【推荐1】为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	I	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	II	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______？
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______。
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式______。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为绿色的。
①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______、_______。
②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______。
(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______，并分析该反应不直接生成的原因______。

【推荐2】(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含，还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素并制取：
   
(1)碱浸、过滤：
取一定质量的废电极，加足量NaOH溶液，加热条件下充分反应后过滤。碱浸，过滤的目的是______________________。
(2)酸浸还原：
将过滤所得滤渣置于如图所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入2 溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。
   
①酸浸还原后所得溶液中含、、和等不含，写出酸浸还原时反应的离子方程式：___________。
②的价电子排布式为___________。
(3)萃取：
请补充完整萃取的实验方案：将烧瓶中所得物质过滤，_______________，向溶液中分批次加入萃取剂，充分振荡后静置分液，取有机层，将每次所得有机层合并。(实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸)。已知：①萃取剂是RH和煤油的混合物，RH与可发生如下反应：(易溶于煤油，难溶于水)；②萃取剂对、的苯取率与pH的关系如图所示。
   
(4)若以溶液为原料，加入和氨水，控制温度为50℃～60℃制备，其反应的离子方程式为：___________。
(5)①已知钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________。
②已知一定条件下可制取粗品，粗品中混有少量含的杂质。为测定的质量分数，现进行如下实验：准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中，加入过量盐酸充分反应后，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用0.50 EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为，消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中，加入和的混合溶液，加入22.00mL 1.000 溶液，待样品完全溶解后，加入指示剂，用0.100 溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。实验过程中、，可发生如下转化：；。计算样品中的质量分数，并写出计算过程___________。

【推荐3】银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅锌矿(含有、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(与自然Ag共生)，可以采用溶液氰化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如图：

已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性，。
②、ZnO易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能以形式漫出。③调过程中，已经溶解为
(1)的电子式为_______。
(2)“碱洗”后需调，使，方可进行溶液喷淋，其目的是_______。
(3)“氰化”过程中与溶液反应的化学方程式为_______，调后不经过“过滤”操作直接加溶液“氰化”的理由是_______。
(4)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是_______。
(5)“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为_______，处理含的废水，实际至少需_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使含量低于，达到排放标准。

【推荐2】工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。回答下列问题：

①金属离子的相关数据如下：

金属离子Mn+
开始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol/L]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c(Mn+)≤10-5mol/L]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

②常温下，，。
(1)对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_______。
(2)在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是_______。
(3)加入氨水调节溶液pH的范围_______。
(4)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时[]，则_______。
(5)“沉锰”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为___________；气体B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3∶2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为___________。
(2)步骤②中，控制温度在55~60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
(3)冷凝管进水的接口为___________(选填“a”或“b”)，烧杯C中加入NaOH溶液的目的是___________。
(4)称取10.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用0.10moL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为16.0mL，计算所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度(写出计算过程)。___________

【推荐2】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收1molBr₂共有___个电子转移(用N_A的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤溶解和____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。写出该反应的化学方程式：________________。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．溴水	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水互溶与I2反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，学生测定某碘盐(含KIO₃)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液50.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg•g^-1(保留四位小数)。