【推荐1】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。


Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl₂溶液             B.浓H₂SO₄       C.酸性KMnO₄溶液       D.NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂     ②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O          ④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-， 三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

【推荐2】用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂⁻）。饮用水中ClO₂、ClO₂⁻含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂⁻、Cl⁻的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO₂⁻也能被I⁻完全还原成Cl⁻。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
   
(1)请写出pH≤2.0时，ClO₂⁻与I⁻反应的离子方程式：____________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
步骤5：_______________；
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂⁻的浓度为______mol·L⁻¹（用含字母的代数式表示）
(4)25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5

回答下列问题：
a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是_________
A. c(Na⁺⁾>c(ClO⁻⁾>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)
B. c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(ClO⁻)>c(H⁺)
C. c(Na⁺)═c(HClO)+c(ClO⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)+c(CO₃²⁻)
D. c(Na⁺)+c(H⁺)═c(ClO⁻)+c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)
E. c(HClO)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)═c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)
b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC₄H₄O₆⁻)+2c(C₄H₄O₆²⁻)=____________.（列出计算式）

【推荐3】硫脲[]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：
I．硫脲的制备
已知：将氰氨化钙()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示(加热装置已省略)。

(1)M的名称为___________。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
A．FeS固体和浓硫酸             B．FeS固体和稀硝酸       C．FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________。
(5)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定
(6)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。
②滴定时，硫脲转化为、、，则___________。
③样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。

【推荐1】实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。
（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。
（2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。
（3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。
（4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co²⁺）=____。（已知：Ksp[Co（OH）₂]=1.09×l0^-15）
（5）在空气中加热Co（OH）₂，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。
（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

【推荐3】金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()：

已知①当溶液中某离子浓度小于mol/L时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图象如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。
(2)保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：

则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。
a.30℃、30min       b.90℃、150min       c.70℃、120min
(3)滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。
(4)溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)根据题目中的数据计算的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

【推荐1】氯磺酸()沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸水产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为其中由发烟硫酸提供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器丙的名称是_______，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
(2)球形干燥器中装有___________(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为___________。
(3)装置B具有干燥气体、___________等作用。
(4)当B和C中气泡逸出速率相当时应进行的操作___________；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___________。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量和，现测定其中总铁量。已知在PH为3-9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中浓度呈线性关系，如下所示：

浓度/	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入将还原；然后依次___________(填写选项)。
A．加入0.5%邻菲啰啉溶液
B．加入缓冲溶液调节pH=5.0
C．摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中总铁量为________mol(保留两位有效数字)。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是_________________；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_________________________；
（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2－═2I^－+S₄O₆^2－）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为__________．

【推荐3】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。
a．碱石灰　       b．生石灰　　 c．浓硫酸　　   d．烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。