碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II：3H2S+KIO3=3S ↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______ 。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______ 。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______ (填现象)，停止滴入KOH溶液，然后_______ (填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_______ 。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______ (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
①由上表数据分析可知，“操作a”为_______ 。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为_______ ；与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点是_______ 。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______ ( 已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II：3H2S+KIO3=3S ↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
| KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
| 25℃时的溶解度(g) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
| 80℃时的溶解度(g) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为
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更新时间：2022-04-16 14:21:55
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【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________ 
答出两点
。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____________ 。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有________ ；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________ 。
（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：____________ 。
（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色指示
反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________ 。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
答出两点。（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 |  | | |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有
（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色
指示反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐2】三氯化六氨合钻
是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有
、
、
、
等
②
、
、
、
溶液中金属离子物质的量浓度低于
时，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表_______ ，基态价层电子的电子排布图为_______ 。
(2)写出加“适量
”发生反应的离子方程式_______ 。
(3)加
调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含
的滤液，调节的范围为_______ 。
(4)操作I的步骤包括：_______ 、冷却结晶、减压过滤。
(5)下列说法错误的是_______ 。
A.流程中
除作反应物外，溶于水电离出的
会抑制后期加入的
的电离，防止生成
沉淀
B.稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。
的K稳值比
小。
C.为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
(6)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH液并加热，将
完全转化为难溶的
，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用
的
溶液滴定(反应原理：
，
)，达到滴定终点时消耗
溶液24.00mL，以下说正确的是_______ 。
A.装有溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B.滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(7)计算产品中钴元素的含量为_______ 。(保留三位有效数字)
是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有
、、、等②
、、、溶液中金属离子物质的量浓度低于
时，可认为沉淀完全。回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表
价层电子的电子排布图为(2)写出加“适量
”发生反应的离子方程式(3)加
调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为(4)操作I的步骤包括：
(5)下列说法错误的是
A.流程中
除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，防止生成沉淀B.稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。
的K稳值比小。C.为了得到较大颗粒的
晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却(6)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH液并加热，将
完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：，)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，以下说正确的是A.装有
溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗B.滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴
溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(7)计算产品中钴元素的含量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】二氯化二硫(S2Cl2)易水解，常用作橡胶硫化、有机物氯化试剂。实验室测定某市售S2Cl2样品纯度，采用下列装置进行实验(夹持、加热仪器略)。
Ⅰ.组装仪器，检查气密性，称取mg样品于B中的锥形瓶。
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向B中的锥形瓶加入足量蒸馏水，充分反应，B中出现黄色沉淀。
Ⅲ.打开K1，加热烧瓶A，向B中持续通入一段时间的水蒸气，将B中的气体全部吹出，用足量的NaOH溶液充分吸收。
Ⅳ.实验结束后，取下C中的锥形瓶，以_______(填试剂名称)为指示剂，用(
盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，至终点时消耗盐酸V1mL。
V.若加样品前，用盐酸标准溶液滴定C装置中的NaOH溶液至终点时，消耗V0mL。回答下列问题：
(1)S2Cl2中心原子的杂化方式为_______ 。
(2)第Ⅲ步操作时若加热温度过高，可能观察到的现象是_______ 。若B中产生两种气体，则B中发生的反应方程式为_______ 。
(3)第Ⅳ步所用试剂是_______ ，滴定终点的现象是_______ 。
(4)样品中S2Cl2的纯度为_______ 。
(5)下列操作可能会导致测定结果偏高的是_______ (填标号)。
a.水蒸气的通入时间较短
b.蒸馏水中溶有较多CO2
c.第Ⅳ步操作时，(滴定前正确读数)滴定后仰视滴定管读数
d.第Ⅳ步操作时，滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后留有小气泡
(6)反应开始前，需检查装置B的气密性，其对应的操作为_______ 。
Ⅰ.组装仪器，检查气密性，称取mg样品于B中的锥形瓶。
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向B中的锥形瓶加入足量蒸馏水，充分反应，B中出现黄色沉淀。
Ⅲ.打开K1，加热烧瓶A，向B中持续通入一段时间的水蒸气，将B中的气体全部吹出，用足量的NaOH溶液充分吸收。
Ⅳ.实验结束后，取下C中的锥形瓶，以_______(填试剂名称)为指示剂，用(
盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，至终点时消耗盐酸V1mL。V.若加样品前，用
盐酸标准溶液滴定C装置中的NaOH溶液至终点时，消耗V0mL。回答下列问题：(1)S2Cl2中心原子的杂化方式为
(2)第Ⅲ步操作时若加热温度过高，可能观察到的现象是
(3)第Ⅳ步所用试剂是
(4)样品中S2Cl2的纯度为
(5)下列操作可能会导致测定结果偏高的是
a.水蒸气的通入时间较短
b.蒸馏水中溶有较多CO2
c.第Ⅳ步操作时，(滴定前正确读数)滴定后仰视滴定管读数
d.第Ⅳ步操作时，滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后留有小气泡
(6)反应开始前，需检查装置B的气密性，其对应的操作为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：
，可减少
排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
已知反应①的
，
(
、
为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则
_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______ 。
(2)对于反应
，将和
以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率
随温度变化曲线如图所示。
①
温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______ (填“是”或“不是”)反应的平衡点。
②倠化剂II条件下，当温度低于
℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______ 。
(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
阴极电极反应式为_______ ，该装置中使用的是_______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
，可减少排放，并合成清洁能源。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
已知反应①的
，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则(2)对于反应
，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。①
温度下的M点是不是反应的平衡点？M点②倠化剂II条件下，当温度低于
℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
阴极电极反应式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）：
该反应在高温下能自发进行，理由是_____ 。
（2）由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：主反应Ⅰ.
，副反应Ⅱ.
。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
下列说法不正确的是______ 。
A. 反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B. 使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C. 使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D. 不管使用Cat.1还是使用Cat2，都能提高活化分子的百分数
（3）已知:
。以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
①a为电源的______ （填“正极”或“负极”）；
②该制备过程总反应的化学方程式为______ 。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）：
该反应在高温下能自发进行，理由是（2）由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：主反应Ⅰ.
，副反应Ⅱ.。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）下列说法不正确的是
A. 反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B. 使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C. 使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D. 不管使用Cat.1还是使用Cat2，都能提高活化分子的百分数
（3）已知:
。以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：①a为电源的
②该制备过程总反应的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO2综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题
（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________ 。（填序号）
A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D CO还原PbO2的反应△H>0
（2）一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”变废为宝
，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________ 。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________ ；室温下H2CO3电离常数约为K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，则0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH约等于__________ （不考虑第二步电离和H2O的电离）
（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D CO还原PbO2的反应△H>0
（2）一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”变废为宝
，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐1】利用Knoevenagel反应可用于合成香豆素-3-羧酸(
，
)，该反应须在无水条件下进行。实验室以水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶和醋酸的催化下反应制得香豆素-3-羧酸酯，再碱性条件下水解、酸化关环得香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下：
步骤1：在干燥的
圆底烧瓶中加入
水杨醛、
丙二酸二乙酯，
无水乙醇，
六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在
下加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷后转移到锥形瓶中，加入水，置于冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。
步骤2：取白色晶体
加入圆底烧瓶中，再加入
，
乙醇和
水。加热搅拌(不接仪器
)，回流约
，停止加热。稍冷后将反应混合液加入到盛有浓盐酸和
水的烧杯中，在冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到固体产品。
据此回答以下问题：
(1)仪器的名称为_______ ，作用是_______ 。
(2)步骤1中可用TLC薄层层析技术跟踪反应进程(原理与纸层析类似)，用毛细管取样、点样，图分别是
、
、
、
薄层色谱展开后的斑点图。据此判断反应最合适的回流时间是_______ (填序号)。
(3)步骤1中，置于冰浴的作用是_______ ，抽滤后用乙醇洗涤晶体，其优点是_______ 。
(4)写出酸化关环得香豆素-3-羧酸的化学方程式：_______ 。
(5)固体产品可用_______ (填提纯方法)进行提纯；若步骤2中白色晶体为纯品，计算步骤2中的产率为_______ (保留3位有效数字)。
，)，该反应须在无水条件下进行。实验室以水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶和醋酸的催化下反应制得香豆素-3-羧酸酯，再碱性条件下水解、酸化关环得香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下：步骤1：在干燥的
圆底烧瓶中加入水杨醛、丙二酸二乙酯，无水乙醇，六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在下加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷后转移到锥形瓶中，加入水，置于冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。步骤2：取白色晶体
加入圆底烧瓶中，再加入，乙醇和水。加热搅拌(不接仪器)，回流约，停止加热。稍冷后将反应混合液加入到盛有浓盐酸和水的烧杯中，在冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到固体产品。据此回答以下问题：
(1)仪器
的名称为(2)步骤1中可用TLC薄层层析技术跟踪反应进程(原理与纸层析类似)，用毛细管取样、点样，图分别是
、、、薄层色谱展开后的斑点图。据此判断反应最合适的回流时间是(3)步骤1中，置于冰浴的作用是
(4)写出酸化关环得香豆素-3-羧酸的化学方程式：
(5)固体产品可用
白色晶体为纯品，计算步骤2中的产率为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3
NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。
①实验前，应进行的操作是__ ；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是__ 。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__ ，装置C的作用可能是__ 。
（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__ 。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___ ，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-＋Ag+=AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是__ 。
②样品中KSCN的质量分数为__ （KSCN的摩尔质量为97g·mol-1，保留4位有效数字）。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3
NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。①实验前，应进行的操作是
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是
（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，
（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-＋Ag+=AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是
②样品中KSCN的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】二氯化硝基·五氨合钴(
，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体，经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：
【实验原理】
【实验仪器及用品】
小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棒、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。
【实验步骤】
Ⅰ．量取
的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入
(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；
Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入
(过量)，加毕，稳定保持此温度反应30min；
Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全；
Ⅳ．将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤，固体依次用冰水、无水乙醇淋洗，干燥后得棕黄色晶体0.78g．
请回答下列问题：
(1)中Co元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为________________ 。
(3)步骤Ⅱ中，测量滤液pH所用到的玻璃仪器是________ 。
(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体
的数量________ (填“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是________________ 。
(5)步骤Ⅳ中抽滤时，布氏漏斗下端尖侧须远离抽滤瓶的支口(见图)，这样操作的原因是________________ 。抽滤后，在用冰水淋洗之后，又用无水乙醇淋洗的好处是________ 。
(6)此实验的产率为________ (结果保留两位有效数字)。
(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴(
)：
①上述两种配位化合物的关系是________ (填字母，下同)。
a．互为同位素 b．属于同系物 c．互为同素异形体 d．互为同分异构体
②上述两种配位化合物的结构中，
的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是________ 。
a．原子光谱法 b．红外光谱法 c．核磁共振氢谱法 d．X-射线衍射法
，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体，经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：【实验原理】
【实验仪器及用品】
小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棒、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。
【实验步骤】
Ⅰ．量取
的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入
(过量)，加毕，稳定保持此温度反应30min；Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全；
Ⅳ．将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤，固体依次用冰水、无水乙醇淋洗，干燥后得棕黄色晶体0.78g．
请回答下列问题：
(1)
中Co元素的化合价为(2)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为
(3)步骤Ⅱ中，测量滤液pH所用到的玻璃仪器是
(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体
的数量(5)步骤Ⅳ中抽滤时，布氏漏斗下端尖侧须远离抽滤瓶的支口(见图)，这样操作的原因是
(6)此实验的产率为
(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴(
)：①上述两种配位化合物的关系是
a．互为同位素 b．属于同系物 c．互为同素异形体 d．互为同分异构体
②上述两种配位化合物的结构中，
的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是a．原子光谱法 b．红外光谱法 c．核磁共振氢谱法 d．X-射线衍射法
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________ ；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和
外还含有___________ ，反应 Ⅰ中的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________ 。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有
所需要的试剂是：______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶
的离子方程式：______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
已知：
；
。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________ 
②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液时仰视刻度线
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下： (1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和
外还含有的作用为(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是
| 物质 |  |  |  |
| 开始沉淀pH |  |  |  |
| 完全沉淀pH |  |  |  |
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有
所需要的试剂是：(5)①反应Ⅲ中生成难溶
的离子方程式：②反应Ⅳ所对应的化学方程式：
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
| 序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 |  |  |  |
| 终点读数 |  |  |  |
已知：
；。①数据处理：计算得CuCl的纯度为
②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液时仰视刻度线
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】水合肼(N2H4·H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素(
)制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：
【第一阶段】制备次氯酸钠。
(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→___________ 。(按气流方向，用小写字母表示)
(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________ 。
(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________ 。
【第二阶段】制备水合肼。
将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。
(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________ 。
(5)m仪器的名称为___________ ；X装置应选用上图中的___________ (填“L”或“M”)。
(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________ 。
【含量测定】测定馏分中肼含量。
(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为___________ 。
)制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：【第一阶段】制备次氯酸钠。
(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→
(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为
(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是
【第二阶段】制备水合肼。
将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。
(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式
(5)m仪器的名称为
(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是
【含量测定】测定馏分中肼含量。
(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有
、
。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的
浸渣。
回答下列问题：
(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为___________ 。
(2)“碱浸”时，
与NaOH反应的离子方程式为___________ 。
(3)向碱浸液加入盐酸调节
，有析出，分离出的操作是___________ 。滤液中As元素最主要的存在形式为___________ (常温下，
的各级电离常数为：
、
、
)。
A． B．
C．
D．
(4)“氯盐酸浸”时，通入
的目的是___________ 。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为___________ 。
(6)可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为___________ 。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为___________ 。已知
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ 
(列出计算表达式)
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有
、。②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的
浸渣。回答下列问题：
(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为
(2)“碱浸”时，
与NaOH反应的离子方程式为(3)向碱浸液加入盐酸调节
，有析出，分离出的操作是的各级电离常数为：、、)。A．
B． C． D．(4)“氯盐酸浸”时，通入
的目的是(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为
(6)
可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为(列出计算表达式)
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