废旧磷酸铁锂电池回收工艺存在价值低、污染大等问题，某科研组创新性地提出还原酸浸-沉淀-固相再生法，具体工艺流程如下：___________ (填化学式，写一种)。
(2)“酸浸还原”过程中需控制反应温度为70℃，其加热方式为___________ (填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热。抗坏血酸为有机弱酸，其转化如图a所示。加入抗坏血酸的目的是___________ ，每1mol抗坏血酸参与反应时转移___________ mole-。
(3)在通入氩气的气氛下，向滤液Ⅰ中加入氨水，当调节pH=6.5时，沉淀样品经___________ 实验来分析晶体结构，与Fe3(PO4)2·8H2O的标准卡片吻合。若pH过高，则晶体不纯，可能的原因是___________ 。
(4)“富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有___________ (填字母)。
A．蒸发皿 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．直形冷凝管 E．烧杯
(5)已知在该过程中，金属铁元素的浸出率为98.1%、沉淀率为98.2%，则铁元素的总回收率为___________ %(保留三位有效数字)。
(6)某科研团队以Li2SO4和LiOH溶液分别作为阳极室和阴极室的电解液(电极均为惰性电极)，将废旧磷酸铁锂粉末悬浮在阳极室中进行悬浮电解，如图b所示：则阴极室的电极反应方程式为：___________ 。
(2)“酸浸还原”过程中需控制反应温度为70℃，其加热方式为
(3)在通入氩气的气氛下，向滤液Ⅰ中加入氨水，当调节pH=6.5时，沉淀样品经
(4)“富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有
A．蒸发皿 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．直形冷凝管 E．烧杯
(5)已知在该过程中，金属铁元素的浸出率为98.1%、沉淀率为98.2%，则铁元素的总回收率为
(6)某科研团队以Li2SO4和LiOH溶液分别作为阳极室和阴极室的电解液(电极均为惰性电极)，将废旧磷酸铁锂粉末悬浮在阳极室中进行悬浮电解，如图b所示：则阴极室的电极反应方程式为：
更新时间：2024-04-16 12:33:45
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【推荐1】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：
(1)实验中操作I、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________ 、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________ 。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________ g。
(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____ （填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________ （写出计算过程）。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：
(1)实验中操作I、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为
(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有
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【推荐2】“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（
）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含
）中提取铼，其工艺流程如图所示：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。
(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：__________________ 。
(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。
(4)“一系列操作”包括①________ （填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②____________ ；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为______ （填字母）。___________ 法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(6)
晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为___________ ，铼原子填在了氧原子围成的___________ （填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。
）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含）中提取铼，其工艺流程如图所示：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。
| A．60 | B．80 | C．100 | D．120 |
(2)已知“浸出”时反应中
转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。
A． | B． | C． | D． |
(4)“一系列操作”包括①
A．
B．
C．
D．
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晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为
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【推荐3】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________ 。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC12溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________ 。
(2)步骤ii可在下图装置中进行。
①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是___________ 。
②装置B中的试剂是___________ 。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是___________ ，用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①KMnO4溶液的作用是___________
②滴定终点时的现象为___________
③粗产品中钒的质量分数的表达式为___________
回答下列问题：
(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为
(2)步骤ii可在下图装置中进行。
①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是
②装置B中的试剂是
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是
(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O①KMnO4溶液的作用是
②滴定终点时的现象为
③粗产品中钒的质量分数的表达式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________ 。
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________ (填序号)。
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________ ，此时________ Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________ 。
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是
| A．铜粉 | B．氨水 | C．氢氧化铜 | D．碳酸铜 |
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝
（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含有：
等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+，否则后续Bi(OH)3沉淀中会混有Fe(OH)3杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于___________ 区，铋的价层电子排布式为___________ 。
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有___________ 。(写一条即可)
(3) “还原”时， 加入铋的目的是___________ 。
(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和 Bi(OH)3固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为___________ 。
A．KSCN溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．BaCl2溶液
等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+，否则后续Bi(OH)3沉淀中会混有Fe(OH)3杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有
(3) “还原”时， 加入铋的目的是
(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和 Bi(OH)3固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为
A．KSCN溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．BaCl2溶液
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有
、
、
、
等，以赤泥为原料提取氧化钪
的流程如下：
，
易水解；②常温下，“浸出液”中
，
。
回答下列问题：
(1)操作A是___________ 。
(2)“溶解”中作用有将
转化成
、作溶剂和___________ 。
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________ 、___________ 。“萃取”过程中应控制pH小于___________ 。
[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如
％]
(4)已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应：
，此反应的平衡常数
___________ (用含m、n、p的代数式表示)。
(5)草酸钪晶体
隔绝空气加热，
随温度的变化情况如图所示。___________ (填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为___________ (已知
的摩尔质量为
)。
、、、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：
，易水解；②常温下，“浸出液”中，。回答下列问题：
(1)操作A是
(2)“溶解”中
作用有将转化成、作溶剂和(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为
[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如
％]
| w(P507) | 分相情况 | 钪萃取率(％) | 铁萃取率(％) |
| 1％ | 分相容易 | 90.74 | 14.89 |
| 2％ | 分相容易 | 91.74 | 19.88 |
| 3％ | 分相容易 | 92.14 | 13.30 |
| 5％ | 有第三相 | 90.59 | 28.47 |
| 8％ | 轻微乳化 | 90.59 | 34.85 |
，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数(5)草酸钪晶体
隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。
的摩尔质量为)。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】甲烷是一种重要的化工原料，工业上可用甲烷大规模生产氢气。
方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：
反应I．
△H1
反应II．
△H2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示。_______ 0(填“>”或“<”)，已知1000K时，达平衡
则此时
=_______ 。
(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为_______ 。此时两个电极上理论消耗CH4和CO2的物质的量之比为_______ 。
在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2molCH4和2molCO2发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%，H₂O的分压为0.1p₀，则反应II的压强平衡常数Kp=_______ (用含p₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
方法二：甲烷裂解制氢的反应为(CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ/mol，金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米SiO2具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。
(4)与方法一相比，方法二制氢的优点是_______ (写出一条即可)。
(5)现以纳米SiO2负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图所示。由图判断，活性最强的催化剂是_______ (填标号)，可能的原因是_______ (填标号)。
B．镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降
C．镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强
方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：
反应I．
△H1反应II．
△H2各反应平衡常数与温度的关系如图所示。
则此时=(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为
在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2molCH4和2molCO2发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%，H₂O的分压为0.1p₀，则反应II的压强平衡常数Kp=方法二：甲烷裂解制氢的反应为(CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ/mol，金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米SiO2具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。
(4)与方法一相比，方法二制氢的优点是
(5)现以纳米SiO2负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图所示。由图判断，活性最强的催化剂是
B．镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降
C．镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强
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【推荐2】金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______ 0（填“>”、“<”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________ 。
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______ (选填序号)
a．c(CH4)=c(CO)
b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________ 。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________ 。
(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________ 。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________ 。
(3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：_____________________ 。
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
a．c(CH4)=c(CO)
b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：
(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：
(3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：
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【推荐3】尿素
是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵
是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
(1)合成尿素的总反应可表示为
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________ (填序号)。
②能定性表示反应Ⅰ的
随温度变化的曲线是________ (填“A”或“B”)。
(2)通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡常数
。测定的实验步骤如下：
(Ⅰ)将恒温水槽温度调至25℃；
(Ⅱ)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生反应：
]；
(Ⅲ)关闭
，打开
和
，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；
(Ⅳ)关闭，缓慢开启以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
①计算0~5min之间，
分压的平均变化率为________ 
。该反应的平衡常数
________ 
。
②步骤Ⅳ中，若测压仪最终读数稳定时，U型管左侧液面偏高，则测量值________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡，
的分压一定增大的是________ (填序号)。
A．加入适量氨基甲酸铵 B．按物质的量之比1∶1加入适量和
C．适当升高温度 D．适当缩小容器体积
④常温常压(25℃、100kPa)下，向空气中掺入和(二者物质的量之比为2∶1)可以防止氨基甲酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为________ (忽略空气中已有的)。
(3)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。
①该装置阳极的电极反应式为________________ 。
②假设废水中尿素的含量为6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于100mg/L，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，理论上最多处理废水________ L。
是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。(1)合成尿素的总反应可表示为
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：Ⅰ．
Ⅱ．
①若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
②能定性表示反应Ⅰ的
随温度变化的曲线是(2)通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡常数
。测定的实验步骤如下：(Ⅰ)将恒温水槽温度调至25℃；
(Ⅱ)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生反应：
]；(Ⅲ)关闭
，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；(Ⅳ)关闭
，缓慢开启以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。①计算0~5min之间，
分压的平均变化率为。该反应的平衡常数。②步骤Ⅳ中，若测压仪最终读数稳定时，U型管左侧液面偏高，则
测量值③上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡，
的分压一定增大的是A．加入适量氨基甲酸铵 B．按物质的量之比1∶1加入适量
和C．适当升高温度 D．适当缩小容器体积
④常温常压(25℃、100kPa)下，向空气中掺入
和(二者物质的量之比为2∶1)可以防止氨基甲酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为)。(3)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。
①该装置阳极的电极反应式为
②假设废水中尿素的含量为6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于100mg/L，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，理论上最多处理废水
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品
（三盐）等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有
等杂质）制备
的工艺流程如图
已知：1．
难溶于冷水，易溶于热水；
2．
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与
、PbS发生反应生成和S的化学方程式为______ ，结合原理分析饱和食盐水的作用______ 。
(2)“沉淀”中获得采取的措施是______ 。（答出一条即可）
(3)“滤液a”经过处理后可以返回到______ 工序循环使用。
(4)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃～60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为______ 。
(5)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为
假设海绵铅的密度为
，摩尔质量为
，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，1g海绵铅的储氢容量R为______ mL，氢气的浓度r为______ mol（储氢容量R即1g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1mol Pb吸附氢气的物质的量）
（三盐）等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备的工艺流程如图已知：1．
难溶于冷水，易溶于热水；2．
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与
、PbS发生反应生成和S的化学方程式为(2)“沉淀”中获得
采取的措施是(3)“滤液a”经过处理后可以返回到
(4)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃～60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为
(5)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为
假设海绵铅的密度为，摩尔质量为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，1g海绵铅的储氢容量R为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。
请回答下列问题：
（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：
①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________ 。
②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________ （填字母代号）。
（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________ 。
（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________ 。
（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。
①计算所得硼酸的纯度＝__________ 。
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________ （填字母代号）。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
请回答下列问题：
（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：
①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是
②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置
（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是
（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：
（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。
①计算所得硼酸的纯度＝
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】五氧化二钒(
)和三氧化钼(
)是两种重要的金属氧化物，通常用作工业催化剂。通过废旧催化剂(主要成分为、
、，还有少量的、、有机物)来制备这两种氧化物的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”的目的是___________ 。
(3)滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)向滤液①中加
的作用是___________ 。
(5)常温下，当滤液①调pH=8时，铝元素是否沉淀完全___________ (填“是”或“否”)；写出计算过程___________ 。[已知：
；离子浓度小于
认为沉淀完全]
(6)
在沉淀过程中，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是___________ ；沉淀分解生成的化学方程式为___________ 。
)和三氧化钼()是两种重要的金属氧化物，通常用作工业催化剂。通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物)来制备这两种氧化物的工艺流程图如下：回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”的目的是
(3)滤渣的主要成分是
(4)向滤液①中加
的作用是(5)常温下，当滤液①调pH=8时，铝元素是否沉淀完全
；离子浓度小于认为沉淀完全](6)
在沉淀过程中，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是沉淀分解生成的化学方程式为
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