，丙同学否定了该结论，原因是_________。
③同学们经过进一步的实验，证实了该条件下的确可以将氧化成。
(3)实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_________。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_________。
(5)同学们反思该实验，实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_________因素有关(填写一点即可)。